学进去

叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行研究。
(1)汽车经撞击后，30 毫秒内引发 NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为_____________。
(2)将金属钠与液态氨反应得 NaNH₂，再将 NaNH₂与 N₂O 反应可生成 NaN₃，该反应的化学方程式为__________。
探究一：Na₂CO₃质量分数测定
工业级 NaN₃中常含有少量的 Na₂CO₃，为测定样品中 Na₂CO₃的质量分数设计如图甲装置。
【查阅资料】①H₂SO₄溶液与 NaN₃反应不生成气体。
②碱石灰是 NaOH 和 CaO 的混合物，可以吸收水和二氧化碳。

设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置 C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，再鼓入空气；⑤再次称量装置 C．
(3)装置 A 的作用是__________。
(4)步骤④再鼓入空气的目的是___________。
(5)若缺少装置 D，测得的 Na₂CO₃的质量分数将_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
探究二：NaN₃纯度测定
精确称量 0.20 g NaN₃样品，设计如图乙装置，测定其纯度。
【查阅资料】①2NaN₃→3N₂，NaN₃中的 N 全部转化为 N₂，其他产物略。
②反应中放出大量的热。

(6)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差__________（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(7)使小试管中的 NaN₃样品与 M 溶液接触的操作是 ___________。
(8)使用冷水冷凝的目的是_________，反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是__________。
(9)常温下，测得量气管读数为 67.2 mL（N₂的密度为 1.25 g/L），则 NaN₃的纯度为__________。

A~J是初中化学常见的物质，且分别是由C、H、O、N、Na、S、Fe、Cl中的一种或几种元素组成。I为单质，A、B、F、G、J均由两种元素组成，其中A、F、J为氧化物且A为红棕色固体，其余物质均由三种元素组成。D物质俗称为烧碱，物质H可作氮肥。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：D______，I______。
(2)写出H→G反应的化学方程式______。
(3)写出A与B反应的化学方程式______。
(4)C→I反应的基本反应类型为______。

A、B、C、D、E、F为初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的反应关系（“→”表示能转化，“—”表示能发生反应，部分反应物和产物已略去），其中A和E均为氧化物，B和C的物质类别相同且溶液都能使无色酚酞变红，D可做补钙剂，F中不含氧元素，回答下列问题：

(1)E的用途为______。
(2)C—F反应的基本反应类型为______。
(3)B→C的化学方程式为______。

(一)如图是实验宝制取氧气实验装置图、请回答下列问题：

(1)写出图中有标号仪器的名称：①_______；
(2)可使用A、D装置制取氧气，化学方程式为_______；
(3)可用浓氨水和生石灰来快速制取氨气，且氨气是极易溶于水的气体，则应选择的制取装置为_______(填序号，A-E)：若用装置F来收集氨气，氨气从_______进入(填“a”或“b”)
(二)在CO₂复习课上，老师设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO₂，又可用于探究CO₂性质。

说明：1 装置Ⅰ中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。
2 装置Ⅲ中①④为紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。
(4)实验时，打开K₁关闭K₂用来制备CO_2.检验CO₂气体收集满的方法是_______；
(5)实验时，关闭K₁打开K₂可用于探究CO₂的性质。实验时Ⅲ中出现的现象是_______；该实验说明CO₂具有的性质是_______。
(6)将100g质量分数为30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为_______g。
(三)已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO₂，现利用图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。

注：已知CO还原Fe₂O₃是分步完成的，过程中生成Fe₃O₄和FeO。
图1中的仪器甲是一种加热仪器。
(7)图1装置中的现象有_______。
(8)利用图2显示的相关信息，回答如下问题：
①图中x=_______g。(已知Fe₂O₃的相对分子质量为160)
②试据图计算并推断出B点固体的化学式是_______。

现有一定质量的由两种金属组成的混合物，将混合物加入过量的稀硫酸中，充分反应后，测得生成0.2g氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到12.8g固体，则该金属混合物的组成可能是

