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Fe₃O₄颗粒在磁记录材料、特殊催化剂、磁流体等领域广泛应用。制备Fe₃O₄的一种方法如下：

查阅资料：
①+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化；
②“沉淀”时的反应为：2FeCl₃ + FeCl₂ + 8NH₃•H₂O=Fe₃O₄↓ + 8NH₄Cl + 4H₂O。
(1)FeCl₂可以用废铁屑与过量的稀盐酸反应制得，Fe和盐酸反应的基本类型为_______。向盐酸酸化FeCl₂溶液中通入O₂可生成FeCl₃和H₂O，该反应的化学方程式为_______。
(2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时需要控制反应温度为50℃，适宜的加热方式为________。
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_______。
③判断“沉淀”已完全的方法是________。
④“溶解”时，实际投放的 远大于理论值，其原因是_________。
⑤为了尽可能让实际投放的 接近于理论值，可采取的措施有________。
(3)制得的Fe₃O₄样品中混有少量FeOOH，为了测定Fe₃O₄的纯度，取2.000g样品，进行控温加热，该温度下，FeOOH分解成Fe₂O₃，而Fe₃O₄不发生反应。充分加热后，所得固体的质量为1.982g，计算该样品中Fe₃O₄的纯度（写出计算过程）
(4)ZnO•Fe₃O₄的性能比Fe₃O₄更好。高温下，铁酸锌（ZnFe₂O₄）可被CO选择性还原为ZnO和Fe₃O₄，CO转化为CO₂。
①ZnFe₂O₄中铁元素的化合价为________。
②该反应的化学方程式为_______。
③在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数（）对还原产物的影响如图所示。温度在200~1000℃范围里，要保证还原产物始终为ZnO和Fe₃O₄，则控制体系中CO的体积分数的范围为___________。

金属材料及金属的化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
(一)铜的获得和应用
(1)西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应方程式是___________。
(2)我国古代制黄铜的原理如图。

①黄铜的硬度比铜和锌都__________ (选填“大”或“小”)。
(3)铜可用作制导线，主要利用了铜的__________性。
(4)CuSO₄可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H₂SO₄，通入O₂并加热可得到CuSO₄溶液，反应的化学方程式为_________。
(二)废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFe_x(SO₄)_y(OH)_z]是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃和FeCO₃)制备黄钠铁矾的主要流程如下：

(5)将废铁屑研磨成粉末的目的是_________。
(6)“酸溶”时H₂SO₄与Fe、Fe₂O₃反应外，还发生反应的化学方程式有__________和Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄。
(7)“转化1”发生反应的温度不宜过高的原因是__________。
(三)黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。

【资料】①黄钠铁矾在T₁℃分解生成H₂O，提高温度至T₂℃继续分解生成SO₃气体，并生成Fe₂O₃和Na₂SO₄。
②浓硫酸可用于吸收SO₃。
(8)装配好实验装置后，先要____________。
(9)分别控制温度在T₁℃、T₂℃对A中固体加热。
①控制温度在T₁℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08 g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T₂℃，加热至反应完全。
③T₁℃时，加热后通入一段时间N₂，目的是___________。
(10)反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80 gFe₂O₃，将滤液蒸干得1.42gNa₂SO₄。
【结论】实验后D装置质量增加___________g，NaFe_x(SO₄)_y(OH)_z中，x:y:z=____________。
【反思】若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。

（1）甲试管中的化学反应前后数目没有减少的离子是_______，当小茗同学观察到试管中出现_______的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。
（2）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是_______。
（3）实验结束后，小若同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】
（4）丙试管中一定有剩余的物质是_______。
（5）废液缸中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外)
【进行猜想】
猜想一：NaC1、NaOH、BaCl₂；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：_______。
【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中加入_______溶液，充分反应。	_______	猜想一成立

【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是_______。(写出化学式)

取一定质量的某碳氢化合物X在12.8g氧气中燃烧，得到17.2g混合气体(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气)。再利用下图所示装置验证混合气体的成分。实验后A装置增重7.2g，B中石灰水变浑浊，D中石灰水无明显变化。

