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2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。如图为自然界中CO₂的循环图：

(1)途径b是呼吸作用，下雨前，鱼儿浮上水面呼吸，是由于水中氧气溶解度变小，这个时候池塘上的气压______平常气压。（填“大于”、“小于”、“等于”）
(2)途径c是动植物遗骸分解过程，枯枝败叶中的纤维素[化学式为[（C₆H₁₀O₅）_n]在微生物作用下与氧气反应彻底转化为CO₂和H₂O，分解出两种产物分子个数比为______。
(3)如图为CO₂与过量KOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。

请画出图2试管中B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注______（粒子数目不作要求；水分子不用画出）。
(4)新能源车可以降低碳排放，动力来源于锂电池，草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）是生产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线（图）。
【查阅资料】①亚铁离子易被氧化成铁离子。
②草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。

①加热草酸亚铁晶体时，通常是在氩气氛围中进行的，其目的是______。
②草酸亚铁晶体从25℃升高至300℃，质量减少了______g，固体A可能的化学式为______。
③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为______（填字母）。（FeC₂O₄·2H₂O的相对分子质量为：180）
A．350℃                  B．400℃                  C．500℃                  D．900℃

如图所示，A-I是初中化学常见的物质，分由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。其中B是一种单质，C、E、F、G均由两种元素组成，A可与胃酸发生中和反应，以治疗胃酸过多，H俗称纯碱。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：A______，E______。
(2)写出D→C反应的化学方程式______。
(3)写出H与I反应的化学方程式______。
(4)B与F反应的基本反应类型为______。

从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。3.2g某有机物（化学式为C_xH_yO）与足量氧气在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是

A．一个二氧化碳分子的质量为(44/n)g

B．t时刻，O2和CO2的质量相等

C．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为1.6g

D．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9

含杂质的Fe₂O₃固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应)，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法正确的是

A．通入的CO质量为8.4g	B．还原后的固体质量为11.2g
C．样品中氧化铁的质量分数为80%	D．样品中氧元素质量分数一定为24%

篮球是富有对抗的竞技运动，“五点投篮”是提高篮球竞技水平的重要训练。化学兴趣小组的同学用A一F六种初中化学常见的物质构建“五点投篮”模型，其中A一E属于不同类别的物质，A常用于改良酸性土壤，E是质量最轻的气体（图中“一”表示相互能反应，“→”表示转化关系）。

(1)E的化学式是___________。
(2)写出C的一种用途___________。
(3)A一B反应的化学方程式是___________。
(4)“五点投篮”模型中，若物质可通过一步反应转化为F，则该物质能“投篮进筐”，下列能“投篮进筐”的物质是___________（填序号，双选）。

A．O2

B．Cu

C．Ba（OH）2

D．AgCl

抗击新冠疫情核酸检测中常用橡胶手套。通常在工业生产中会加入活性碳酸钙（CaCO₃）和炭黑（C）作合成橡胶的填充料，用来改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求。
学校实验研究小组针对某碳酸钙和炭黑混合物样品没计下图实验装置展开研究，

实验小组分别取碳酸钙与炭黑质量比为50：3的混合物样品各10.6g进行了三次实验，并且每次在装置甲的a处缓慢通入一种不同气体，而后将管式炉升温至1200℃并持续至电子秤上的示数不再变化一段时间，电子秤示数经处理后如下图所示：

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
通入气体	氧气	空气	氩气

(1)装置乙中发生的化学反应方程式是______。
(2)实验Ⅰ与实验Ⅲ数据比较，m₃小于m₁原因主要是（用化学方程式表达）______。所以完成实验Ⅱ、实验Ⅲ时装置乙的管口b处必须要有______。
(3)实验中m₂质量范围是______。
(4)实验Ⅰ后石英管中固体质量是______，若向该固体中加入3.6g炭黑粉末充分混合，按照实验Ⅲ方案加热到2200℃，恰好能完全反应能得到一种由两种元素组成的X固体6.4g和另一种气体，X固体的化学式是______，该反应化学方程式是______。

同学们将“氧化铜与稀硫酸”实验后试管物质倒入大烧杯中过滤得到溶液甲，而后设计两组实验，实验方法及实验现象如下表所示。

实验编号	A组
	A-1	A-2	A-3
试剂X	2%NaOH溶液	2%NaOH溶液	20%NaOH溶液
试剂X的体积	2滴	10滴	10滴
试剂Y	溶液甲	溶液甲	溶液甲
试剂Y的体积	10mL	10mL	10mL
最终实验现象	无明显现象	有少量蓝色沉淀	黑色固体出现
实验编号	B组
	B-1	B-2	B-3
试剂X	溶液甲	溶液甲	溶液甲
试剂X的体积	2滴	10滴	10滴
试剂Y	2%NaOH溶液	2%NaOH溶液	20%NaOH溶液
试剂Y的体积	10mL	10mL	10mL
最终实验现象	有少量蓝色沉淀	有较多蓝色沉淀	无沉淀，溶液呈亮蓝色

