学进去

实验是化学的最高法庭。下列所示装置或操作能达到实验目的的是

A．检验CH2=CHCHO有碳碳双键	B．制备Al2S3固体
C．验证乙烯具有还原性	D．在铁制品上镀致密铜镀层

A．A

B．B

C．C

D．D

氨法烟气脱硫副产环己酮肟工艺如图。已知25℃时，，，；环己酮肟溶于水，难溶于水溶液。下列有关说法错误的是

A．溶液中各离子的浓度大小顺序为

B．“制备硫酸羟胺”的离子方程式为

C．“环己酮肟化”过程中环己酮断裂的化学键为键

D．“分离”操作为蒸发结晶、趁热过滤

化学与生命科学息息相关。下列说法正确的是

A．DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，每条链中的脱氧核糖与磷酸之间以及两条链上的碱基之间都通过氢键而连接

B．结构片段为的高聚物，是由单体苯酚和甲醛经加聚反应而得

C．葡萄糖有链状结构和环状结构，水溶液中的单糖主要以环状结构的形式存在

D．与都是α-氨基酸且互为同系物

CH₃OH是一种绿色燃料，可由CO或CO₂制备。工业上制备CH₃OH发生如下反应：反应1：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.5kJ/mol
反应2：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ/mol
请回答：
(1)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，该反应的ΔH=___________kJ/mol。
(2)将CO₂和H₂按1︰3通入密闭容器中发生反应1和反应2，改变反应温度，分别测得1MPa、3MPa、5MPa下CO₂的平衡转化率(α)以及3MPa时生成CH₃OH、CO选择性(S)的变化如图甲(选择性为目标产物在总产物中的比率)。

   

①代表5MPa下α(CO₂)随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。
②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________。
③P点对应的反应2的平衡常数Kp=___________。
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率，原理如图乙所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________。

   

⑤请在下图中画出5MPa时生成CH₃OH、CO选择性(S)随温度变化的曲线。__________

   

废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li₂O、NiO、Co₂O₃、MnO₂、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO₃·CoCO₃·MnCO₃)。

+回答下列问题：
(1)“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴(以Co₂O₃表示)还原浸出的化学方程式为_______，H₂O₂的用量比理论用量多一倍的原因是_______。
(2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是________填化学式)
(3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。
(4)“除铝”时反应的离子方程式为_______。萃余液中Co²⁺的浓度为0.33mol·L^-1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co的损失_______？(列出算式并给出结论)已知：(K_sp[Co(OH)₂]=5.9×10^-15)
(5)从滤液④中可提取_______(任写一种)用作_______。

卡巴拉汀（化合物x）可用于轻、中度老年痴呆症的治疗，其一种合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略）：

回答下列问题：
(1)化合物i的分子式为________________,所含官能团的名称为_________________；芳香化合物a为i的同分异构体，含有一个手性碳且能与银氨溶液发生银镜反应，a的结构简式为________________。
(2)根据化合物ii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	生成有机物的结构简式	反应类型
a	___________________		___________________
b	___________________	___________________	加成反应

(3)反应③中仅生成两种化合物，除化合物vii外另一种化合物为________________（填结构简式）。
(4)下列关于反应⑥的说法正确的是________________（填选项字母）。

A．反应过程中，有键和键断裂	B．反应物iv中，O和N原子均有孤对电子
C．电离出的能力：	D．化合物X能与水形成氢键，易溶于水

(5)以甲酸甲酯、苯酚、碳酰氯（）和甲胺（）为原料，利用上述有机合成路线的原理，合成化合物（）。
①第一步涉及甲酸甲酯与甲胺的反应，其化学方程式为____________________（反应条件省略不写）．
②若最后一步有苯酚参与反应，则另一有机反应物为________________（填结构简式），另一种产物为________________（填化学式）。

是一种重要的化工原料，常用于催化剂、媒染剂和消毒剂等。
I．以为催化剂制备：   
已知：①   
②   
(1)___________。
(2)在体积不变的密闭容器中，进料浓度比分别等于1、4、7时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示：

①曲线___________(填“a”“b”或“c”)对应的平衡曲线。
②400℃时，按进料浓度比投料，设的初始浓度为，反应经达到平衡，在时段，反应速率___________(用含的表达式表示)。
Ⅱ．Cu(Ⅱ)在溶液中常以配合物形式存在。
(3)基态的价层电子轨道表示式为___________。
(4)水溶液中：(蓝色)(黄色)   ，下列说法正确的有___________

A．加热溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色

B．向溶液加水稀释，溶液颜色由蓝绿色变为蓝色，增大

C．向溶液中加入适量固体，溶液颜色由蓝色变为黄绿色

D．已知的空间结构为平面正方形，其中的杂化轨道类型为

(5)在一定温度下，在液态有机相中存在以下氯化络合反应：
   
   
   
