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某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）分解的实验探究。
【查阅资料】白色无水硫酸铜CuSO₄固体遇水会变成蓝色CuSO₄·5H₂O。
【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO₂和H₂O三种气体。
【实验方案】按照下图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分未画出）。

【问题讨论】
（1）实验开始前需要先鼓入一段时间的N₂，该操作的目的为______。
（2）E中碱石灰的作用是______。
【结果分析】
（3）定性分析：

①证明分解产物中存在CO的现象是______（需要从D、F、G三装置中的现象答全）；
②小明认为应增加H装置，则H装置应放在______两个装置之间，若观察到H装置的现象______，则证明草酸亚铁晶体分解有水生成。
（4）定量分析（假定每一步反应进行完全）：
取3.6g草酸亚铁晶体进行上述实验，测得装置A玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体分解得到的CO₂的质量为______。
【反思评价】
（5）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是______。
（6）文献显示：FeC₂O₄·2H₂O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①写出加热到400℃时，FeC₂O₄·2H₂O受热分解的化学方程式______：
②根据图象，若有3.6gFeC₂O₄·2H₂O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为______。