学进去

实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，同学们对其是否变质以及变质情况进行探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？变质程度是怎样的？
【猜塑与假设】猜想1：没有变质。猜想Ⅱ：全部变质。 猜想Ⅲ：部分变质。
【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。
小军设计的实验方案：

实验步骤	实验现象	结论
①取少量NaOH固体样品于试管中，加足量水溶解，滴加无色酚酞溶液	溶液变成红色	猜想Ⅲ成立
②向步骤①的试管中滴加过量的稀盐酸	（1）有______产生

【反思与评价】
（2）同学们时论认为，小军的实验结论不严密，理由是__________。
【拓展实验】
（3）小文取少量氢氧化钠固体样品溶于水，加足量的氯化钙溶液，过滤后，针对滤液_________(填序号)，根据实验现象，即可证明猜想Ⅲ成立。
①测pH                 ②滴加MgSO₄溶液                 ③通入CO₂
（4）若要除去NaOH溶液中混有的Na₂CO₃，涉及反应的化学方程式为_________。
（5）为测定这瓶久置的氢氧化钠固体的纯度，现取20.0g样品于烧杯中，加水充分溶解，然后逐滴加入CaC1₂溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响)。反应方程式为 。
①恰好完全反应时产生沉淀的质量为_________g。
②该样品中氢氧化钠的质量分数是_____？(写出计算过程)

【学科渗透】（6）按如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的左端液面________。据此，小明同学得出“CO₂与NaOH发生了化学反应”的结论。小红认为小明结论证据不充足，理由是________。
【再次实验】（7）同学们用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO₂的效果，实验装置及测定结果如甲图和乙图所示。图乙中________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”)表示等量NaOH溶液吸收CO₂的曲线。

已知过氧化钠()可用于防毒面具的化学供氧剂。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。在密闭的容器中，将6.6g二氧化碳与一定质量的固体充分反应后，气体质量变为3.8g，下列说法错误的是

A．反应后容器中的固体是纯净物	B．3.8g气体由二氧化碳和氧气组成
C．生成的质量为15.9g	D．二氧化碳与氧气的质量比为11：8

金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是     (填字母)；

A．铂金饰品

B．铁锅

C．铝导线

(2)将一定量的铁粉加入到Al(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的物质是____(写出化学式，下同)。滤液中一定含有的溶质是_______。
(3)A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如下图(部分物质已略去)。A是目前世界年产量最高的金属：D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，B的化学式为___，D→E的化学方程式为___，C→F反应的化学方程式为，则X的化学式为___。

现有以下曲线，与之对应的叙述不正确的是

A．用等质量氯酸钾制取氧气

B．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C．向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2

D．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰

将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：

已知：
（1）B点溶液中所含溶质是______（填化学式）。
（2）求图中A点的坐标：______。
（3）原混合溶液中MgCl₂的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

铜是人类使用最早、应用广泛的金属材料。某兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了探究。
（1）探究长期放置在空气中的铜表面生锈，生成“铜绿”（化学式：Cu₂（OH）₂CO₃）的原因。
【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
【设计实验】

序号	a	b	c	d
实验装置
实验现象	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片生锈

【得出结论】①说明铜生锈需要水的一组实验是______（填实验序号）；
②通过实验证明铜与H₂O和______反应产生“铜绿”。
③碱石灰的作用是______。
（2）探究CuO和氢气的反应产物
【查阅资料】氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液。
【进行实验】实验①，如图1所示实验装置，进行氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

实验②：称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原，其在不同时间（t）所得固体中Cu₂O的质量（m）如图2所示。
【实验结论】取实验①反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到______，证明固体产物有Cu₂O。
【实验反思】兴趣小组认为，氢气还原氧化铜的反应过程主要为“经历， 两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行”。请结合实验结果和计算分析，说明“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据：______。
（3）探究硫酸铜溶液与铝反应的产物
【进行实验】兴趣小组同学在试管中进行如图3所示的实验，实验中发生反应的化学方程式是：______。

实验过程中，小组同学惊奇的发现试管中铝片表面有气泡生成，并收集了该气体。
【提出问题】生成的气体是什么呢？
【猜想与假设】猜想1：可能是SO₂；猜想2：可能是H₂；……
【实验探究】甲同学用手轻的在盛有该气体的试管口煸动，使极少量的气体飘进鼻孔，发现该气体无气味，认为猜想1不成立，其原因是______。乙同学在甲同学实验的基础上，接着进一步实验，验证该气体为H₂。
【解释和结论】铝片表面生成的少量气泡为H₂，硫酸铜溶于水后，会发生如下变化：
①CuSO₄在水中解离出Cu²⁺和；
②。
铝片和H⁺会发生如下变化：
【拓展延伸】材料1：硫酸铝溶于水也会发生类似的变化。
材料2：在一定条件下，氢氧化铝具有吸附性，可吸附水里的悬浮杂质。
根据以上信息，请解释硫酸铝也可以用来净水的原因：______。

下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是

A化学与健康	B化学与生活
①按规定使用食品添加剂 ②人体缺碘或碘过量，都会引起甲状腺肿大	①霉变的大米蒸煮后食用 ②鉴别棉织物和毛织物，可灼烧闻气味
C化学与安全	D化学与环境
①误食重金属盐可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医 ②夜晚发现家中燃气泄漏立即开灯检查	①解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理 ②有毒物质是环境污染的主因，应禁止使用

A．A

B．B

C．C

D．D

向12g氧化铜、氧化镁的固体混合物中加入稀盐酸至固体恰好全部消失，再向所得溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好反应，过滤、干燥、称量所得氢氧化铜、氢氧化镁沉淀质量共计15.6g。则参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为

A．8g

B．16g

C．24g

D．32g

某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铁、铜与稀盐酸反应的实验。
（1）比较金属活动性强弱：铁比铜_________ (填“强”或“弱”)。 写出铁与稀盐酸反应的化学方程式___________________。
（2）如果只用一种试剂就能比较镁、铁、铜的金属活动性强弱，则这种试剂是____________。
（3）某兴趣小组同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】 假设一：灰白色沉淀含有氯化镁 假设二：灰白色沉淀含有镁假设三：灰白色沉淀含有氢氧化镁
【查阅资料】
①氯化镁易溶于水
②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应：Mg + 2H₂O = Mg (OH)₂↓+H₂↑
【设计并进行实验】
各取少量灰白色沉淀加入 2 支试管中进行如下实验:

编号	实验操作	实验现象
实验 1	加入适量蒸馏水、搅拌	沉淀未见减少
实验 2	加入适量稀盐酸	沉淀全部溶解，没有气泡产生

【得出结论】由实验1可知，假设_____不成立；由实验 2 可知，沉淀中不含_____。假设三_____(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是他们再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是_____________。

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中错误的操作顺序是 （        ）
①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液．

A．④②⑤①③

B．⑤④②①③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③