A．Mg、Al

B．Fe、Zn

C．Fe、Mg

D．Zn、Cu

以下实验方案设计中，不能达到目的的是（　　）

A．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的CaCO3固体，过滤

B．除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2溶液，过滤

C．除去铜粉中的少量氧化铜固体，通入足量的CO并加热

D．从H2O2溶液制取O2后的残余物中回收MnO2：过滤残余物，烘干所得固体

带着对钠电池开发的期待，某同学对钠及其化合物展开了系列探究：
【探究一】钠和水的反应
取一小块钠，放入 50mL 水中，观察到钠浮在水面做不规则游动，变成闪亮的小球，发出“嘶嘶”声响，偶尔气体爆鸣并火光闪现，小球变小最后消失。用 pH 传感器和温度传感器分别获得相关变化曲线如下图所示。

(1)根据上图，反应后溶液呈_______（填“酸”、“中”或“碱”）性；
(2)根据上述现象写出钠的一条物理性质：________；
(3)反应的化学方程式为_______；
【探究二】久置氢氧化钠的变质情况及其提纯。
(4)写出 NaOH 变质的化学方程式______；
(5)氢氧化钠与碳酸钠的溶解度曲线如下图所示，从含少量碳酸钠杂质的氢氧化钠固体中提纯氢氧化钠的方法是      （填序号）

A．把固体溶解后过滤

B．溶解，滴入适量氯化钡溶液后过滤，把滤液蒸发浓缩

C．较高温度下溶解，然后冷却热饱和溶液

D．溶解，滴入适量石灰水后过滤，把滤液蒸发浓缩

【探究三】碳酸钠与盐酸的反应历程。
往密闭容器中的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，为分析比较反应过程 pH 变化和容器内二氧化碳含量变化情况，把同步测得的溶液 pH 变化曲线和容器内二氧化碳含量变化曲线合并到一个坐标图中，得到如上图（右）所示的曲线合并图（左纵坐标为二氧化碳的体积分数，右纵坐标为溶液的 pH），从溶液 pH 曲线的突降次数，说明盐酸和碳酸钠反应分两步进行，且均为复分解反应。
(6)反映二氧化碳含量变化的曲线是______（填“a”或“b”）；
(7)当溶液 pH 约为______时，溶液中开始有大量 CO₂生成。
(8)当滴入盐酸 60mL 时，溶液中所含盐类溶质主要为 NaCl和______（填化学式）。

某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）分解的实验探究。
【查阅资料】白色无水硫酸铜CuSO₄固体遇水会变成蓝色CuSO₄·5H₂O。
【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO₂和H₂O三种气体。
【实验方案】按照下图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分未画出）。

【问题讨论】
（1）实验开始前需要先鼓入一段时间的N₂，该操作的目的为______。
（2）E中碱石灰的作用是______。
【结果分析】
（3）定性分析：

①证明分解产物中存在CO的现象是______（需要从D、F、G三装置中的现象答全）；
②小明认为应增加H装置，则H装置应放在______两个装置之间，若观察到H装置的现象______，则证明草酸亚铁晶体分解有水生成。
（4）定量分析（假定每一步反应进行完全）：
取3.6g草酸亚铁晶体进行上述实验，测得装置A玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体分解得到的CO₂的质量为______。
【反思评价】
（5）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是______。
（6）文献显示：FeC₂O₄·2H₂O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①写出加热到400℃时，FeC₂O₄·2H₂O受热分解的化学方程式______：
②根据图象，若有3.6gFeC₂O₄·2H₂O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为______。

向一定质量的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是

A．滤液M的颜色可能是无色	B．滤液M 中可能含有两种金属离子
C．滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量	D．滤渣N中可能含有三种金属

有关量的变化，图像与对应实验描述相符的是

A．①表示向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液

B．②表示向等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀硫酸，b点时两烧杯中的溶液都有两种溶质

C．③表示向10g10%的NaOH溶液中缓慢滴加10g10%的稀盐酸

D．④表示向一定量稀硫酸中逐渐加入氢氧化钡溶液