   
①反应的平衡常数___________。
保持温度不变，改变某浓度有机相稀溶液中的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数与平衡浓度关系如图所示。

②A点的浓度为___________(保留两位有效数字)，此时的氯化络合转化率为___________。

V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下：

已知：
①“酸浸”时有VO生成；
②在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为；
③VO和可以相互转化。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-与钒页岩形成混合物，这样做的目的是____________________。
(2)“滤渣1”除掉的主要杂质元素是_______（填元素符号）。
(3)作用是将VO转化为，转化的目的是_____________，发生的离子反应方程式为_____________________。
(4)①“沉钒”时，生成沉淀，“步骤X”应该加入________（填“氧化剂”或“还原剂”），写出“沉钒”时的离子反应方程式_______________________。
②以“沉钒率”（沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是_______________。

(5)①可以溶解在NaOH溶液中，得到，在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸盐，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为，其中________。

②V的另一种氧化物的立方晶胞如图所示，则在晶胞中，黑球代表的是_____原子。

硫酸钴CoSO₄·7H₂O，主要用于钴电镀液，也用作钴铁磁性材料、油漆催干剂、彩色瓷器的釉药、践行蓄电池的添加剂、化学分析试剂和催化剂等。以钴矿[主要成分是CoO、Co₂O₃、Co(OH)₃，还含有少量Fe、Al、Ca、Si的氧化物、MnOOH及其他不溶性杂质等]为原料可制取硫酸钴。主要步骤如下：

已知：①浸取液中含有Al³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺、等离子。
②常温相关氢氧化物的Ksp值如下：

物质		Fe(OH)2		Al(OH)3		Mn(OH)2
Ksp	1×10-38		1×10-15	1×10-32		1×10-12.7

(1)浸出时添加还原剂SO₂对原料中的锰和___________(填元素名称)进行有效浸出。写出Co₂O₃发生反应的离子方程式___________。
(2)“除杂”：混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H₂SO₅)。
①Mn²⁺被H₂SO₅氧化为MnO₂，该反应的离子方程式为___________(已知：H₂SO₅的电离第一步完全，第二步微弱)。
②若浸取液中浓度为0.1mol/L计算，则须调节pH的范围是___________。
③加入物质X调节溶液pH，最适宜使用的X是___________(填标号)。
A．NH₃·H₂O     B．Ca(OH)₂    C．NaOH
(3)萃取：
①在萃取剂一定量的情况下，提高萃取率的措施有___________(答出一点即可)，萃取后水相溶液中存在的金属离子有Mn²⁺、Ca²⁺。
②萃取剂P204-TBP含量对各元素萃取率有不同影响。萃取率为萃取后有机相中金属离子的质量比水相中金属离子质量的百分比；元素的分配比D_A为被萃金属A在有机相中的浓度占水相中浓度的百分比；A和B两种金属的分离系数β(A/B)=D_A/D_B。根据下图可知，工业中为实现高浓度硫酸钴溶液中钴、锰、钙的分离TBP浓度应为___________，料液平衡pH约为___________。

(4)硫酸钴可用于生产钴酞菁，酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，则氮原子的杂化方式为___________。钴酞菁分子中，氮原子与钴离子形成___________键。

配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)可溶于水，具有促进膳食中其他铁源或内源性铁源吸收的作用，同时还可促进锌的吸收，是常见的铁营养强化剂。模拟工业生产原理制取乙二胺四乙酸铁钠并测定所制取样品的纯度。
I．产品的制备：
步骤1：准确称取mgFeCl₃·6H₂O于烧杯中，加水充分溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。步骤2：将Fe(OH)₃、乙二胺四乙酸(H₄Y)，水加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴反应1h，加入Na₂CO₃溶液，发生反应：2Fe(OH)₃+Na₂CO₃+2H₄Y=2NaFeY·3H₂O+CO₂↑+H₂O。经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，晾干后得产品。
(1)利用FeCl₃和氨水的反应制备Fe(OH)₃，写出反应的离子方程式___________。检验Fe(OH)₃洗涤干净的方法是___________。
(2)实验中需要控温在80℃反应1小时，最佳的加热方式是___________。
(3)方案的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤。为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取___________(填实验条件)。
Ⅱ.测定所制取样品中铁的含量(EDTA标准溶液滴定法)
取20.00g样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成250mL溶液，取出25mL加入过量的30.00mL0.1600mol/LEDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用0.2000mol/L的Zn²⁺标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn²⁺标准溶液体积为5.00mL。
已知：Fe³⁺、Zn²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1:1。
(4)实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示___________。

A．

B．

C．

D．

(5)计算铁元素的质量分数___________。
Ⅲ.某同学为探究富含亚铁盐且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：

(6)试剂1的名称是___________。
(7)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________(用离子方程式表示)。
(8)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN^-有还原性)。
①【提出假设】
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
假设2：___________。
②【设计方案】
为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________。