(1)实验开始时需要先通入混合气体一段时间后再点燃E处的酒精灯，其目的是什么？_____。
(2)证明混合气体中有CO的现象是___。此时E中玻璃管内发生反应的化学方程式为__。
(3)D装置在实验中的作用是_______。
(4)实验后C中溶液可能还含有剩余的NaOH，请设计实验证明_____。(简要写出步骤、现象和结论)
(5)根据实验数据可确定X的化学式为_______。若要让该碳氢化合物X完全燃烧，请计算所需氧气的质量_____。

某化学兴趣小组的同学为探究金属锈蚀的条件和相关性质实验展开科学探究。
【实验一】为探究铁制品锈蚀的条件，实验如下图所示：

(1)实验发现试管②的铁钉最快锈蚀了，通过试管①和试管②实验说明：_______。
(2)通过试管①、试管③和试管④的实验，你对铁制品锈蚀的条件得出的结论是______。
(3)你对防止铁制品锈蚀的建议是_______。
【实验二】兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的铜表面也会被锈蚀。查阅资料：铜锈蚀物的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃。
(4)锈蚀物中的氢元素来自空气中的_______(填化学式，下同)，而碳元素来自空气中的________，因此这两种物质肯定参加了反应。
(5)空气中的氧气是否参加了铜锈蚀的反应，兴趣小组的同学设计了如下一系列实验：

①必须要做的实验是_______(填实验编号)。
②如果实验D是必须做的实验，则检验二氧化碳是否充满试管的操作方法是________。
③如果实验证明氧气参加了铜锈蚀的反应，铜锈蚀所发生反应的化学方程式是________。
【实验三】加热碱式碳酸铜制备氧化铜。


(6)装置如上图所示（省略夹持仪器），先连接A和B，打开活塞，通入空气一会儿，然后关闭活塞，连上C和D，开始加热B，在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t₃停止加热。

加热时间（min）	0	t1	t2	t3
B中固体质量（g）	4.44	3.60	3.20	3.20

①A装置的作用是________。
②加热前测得D装置的质量为554.12g，t₃停止加热后D装置质量为________g。

用足量的CO在加热条件下还原3.21g Fe₂O₃、CuO固体混合粉末，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则下列说法中，正确的是

A．反应过程中发生了置换反应	B．白色沉淀的化学式为CaCO3
C．气体增加的质量为原固体粉末中的氧元素	D．固体混合粉末中金属元素的质量为2.41 g

某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品是否合格，某课外兴趣小组进行了以下实验：将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有相同浓度、相同质量的50g稀盐酸的烧杯中，待充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量如下表：

称量的物质	烧杯1	烧杯2	烧杯3	烧杯4
加入纯碱产品的质量/g	1.4	2.8	5.6	7
烧杯中剩余物质量的/g	50.85	51.7	53.4	54.8

请计算：(最后结果保留一位小数)
(1)该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否合格______。
(2)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数______。
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数______。

下列说法不正确的是

A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性

B．等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4

C．Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出氢气0.2克，则另一种金属可能是Fe

D．向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g

等质量的碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙分别与等质量等质量分数质量分数的稀盐酸充分反应，产生的二氧化碳的质量（用各碳酸盐表示）大小关系中不可能出现的是

A．CaCO3>Na2CO3=K2CO3	B．CaCO3=Na2CO3=K2CO3
C．CaCO3=Na2CO3>K2CO3	D．CaCO3>Na2CO3 >K2CO3

碱是中学学习的一类重要物质，同学们在学习了碱的知识后，对碱的性质产生了浓厚的兴趣，小组的同学分别对碱的性质进行了以下探究。
甲组：利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。（装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态）

(1)验证可溶性碱能与酸反应，打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）₂溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是：______。
(2)验证可溶性碱能与CO₂反应，完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞。写出验证NaOH溶液与CO₂反应的实验操作及现象：操作______；现象______。
(3)实验后，取乙中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，请设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠。

实验操作	预期现象	结论
取适量液体于试管中，加入______溶液	______	溶液中含有氢氧化钠

乙组：利用如图装置验证CO₂能与NaOH反应。（装置气密性良好）

(4)关闭K₂，打开K₁、K₃，当D中出现______的现象时，可确定C中充满CO₂。
(5)C中充满CO₂后，关闭K₁，打开K₂，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO₂与NaOH发生反应。C中反应的化学方程式是______，此过程中，C中压强的变化过程是______。
(6)小组同学发现此实验有不足，请你指出一处______，写出改进方案______。