学进去

下列解释事实的方程式正确的是（       ）

A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O

C．把金属钠放入冷水中产生气体：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。

下列关于原电池和干电池的说法不正确的是

A．两者正极材料不同

B．MnO2的放电产物可能是KMnO4

C．两者负极反应式均为Zn失电子

D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象

下列说法不正确的是

A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小

B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成

根据下列实验：
①向Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是（       ）

A．氧化性Cu2+>Fe3+	B．①中所得固体只含铜
C．①中滤液含有Cu2+和Fe2+	D．②中不会观察到溶液变红

某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50mL0.50mol·L^-1的盐酸与50mL0.55mol·L^-1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)实验中改用60mL0.50mol·L^-1的盐酸与50mL0.55mol·L^-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值_______(填“相等”或“不相等”)。
(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是_______(填字母)。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如表：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	稀盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.3	20.5	25.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=_______(结果保留一位小数)。
(5)将V₁mL1.0mol·L^-1盐酸和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为_______mol·L^-1。

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是
   

A．①压强对反应的影响

B．②温度对反应的影响

C．③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响

D．④催化剂对反应的影响

理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．HCN比HNC稳定

B．该异构化反应的

C．正反应的活化能大于逆反应的活化能

D．使用催化剂，可以改变反应的反应热

催化还原法是消除大气中的主要方法之一。回答下列问题：
(1)小分子烃类作为还原剂可以在催化剂上选择性还原大气中的。反应过程中部分热化学方程式如下（表示正反应的活化能）：
i.   
ii.   
iii.
__________（保留至小数点后一位）；已知反应的，则自发进行的适合条件为_______（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
(2)反应动力学研究发现，在催化剂作用下，燃烧反应对还原大气中的有一定的影响。
①相同条件下，反应速率：反应i______（填“>”或“<”）反应ii，理由是_____________________。
②在催化作用下，、的平衡转化率随温度的变化如图所示：

反应温度低于650K时，随着温度升高，NO、的转化率迅速升高，可能的原因为______________；在673K之后，的转化率不断升高至完全转化，但NO转化率随着温度升高而降低，试分析可能的原因：____________________________（写出一条即可）。
(3)已知：

一定条件下，在1L密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡后放出的热量为20.9kJ，该反应的平衡常数为____。
(4)含铜催化剂可用于氨选择性催化还原。CuCl是一种应用较广的含铜催化剂，CuCl的晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
   
①晶胞中Cl的配位数为____________。
②设为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则晶胞中相邻Cu之间的最短距离为________（列出计算式）pm。

下列实验装置不能达到实验目的的是

A．装置甲：用做喷泉实验	B．装置乙：验证与水反应的热量变化
C．装置丙：观察KOH的焰色	D．装置丁：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

下列说法正确的是

A．加热条件下，硫分别与Cu、Fe反应，产物中金属元素价态相同

B．分别与、Na反应，生成的气体相同

C．溶液分别与、反应，反应类型相同

D．溶液分别与Al、Fe反应，生成的固体单质相同