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向体积为1L，物质的量浓度均为2mol/L的K[Al(OH)₄]、Ba(OH)₂的混合溶液中缓缓地通入CO₂至过量，则下列说法正确的是

A．整个过程中溶液最多吸收CO₂5mol

B．整个过程中通入的CO₂(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示

C．当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO₂的体积为89.6L

D．反应结束时沉淀的质量为156g

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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某化学兴趣小组对亚氯酸钠（NaClO₂）的制备和性质进行了探究，现利用下图所示装置（夹持装置省略）进行实验。

（1）仪器a在使用前应__________；仪器b的名称是_________。
（2）装置A中产生气体的化学式为_______，将该气体通入B中可制备ClO₂，请写出反应的化学方程式__________。
（3）装置C中制备NaClO₂的离子方程式是__________；若从反应后的溶液中获得NaClO₂晶体。则主要操作有：减压蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等，
（4）装置D的作用是______，仪器c的作用是__________。

类型：解答题

难度系数：较难0.4

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钢铁工业是国家工业的基础。我国粗钢产量居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研。请对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62 g铁矿石样品投入足量的盐酸中充分反应，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe₂O₃。则这种铁矿石样品含铁的量为________克。
（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00 t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石___________吨（保留两位小数）？
（3）取某钢样粉末28.12 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL（标准状况）。
①则此钢样中铁和碳的物质的量之比________。
②再取三份不同质量的钢样粉末，分别加到100 mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	I	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量／g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积／L（标准状况）	1.120	2.240	2.800

计算硫酸溶液的物质的量浓度_______（要求计算过程）。
（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少（用含m的代数式表示）_______？

类型：计算题

难度系数：较难0.4

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某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。请帮他们完成实验报告。
（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A，请填空。

实验步骤和操作	实验现象	实验结论或解释
①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸	固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B	硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是______（填化学式）
②将B通入足量水中	得到无色溶液C
③向①的试管中加入KSCN溶液	溶液无明显变化
④将浓盐酸滴到KMnO₄固体上	产生黄绿色气体	反应生成氯气
⑤将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中	铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟	反应的化学方程式为_____
⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液	观察到________（填现象）

（2）综合上述实验现象和结论___（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是________。
（3）某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为_____________，此实验______（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。
（4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点______（填“正确”或“错误”），原因是：___________。

类型：解答题

难度系数：较难0.4

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主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z^一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是

A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B．Y与Z形成的化合物只含离子键

C．简单氢化物的沸点：Q<X

D．Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后(假设还原产物只有NO)，下列说法正确的是

A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu²^＋

B．若反应后的溶液中有Cu²^＋，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe²^＋、Fe³^＋

C．若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8.4g<a<9.6g

D．若加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO₃完全反应的金属粉末质量最小为7.2g

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、

、

(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。
(4)第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。
(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，该反应的离子方程式为_______。
①设计实验检验滤液Ⅱ中是否含有上述离子：_______。
②若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取