Ⅰ.HCOOHCO+ H2O (快)
Ⅱ.HCOOHCO2+H2 (慢)
研究发现,在反应Ⅰ、Ⅱ中,H+仅对反应Ⅰ有催化加速作用;反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ,近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离,其浓度视为常数。
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ正反应速率方程为:v =kc(H+)c(HCOOH),k为反应速率常数。T1温度下,HCOOH电离平衡常数为Ka。当HCOOH平衡浓度为x mol/L时,H+浓度为
(2)T2温度下,在密封石英管内完全充满1.0 mol/LHCOOH水溶液,使HCOOH分解,分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。t1时刻测得CO、CO2的浓度分别为0.70mol/L、0.16 mol/L,反应Ⅱ达平衡时,测得H2的浓度为ymol/L。体系达平衡后=
相同条件下,若反应起始时溶液中同时还含有0.10 mol/L盐酸,则图示点a、b、c、d中,CO新的浓度峰值点可能是
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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