学进去

现有已部分锈独的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。
实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。

（1）生铁出现锈蚀现象的原因是_____。
（2）实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量，确定滤渣已经洗涤干净的方法是____。滤液甲在以下实验中已不需要，将其倒入废液缸。
实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。

（3）A装置瓶中盛放的试剂是_____。(填物质名称)
（4）为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。确定装置内氢气已经纯净的方法是_____，实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。
实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去，

（5）通过以上实验可得出，生铁中己锈蚀的铁的质量是____，生铁粉末锈蚀前的含碳量是____，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是____。
（6）实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是____。(填最简整数比)

小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一起参加。
【提出猜想】猜想一：Cr＞Fe＞Cu；猜想二：__________；猜想三：Fe＞Cu＞Cr。
【查阅资料】（1）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO₄)溶液。
（2）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀且致密的氧化膜。
【设计实验】小聪同学取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，分别置于三支试管中，再往其中分别放入等质量的相同质量分数的稀硫酸。

实验	试管1	试管2	试管3
实 验 操 作
实验 现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色	_________

【结论与解释】（3）小聪得到的结论是猜想______正确。
（4）实验前用砂纸打磨金属片的目的是___________。
【知识运用】将铬片投入FeSO₄溶液中，反应___(填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_______________。
【拓展探究】为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应)，进行了如下实验。

据图计算：
（5）实验过程中产生氢气的总质量为____g。
（6）所用稀盐酸的溶质质量分数______。
（7）该金属镁样品中镁的质量分数_____。

某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关
【查阅资料】
I.氯化钙固体可做干燥剂。
II.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
III.常温常压下，氢气密度是dg/mL。
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。

试管	一周后现象
A	铁钉表面有一层铁锈
B	铁钉表面无明显变化
C	铁钉表面无明显变化
D	铁钉表面有较厚铁锈

(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的_______发生化学反应。
(2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与________有关。
(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是________。写出用盐酸除铁锈的化学方程式________。
实验二：定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t₁时刻加入2ml 饱和NaCl溶液，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

(4)如图3， t₂时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是________。
(5)据图4，对比AB段和BC段说明____，分析t₃时刻后压强突然变大的原因是_____。
实验三：测定铁锈含量
将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接图5装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。（氯化氢极易溶于水）

(6)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为_______。
(7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的主要原因是_______。
(8)与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是_______。

[[QOrDeR]]金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用_________。
(1)国家体育场（鸟巢）的主体结构是钢铁材料。以下说法错误的是_________。
a.钢具有延展性             b.钢属于纯净物            c.钢的硬度较大
(2)实验室利用下图装置模拟工业炼铁，并检验该实验生成的气体产物。已知由A装置制取的CO中混有少量的CO₂和水蒸气。

①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_______、_______接_______、_______接_______、_______接_______、_______接i。
②E装置的作用是__________。
③C装置中发生反应的化学方程式为__________。
(3)某化工厂排放的废液中含有CuSO₄、FeSO₄和ZnSO₄三种溶质，为减少水污染并节约资源，对废水处理的同时回收硫酸锌、金属铁和铜，设计工艺流程如下图所示：

i写出固体a的成分_________。
ⅱ.操作①和④均用到的玻璃仪器是_________。
ⅲ.写出向滤液b中加入适量X发生反应的化学方程式_________（写一个即可）。
(4)向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入5.6g铁，恰好完全反应。请计算稀硫酸中溶质的质量分数。

工业生产高锰酸钾的流程如图所示。

(1)Ⅰ中发生的主要是___________（填“物理”或“化学”）变化。
(2)请完成Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。
(3)Ⅱ的反应物及产物如流程所示，反应前后化合价发生变化的元素有___________（填元素符号）；产物可循环利用的是___________。

烧杯中盛有CuCl₂和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．ab段反应产生蓝色沉淀

B．bc段溶液增加70.2g

C．c点对应的溶质质量分数为4.9%

D．d点溶液中溶质有3种，且pH<7

A~K为中学化学常见的物质，其中A为黑色粉末，B的浓溶液不具有挥发性，E和F是组成元素相同的气体，H是大理石的主要成分，它们之间的转换关系如图所示。

(1)A的化学式为CuO，A与E的反应现象为___________。
(2)蓝色溶液J的溶质化学式__________。
(3)反应①的化学方程式为_________。

下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是

A．实验室通电分解水

B．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量

C．浓硫酸在空气中敞口放置一段时间

D．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

某学习小组对铁锈蚀进行探究。(提出问题)铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】（1）氯化钙固体可作干燥剂。
（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
（3）常温常压，氢气密度是dg/mL。
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行下图实验，一周后现象如表。

试管	A	B	C	D
现象	铁钉表面有一层铁锈	铁钉表面无明显变化	铁钉表面无明显变化	铁钉表面有较厚铁锈

（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的_______发生化学反应。写出除铁锈的化学方程式_______。
实验二：定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t₁时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

（2）据图，分析t₃时刻压强突然变大的原因是_______。
实验三：测定铁锈含量
将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。

（3）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为_____。
（4）该实验条件下测得铁锈质量分数_____(填“偏大”“偏小”“无影响”)
【反思与评价】
（5）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是_______。

在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．参加反应的A和B的质量比为17：8

B．在反应中氮元素和氧元素的化合价都发生了改变

C．生成C和D的分子个数比为1：3

D．一个A分子和一个D分子中均含有10个电子