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碳酸锂（Li₂CO₃）是制备锂电池的重要原料。某兴趣小组欲了解工业制锂的主要流程，并设计实验测定碳酸锂粗产品的纯度。
Ⅰ.制备碳酸锂粗产品
工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li₂O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示：

查阅资料：Li₂CO₃微溶于水，溶解度随温度升高而减小
（1）在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是_______。
（2）酸浸槽中发生反应的化学方程式为__________。
（3）沉锂池中分离Li₂CO₃的操作名称是_________。
（4）洗涤时使用热水的原因是__________。
（5）验证Li₂CO₃洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入_________溶液，无明显现象，则Li₂CO₃洗涤干净。
Ⅱ.测定碳酸锂粗产品的纯度
为测定碳酸锂粗产品纯度(杂质不溶于水，也不参与反应)，小组同学设计了如下实验装置。
查阅资料：碳酸锂与碳酸钙类似，能与稀硫酸发生复分解反应。碱石灰能吸收水和二氧化碳。

操作步骤：
①连接好装罝，检查装置的气密性。
②在C中加入8g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹K₁，在A处缓缓通入一段时间的空气。
③称量E的质量为342.5g。
④关闭弹簧夹K₁，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中________。
⑤再次称量E的质量为346.9g。试回答下列问题：
（6）B装置的作用是__________（用化学方程式表示）。
（7）下列各项措施中，能提高测定准确度的是________（填字母)。
A.缓慢滴加稀硫酸                              B.在B、C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶
C.将D、E装置调换顺序               D.去除F装置
E.在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K₁，在A处缓缓通入一段时间的空气
（8）根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度________。（写出计算过程）