实验思考：
(1)实验“A-2”与“A-3”比较说明：化学实验现象差异的影响因素有______。
(2)实验“A-2”的“沉淀质量”与“2%NaOH溶液体积”存在如下图所示关系：
①请写出Q点到P点实验过程中发生的化学反应方程式______。
②若溶液甲中溶质微粒以及微粒最简个数比可以用下图表示，则请你在图Ⅱ中表达出图像Q点时溶液溶质微粒情况：______。

(3)比较实验“A-1”与“B-1”比较说明：化学反应现象的差异还与反应物的量密切相关，其中“A-1”实验现象说明锥形瓶中存在着过量的______试剂。若完成实验“B-2”时持续加入过量的溶液甲，可正确表达则装置中“沉淀质量”与“甲溶液的体积”的关系的图是______。
A、       B、
C、       D、
实验反思：
(4)实验“A-3”时，周老师提醒同学们注意触摸锥形瓶外壁，发现温度很高其原因是______，而较高温度使沉淀发生了分解反应。
(5)实验“B-3”后，查阅资料发现，氢氧化铜在浓氢氧化钠溶液中溶解生成四羟基铜酸钠这种物质，其化学式是Na₂Cu（OH）₄，则该反应的化学方程式是______。

小明同学对家中久置的袋装固体食品防腐剂的成分产生了兴趣（品名和成分如图所示），于是和同学一起，设计实验进行探究：

[提出问题]久置固体食品防腐剂的成分是什么？
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃。
[实验探究]甲同学的探究方案如下表：

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。	固体中一定含有 _____ 和氢氧化钙。此过程的化学方程式 _____ 。
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸稀盐	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。	固体中一定含有Fe，Fe一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中	_____	固体中一定含有CaCO3

[交流与反思]
（1）“504双吸剂”中的铁粉可以吸收空气中的 _____ 、 _____ 。
（2）实验操作（2）的实验现象里“有大量无色气体产生”，根据甲同学的整体探究方案推测，无色气体的成分是一定含有 _____ ，可能含有 _____ 。
（3）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)₂的结论，理由是 _____ 。
（4）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是 _____ 。

已知铁有三种氧化物，如 FeO、Fe₂O₃；和Fe₃O₄在一定条件下，均能失去其中的氧，被还原为铁。现有仅含 Fe、O 两种元素的固体 14.4g，其中有可能含有单质铁或者铁的氧化物中的一种或几种。为了探究其成分进行如图所示的实验，充分反应后，称得装置C在反应前后质量增加了 8.8g。（通入A 装置中的 CO气体混有 CO₂和H₂O，碱石灰能完全吸收CO₂和H₂O，NaOH溶液能完全吸收 CO₂）

①实验开始前应先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳气体。
②若无A装置，测定的原固体中铁元素质量分数将偏大
③根据实验数据进行计算，可确定原固体中铁和氧的原子的个数比为1:1
④B中反应停止时关闭K1、K2，主要是为了防止B中生成的固体被氧化。
⑤原固体可能是纯净物，也可能是混合物。
⑥原14.4克固体的组成可能有7种情况。以上说法正确的个数有

A．5个

B．4个

C．3个

D．2个

碳酸锂（Li₂CO₃）是制备锂电池的重要原料。某兴趣小组欲了解工业制锂的主要流程，并设计实验测定碳酸锂粗产品的纯度。
Ⅰ.制备碳酸锂粗产品
工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li₂O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示：

查阅资料：Li₂CO₃微溶于水，溶解度随温度升高而减小
（1）在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是_______。
（2）酸浸槽中发生反应的化学方程式为__________。
（3）沉锂池中分离Li₂CO₃的操作名称是_________。
（4）洗涤时使用热水的原因是__________。
（5）验证Li₂CO₃洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入_________溶液，无明显现象，则Li₂CO₃洗涤干净。
Ⅱ.测定碳酸锂粗产品的纯度
为测定碳酸锂粗产品纯度(杂质不溶于水，也不参与反应)，小组同学设计了如下实验装置。
查阅资料：碳酸锂与碳酸钙类似，能与稀硫酸发生复分解反应。碱石灰能吸收水和二氧化碳。

操作步骤：
①连接好装罝，检查装置的气密性。
②在C中加入8g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹K₁，在A处缓缓通入一段时间的空气。
③称量E的质量为342.5g。
④关闭弹簧夹K₁，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中________。
⑤再次称量E的质量为346.9g。试回答下列问题：
（6）B装置的作用是__________（用化学方程式表示）。
（7）下列各项措施中，能提高测定准确度的是________（填字母)。
A.缓慢滴加稀硫酸                              B.在B、C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶
C.将D、E装置调换顺序               D.去除F装置
E.在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K₁，在A处缓缓通入一段时间的空气
（8）根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度________。（写出计算过程）