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Fe₃O₄颗粒在磁记录材料、特殊催化剂、磁流体等领域广泛应用。制备Fe₃O₄的一种方法如下：

查阅资料：
①+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化；
②“沉淀”时的反应为：2FeCl₃ + FeCl₂ + 8NH₃•H₂O=Fe₃O₄↓ + 8NH₄Cl + 4H₂O。
(1)FeCl₂可以用废铁屑与过量的稀盐酸反应制得，Fe和盐酸反应的基本类型为_______。向盐酸酸化FeCl₂溶液中通入O₂可生成FeCl₃和H₂O，该反应的化学方程式为_______。
(2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时需要控制反应温度为50℃，适宜的加热方式为________。
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_______。
③判断“沉淀”已完全的方法是________。
④“溶解”时，实际投放的 远大于理论值，其原因是_________。
⑤为了尽可能让实际投放的 接近于理论值，可采取的措施有________。
(3)制得的Fe₃O₄样品中混有少量FeOOH，为了测定Fe₃O₄的纯度，取2.000g样品，进行控温加热，该温度下，FeOOH分解成Fe₂O₃，而Fe₃O₄不发生反应。充分加热后，所得固体的质量为1.982g，计算该样品中Fe₃O₄的纯度（写出计算过程）
(4)ZnO•Fe₃O₄的性能比Fe₃O₄更好。高温下，铁酸锌（ZnFe₂O₄）可被CO选择性还原为ZnO和Fe₃O₄，CO转化为CO₂。
①ZnFe₂O₄中铁元素的化合价为________。
②该反应的化学方程式为_______。
③在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数（）对还原产物的影响如图所示。温度在200~1000℃范围里，要保证还原产物始终为ZnO和Fe₃O₄，则控制体系中CO的体积分数的范围为___________。