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《自然》报道了我国科学家利用催化剂通过化学链合成氨。回答下列问题：
(1)可用于制备、（亚硝基胍）等含氮化合物，基态的核外电子排布为________；中的中心原子杂化方式为________；亚硝基胍分子中键与键的数目比为________。
(2)N、P位于同一主族，，分子结构如图所示：

①中键的键角比中键的键角更大，其主要原因是________________，
②比易液化，其主要原因是________________。
(3)氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，GaN商用进入“快车道”。下列相关说法错误的是________（填字母）。
a．位于元素周期表ds区
b．的离子半径大于的离子半径
c．GaN属于分子晶体
(4)某一种氮化硼晶体的晶胞结构如下图：

①氮化硼的化学式________；
②已知该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，则晶胞的密度为________（列计算式）。

磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除含有)外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图。

已知：①时，；
②碳酸锂在水中的溶解度：时为时为时为。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，为加快反应速率，可以采用的措施是_____(写一条)；足量溶液的作用是_____(用离子方程式表示)。
(2)“酸浸”时，可以用溶液代替溶液，用溶液代替溶液的优点是_____；实际生产中，用量远大于理论用量，原因可能是_____。
(3)“沉淀”时温度为：，若滤液②中，加入等体积的溶液后，溶液中的物质的量减少，忽略混合时溶液体积和温度变化，则此时溶液中的_____；设计实验判断“过滤、热水洗涤”时是否洗涤干净：_____(需描写操作、现象和对应结论)。
(4)工业上可以用和作原料，隔绝空气高温焙烧制备，若该反应中和理论投入的物质的量之比为，则反应的化学方程式为_____。
(5)三元锂电池主要用于手机、无人机等行业，其正极材料为镍钴锰酸锂，电池安全性高，其工作原理如图所示，两极之间的隔膜只允许通过，电池总反应为Li_1-aNi_xCo_yMn_zO₂+Li_aC₆LiNi_xCo_yMn_zO₂+6C(石墨)。

①充电时，石墨电极与外接电源的_____(填“正”或“负”)极相连；
②放电时，该电池正极反应式为_____

已知： pH=-lgc(H⁺)， pOH=-lgc(OH^－)。 常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。 下列说法正确的是

A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等

B．B点和D点水的电离程度相同

C．滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变

D．升高温度，滴定过程中pOH+pH>14

亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO₂并探究其性质。
查阅资料信息：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃。
②酸性KMnO₄溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为NO。
(1)NaNO₂的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。

①若没有装置B，则装置C中Na₂O₂与水发生反应：_____(写化学方程式)。
②制得的NaNO₂固体中混有的杂质主要为NaNO₃，改进措施是在装置A、B间添加_____，提高NaNO₂的纯度。
③装置E中发生的主要反应的离子方程式为_____。
(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO₂的混合气体。
已知：FeSO₄溶液可吸收NO；NO₂的沸点为21℃，熔点为-11℃。

①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→_____。(按气流方向从左到右)
②反应前应打开弹簧夹1，先通入一段时间氮气，目的是_____。
(3)测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO₄溶液测定NaNO₂的含量。称取2.0g亚硝酸钠样品溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再用0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积如表：

实验组	第一组	第二组	第三组	第四组
消耗酸性KMnO4标准溶液的体积/mL	9.97	10.02	12.01	10.01

该亚硝酸钠样品中NaNO₂的质量分数为______。

已知草酸(H₂C₂O₄)为二元弱酸，H₂C₂O₄、HC₂O、C₂O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。室温下，通过下列实验探究草酸的性质。下列说法不正确的是

实验	实验操作
1	向10mL0.1mol/L草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10mL
2	向10mL0.1mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至pH=4.2
3	向10mL0.1mol/L草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀

A．实验1所得溶液中c(K+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

B．实验2过程中，水的电离程度一直增大

C．实验2所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)

D．实验3反应静置后的上层清液中c(Ca2+)·c(C2O)=Ksp(CaC2O4)

在催化剂表面的选择性催化还原NO的反应机理如下图所示(如)吸附在催化剂表面可表示为，Ea表示活化能)。

下列有关说法正确的是

A．该反应温度越高，反应速率越快

B．比NO更易被催化剂吸附

C．反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成

D．决定总反应速率的基元反应可表示为：

镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是Ni，图(1)和图(2)是晶胞的不同切面。下列说法错误的是

A．Ni的配位数为12

B．催化活性：(1)>(2)

C．La和O的最短距离为

D．若原子1的分数坐标为(0，0，0)，则La的分数坐标为()

研究表明纳米银可催化三价砷氧化为五价砷。已知室温下，三元弱酸和水溶液中含砷的各物种的分布分数与pH的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．的数量级为

B．与可以发生复分解反应

C．往含的溶液中加入0.3molNaOH固体，所得溶液中：

D．时，的溶液中存在：

钕铁硼永磁材料被广泛应用于汽车、家电、电子产品等领域。以江西赣州某公司的钕铁硼油泥废料(主要物相为)为原料，回收有价金属的工艺流程如图所示。

已知：①用RE表示稀土元素：
②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。几种配位阴离子的稳定常数如下：

配位阴离子
稳定常数	25.4	9.4	16.2	20.2

回答下列问题：
(1)钕(Nd)属于f区元素，其原子轨道共有___________种不同的形状。
(2)溶液能洗涤钕铁硼油泥废料的原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试，结果如图所示。写出与盐酸反应的离子方程式：___________。

(4)沉淀时，草酸用量及沉淀温度对稀土与铁选择性沉淀分离的影响如下图所示。

沉淀时，)与的最佳物质的量之比为___________，请说明原因：___________。最佳沉淀温度为60℃，，温度继续升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是___________。
(5)在沉淀后的滤液中加入，溶液中主要存在的配位阴离子是___________，该离子在加入铁粉后生成的离子方程式为___________。

利用和焦炉煤气(主要成分为CO和)制备甲醇已经实现工业化生产。回答下列问题：
(1)下列是有关物质焓变的示意图：

则反应的反应热___________。
(2)在密闭容器中按物质的量之比1比2充入CO和，发生反应，测得混合物中的平衡转化率与压强、温度的变化曲线如图所示。、X代表温度或压强。

①图中X代表___________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是___________。
②图中___________(填“<”或“>”)，K(A)___________K(B)(填“<”或“>”)。
③若A点的压强为pkPa，则甲醇产生的平衡分压为___________kPa(平衡分压=总压×物质的量分数)。
④一定温度下，向密闭刚性的容器中充入CO和，发生上述反应。下列能表明反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。
A．             B．混合气体的总压强不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化       D．和之和保持不变
(3)研究证明，可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在___________(填“阳”或“阴”)极，电极反应式为___________。