学进去

Li₂O具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示(晶胞的边长为apm)下列说法错误的是

A．字母B表示氧离子，配位数是8

B．若晶胞中M的坐标为(0，0，0)，则P的坐标为(，，)

C．A处于B围成的正八面体空隙中

D．晶胞中A与B的最短距离为cm

硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

下列说法错误的是

A．Se的基态原子价电子排布式为

B．该化合物的晶体类型是离子晶体

C．该化合物的化学式为

D．距离K最近的八面体有4个

替纳帕诺片可用于控制正在接受血液透析治疗的慢性肾胜病(CKD)成人患者的高磷血症。替纳帕诺片的有效成分I的合成路线如下。

回答下列问题：
(1)物质B中含氧官能团的名称为___________。
(2)H→I的反应类型为___________。
(3)物质F中采用杂化的原子个数为___________。
(4)化合物E的结构简式为___________。
(5)完成G→H的反应方程式：___________。

(6)试剂1的分子式为，符合下列条件的试剂1的同分异构体还有___________种(不考虑立体异构)。
①与足量NaOH溶液反应，1mol试剂1最多消耗4molNaOH；
②苯环上只有三个取代基。
(7)综合上述信息，以为原料制备的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M、N、Z的结构简式分别为___________、___________、___________。

氢能作为清洁能源是题佳碳中和能源载体，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。
I．甲醇产生氢气的反应为：   
(1)已知相关物质的标准熵数值如下表：

化学式
标准熵

该反应能自发进行的最低温度为___________K。(精确至)
II．乙酸制氢过程发生如下反应：
反应I：
反应II：
(2)已知反应：
①由图1可得，___________。

②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是___________。
A．混合气体密度不变时，反应达到平衡       B．加入，可提高的转化率
C．加入催化剂，可提高的平衡产率       D．充入Ar，对的产率不产生影响
(3)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气(只发生反应I和II)，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图2所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是___________。(答出一点即可)

(4)在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应I和反应II。设达到平衡时体系总压强为p，乙酸体积分数为20%，反应I消耗的乙酸占投入量的20%，则反应II的平衡常数为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
III．热分解也可制氢，其原理是：。
(5)不同温度和压强下，的平衡转化率变化如下图。生成物的状态为___________(填“气态”或“非气态”)，___________(填“>”或“<”)。

甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答：
(1)活性Fe₃O_4-x催化反应，进而可制得甲酸。该反应的_______0(填“>”或“<”)，理由是_______。
(2)某温度下，HCOOH电离平衡常数为，当HCOOH平衡浓度为xmol/L时，HCOOH已电离的弱电解质分子数的电离度_______(电离度，用含和x的代数式表示，可不化简)。
(3)某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
Ⅰ．　
Ⅱ．　
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H⁺仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满1.0mol/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。CO₂、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。

①下列说法正确的是_______。
A．反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ
B．反应　
C．混合体系达平衡后：
D．若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时，的值与未加盐酸时相同
②保持其它条件不变，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol/L盐酸，请在上图中画出CO的浓度与反应时间的变化关系图_______。
(4)一种由CO₂电化学法合成甲酸盐的工作原理如图所示。电极b为_______极。电解一段时间后，若两侧电解液中K⁺的物质的量相差0.08mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为_______L(假设产生的气体全部逸出)。

斑铜矿(主要成分是Cu₅FeS₄，含少量SiO₂)是自然界中最丰富的含铜矿物之一，以斑铜矿为原料可实现如下转化。

已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水，在空气中易被氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl₂]
②Cu⁺酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。
③加热时易失去NH_3。
请回答：
(1)①溶液A中加试剂X可实现FeCl₃的循环利用，则试剂X是_______。
②固体C可通过溶解、过滤、蒸馏等操作分离出硫单质，溶解时最适宜的溶剂为_______。
A．水                    B．NaOH溶液                    C．CS₂                    D．酒精
(2)步骤Ⅱ需快速将固体B投入到NaCl溶液中，原因是_______。
(3)写出溶液D中的所有阳离子_______。
(4)写出反应I的离子方程式_______。
(5)将斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出，可制得晶体，反应原理为(未配平)。设计由浸出液制取晶体的实验方案：_______。

室温下，将Na₂CO₃溶液与过量CaSO₄固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。

已知：、
下列说法不正确的是

A．室温下，反应的

B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动

C．0~600s内上层清液中存在：

D．反应过程中，溶液中始终存在：

邻二醇在酸的作用下能转化为酮(或醛)，反应的分步机理和协同机理如下：

已知：
①当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子(通常指的是价层只有6个电子的碳阳离子，是活性中间体)的稳定。
②2，3-二甲基-2，3-丁二醇与酸反应，对应的中间体和生成物相对能量(kJ/mol)如下：

		过渡态1	过渡态2	生成物
分步机理	0.00	30.1	38.3	-82.3
协同机理	0.00	44.0	-	-82.3

③当碳正离子的相邻碳上有两个不同芳基时，迁移的相对速率与芳基的关系如下表：

芳基
相对速率	0.7	1	500

下列说法不正确的是

A．酸性条件下，2，3-二甲基-2，3-丁二醇转化为主要以分步机理进行

B．上述转化过程中酸可提高反应速率，但不影响平衡产率

C．乙二醇在酸性条件下只能通过协同机理生成醛，原因是碳正离子中间体不稳定

D．在酸的作用下，产物主要形式为

利用下图电池装置可验证不同化合价铁元素的相关性质。

已知：电池装置中，盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(如下表)应尽可能地相近；两烧杯中溶液体积相等。

离子	Li+	Na+	Ca2+	K+			Cl-
	4.07	5.19	6.59	7.62	4.61	7.40	7.91	8.27

下列说法正确的是

A．根据上表数据，盐桥中应选择KNO3作为电解质

B．石墨电极上对应的电极反应式为：

C．反应一段时间后，当右池中时，左池中

D．盐桥中的阴离子进入石墨电极一侧溶液中

铝元素的氢氧化物在水中的溶解反应为：，，25℃，与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是

A．曲线②代表与pH的关系

B．的约为

C．的平衡常数的数量级为

D．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=8.0，体系中铝元素主要以存在