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某校举行了一次物理实验操作技能比赛，其中一项比赛为选用合适的电学元件设计合理的电路，并能较准确地测量同一电池组的电动势及其内阻。提供的器材如下：

A．电流表G（满偏电流10mA，内阻为10Ω）
B．电流表A（0~0.6A~3A，内阻未知）
C．电压表V（0~5V~10V，内阻未知）
D．滑动变阻器R（0~20Ω，1A）
E．定值电阻

（阻值为990Ω）
F．开关与导线若干
（1）图（a）是小李同学根据选用的仪器设计的测量该电池组电动势和内阻的电路图。根据该实验电路测出的数据绘制的

图线如图（b）所示（

为电流表G的示数，

为电流表A的示数），则由图线可以得到被测电池组的电动势E=______V，内阻r=______Ω。（结果均保留2位有效数字）
（2）另一位小张同学则设计了图（c）所示的实验电路对电池组进行测量，记录了单刀双掷开关

分别接1、2对应电压表的示数U和电流表的示数I；根据实验记录的数据绘制

图线如图（d）中所示的A、B两条图线。可以判断图线A是利用单刀双掷开关

接______（选填“1”或“2”）中的实验数据描出的；分析A、B两条图线可知，此电池组的电动势为E=______，内阻r=______。（用图中

、

表示）

类型：实验题

难度系数：较难0.4

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如图所示，以

点为坐标原点在竖直面内建立坐标系，

、

是两个线状粒子放射源，长度均为

，放出同种带正电的粒子，粒子电荷量为

，粒子的质量为

，其中

发出的所有粒子初速度为零，

发出的所有粒子初速度均为

，方向水平向右，带电粒子的重力以及粒子之间的相互作用均可忽略。曲线

的方程为

，在曲线

与放射源

之间存在竖直向上、场强

大小为

的匀强电场；第一象限内、虚线

的上方有垂直纸面向里、磁感应强度为

的匀强磁场I；第二象限内以

为圆心、

长为半径的四分之一圆形区域内有垂直纸面向里、磁感应强度为

的匀强磁场Ⅱ。图中的

、

的长度均为

。观察发现：

发出的所有粒子均从同一点离开匀强磁场I，

发出的所有粒子在匀强磁场Ⅱ的作用下也汇聚于同一点，即该点可接收到两个粒子源发出的所有粒子。在所有粒子到达汇聚点的过程中，求：
（1）匀强磁场I、II的磁感应强度

、

的大小；
（2）从

放射源中点

发出的粒子在磁场Ⅱ中的运动时间；
（3）从

放射源中点

发出的粒子到达汇聚点的时间。

类型：解答题

难度系数：较难0.4

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氨的催化氧化反应是硝酸工业中的重要反应，某条件下

与

作用时可发生如下3个反应：
I．

kJ·mol

Ⅱ．

kJ·mol

Ⅲ．

(1)已知298K时，相关物质的焓的数据如图1，计算

___________。

(2)将一定比例的

、

和

的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，

的转化率，生成

的选择性与温度的关系如图2所示，除去工业尾气中的

适宜的温度为___________，随着温度的升高，

的选择性下降的原因可能为___________。

(3)在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：

；

：其中p为

的平衡压强，

为

在水溶液中的平衡浓度，设氨气在水中的溶解度

，用p、

和

表示S的代数式为___________。
(4)工业上常利用NO和

反应来制备有机合成中的重要试剂亚硝酰氯(NOCl)，化学方程式为

，保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NO和

以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率和氮氯比及不同温度的关系如图所示。

①图中

，

的关系为

___________

(填“>”“=”或“<”)。
②体系初始压强为

，则A点的平衡常数

___________。(以分压表示平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

类型：解答题

难度系数：较难0.4

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五氟化锑(

)是非常强的路易斯酸，其酸性是纯硫酸的1500万倍，某种锑矿主要成分为

，含有少量CuO、PbO、

等杂质，以该矿石为原料制备

的工艺流程如图。

已知：①CuS、PbS的

分别为

、

；
②

微溶于水、

难溶于水，它们均为两性氧化物，SbOCl难溶于水。
(1)为提高锑矿浸出率可采取的措施有___________。(填一种)
(2)“滤渣I”中存在少量的SbOCl，可加入氨水对其“除氯”转化为

回收，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为___________。
(3)已知浸出液中

mol·L

，

mol·L

，在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是___________(填化学式)：当CuS、PbS共同沉淀时，先产生的沉淀___________(填“是”或“否”)已经沉淀完全。
(4)“除砷”时，

转化为

，该反应的氧化剂是___________。
(5)“电解”时，以惰性材料为电极，锑的产率与电压大小关系如图所示。

阴极的电极反应式为___________；当电压超过

V时，锑的产率降低的原因可能是发生了副反应___________(填电极反应式)。

类型：解答题

难度系数：较难0.4

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设

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为

B．

溶液中含有的氧原子数目为

C．含4.6g钠元素的

和

的混合物中含有阴离子总数为

D．由

与

组成的4.0g物质中含中子数为

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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二甲胺[(CH₃)₂NH]在水中电离与氨相似，

。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点溶液：

B．d点溶液：

C．e点溶液中：

D．a、b 、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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苯乙酮是一种重要的化工原料，可用于制造香皂和塑料的增塑剂。实验室可用苯和乙酸酐为原料，在无水AlCl₃催化下加热制得：

过程中还有CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反应发生。实验室可按下列步骤，用图一、图二装置分别进行制备和分离提纯。

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/	溶解度
乙酸酐	102	-73	140	1.082	微溶于水，易水解
苯	78	5.5	80.5	0.879	不溶于水
苯乙酮	120	20.5	202	1.028	微溶于水

①向仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl₃和0.18mol无水苯。在搅拌下将0.04mol乙酸酐慢慢滴加到A中，严格控制滴加速率，必要时用冷水冷却，待反应缓和后，在70-80℃下加热回流1小时，直至无HCl气体逸出为止。
②将反应混合物冷却到室温，倒入含盐酸的冰水中使胶状物完全溶解。
③再将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)，合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO₄干燥。
④将苯乙酮粗产品放入蒸馏烧瓶中，先用水浴法蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.2g。
回答下列问题：
(1)盛装醋酸酐的仪器名称是________。步骤①要逐滴滴加乙酸酐的原因是_________。
(2)图一装置中CaCl₂的作用是___________。
(3)步骤②中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是___________。步骤③中用15mL10%的NaOH溶液洗涤主要是为了除去___________(填物质名称)。
(4)步骤④中水浴法蒸馏回收的物质B为___________。
(5)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是___________，减压蒸馏中需要控制一定温度，应该为___________(填序号)。
A．202℃　　　　B．220℃　　　　　C．175℃
(6)本次实验苯乙酮的产率为___________。

类型：解答题

难度系数：较难0.4

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MO⁺与CH₄或CT₄反应时体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列说法错误的是