学进去

现有7g氧化铜、氧化铁和木炭粉的混合物，在高温条件下恰好完全反应，得到2.2g二氧化碳，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为

A．1:1

B．1:2

C．2:1

D．2:3

下列各组物质的稀溶液仅用组内物质就能鉴别出来的是

A．H2SO4   KNO3   NaOH   BaCl2	B．Ba(OH)2   K2SO4   HCl   Na2CO3
C．HCl   Ca(OH)2     CaCl2   NaNO3	D．NaNO3   NaCl   KOH   HCl

某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、、、Cl^﹣、和。现每次取5mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g
下列说法不正确的是

A．上述实验无法确定是否含有Cl﹣和

B．溶液中肯定含有和，且浓度分别为4.00mol/L、2.00mol/L

C．上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Fe3+、Al3+

D．要确定是否含有K+，应进一步做焰色反应实验

化学科学思维是从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。回答下列小题。
1．如图为四种粒子的结构示意图。，下列说法不正确的是

A．①表示氧原子

B．①④化学性质相似

C．若X=20，则③是由一个原子失去两个电子形成的

D．若X=16，则①②③④表示四种不同的元素

2．神州十三号载人飞船返回舱上使用了我国研发的酚醛（C₇H₆O₂）空心微球。下列有关说法正确的是

A．酚醛中含有氧分子	B．酚醛中氢、氧元素的质量比为3:1
C．酚醛中碳元素的质量分数约为68.9%	D．酚醛中原子总数为15

3．CO₂重整CH₄制备合成气是CO₂利用的热点之一。该反应的微观过程如图所示，下列有关该反应说法正确的是

A．反应后分子总数增加	B．反应前后氢元素的化合价不变
C．不遵守质量守恒定律	D．44gCO2完全反应可生成28gCO

4．图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是

A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙	B．R是甲物质
C．t1℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等	D．②③烧杯中的溶液均为饱和溶液

5．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是

A．x=9

B．戊一定是催化剂

C．若容器中甲的质量为17g，则此时容器中乙的质量为20g

D．丙和丁的相对分子质量之比一定为7:9

6．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。C可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；F可作气体肥料。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法不正确的是

A．F是CO2	B．D可能是盐酸
C．A、C、E不可能为同一类别的物质	D．B和C之间的反应类型是复分解反应

7．下列说法不合理的有
①配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需质量分数为6%的氯化钠溶液25g
②聚氯乙烯塑料制品使用不当会对人体健康造成危害
③维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用
④除去NaCl溶液中含有的Na₂SO₄和CaC1₂，依次加入过量的Na₂CO₃溶液和过量的BaCl₂溶液，充分反应，过滤
⑤有一包白色粉末，可能由K₂SO₄、K₂CO₃、Ba（NO₃）₂中的一种或多种组成。取少量该白色粉末于烧杯中，加入足量的水搅拌，观察到有白色沉淀，滴加稀硝酸，烧杯中沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图所示。则原白色粉末中一定有K₂SO₄、K₂CO₃和Ba（NO₃）₂，若取b点烧杯内的物质过滤，滤液中只含K⁺和NO

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

有一包氯化钡和氯化钙的混合物共18g，与一定量的碳酸钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为11.7g，则生成沉淀的质量为

A．12.8g

B．16.9g

C．16.3g

D．12.1g

金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开它。某兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈，同学们尝试探究了铁生锈的相关问题。
【知识回顾】
(1)为了防止铁制品生锈，应采取的措施是_____（写出一种）。
【查阅资料】
①铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe₂O₃·nH₂O，在加热时会分步反应，首先失去结晶水，其反应可表示为 。
②浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
【提出问题】铁锈（Fe₂O₃·nH₂O）中n的值等于多少呢？
【问题探究】小明发现实验室中有一份保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe₂O₃·nH₂O）的组成，他称取27.0g这种铁粉样品，按如图1所示装置进行实验。

(2)B装置的作用是_______。
(3)从环保的角度考虑，该实验缺少尾气处理装置，请你进行补充：______。
【数据处理】图2是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。

	反应前（g）	反应后（g）
B	100	105.4
C	150	163.2

(4)铁锈（Fe₂O₃·nH₂O）中n的值是_____。
(5)写出；t₃~t₄时间段发生反应的化学方程式：_____。
实验小组连接如图3装置。检查装置气密性后，加入mg铁粉与足量稀盐酸进行实验。（常温常压，氢气密度是dg/mL）

(6)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为_____。
(7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是____；解决方法是_____。

化学兴趣小组制备Fe（OH）₂，并进行相关探究。
资料摘要I、。
Ⅱ、Fe（OH）₂是白色难溶物质，Fe（OH）₃是红褐色难溶物质。
〖实验1〗
(1)同学们按图甲、图乙所示进行实验。写出图甲反应的现象______。

(2)观察到图乙试管内有白色沉淀生成，一会儿变为红褐色。重复上述实验后迅速塞紧橡皮塞（如图丙所示），并测得实验数据如图丁、图戊所示。

据此可知：沉淀颜色的改变与氧气有关。其依据是______。
〖实验2〗老师对实验进行改进（如图所示），可使制备的Fe（OH）₂能较长时间保持白色。具体实验步骤如下：

①检查装置气密性：
②往A、B试管中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡皮塞：
③检验B试管中排出H₂的纯度：
④当排出的H₂纯净时，进行操作X，使A试管的液体进入B试管中，观察到B试管内有白色沉淀产生。
(3)步骤①的具体做法：组装好仪器后，在a处连接注射器，______（填操作），出现______，则该装置气密性良好。
(4)为达到实验目的，在步骤②中加入的液体试剂需先加热处理，其作用是______。
(5)步骤④中操作X为______。
〖实验3〗
同学们用以下实验仪器和试剂对实验1进行改进，制得Fe（OH）₂也能较长时间保持白色。
仪器：试管、胶头滴管（或注射器）
试剂：铁屑、热处理后的稀硫酸和氢氧化钠溶液、植物油
(6)实验改进方案：往装有过量铁屑的试管中加入稀硫酸，待反应完全后，先滴入植物油，再______。铁屑用过量的目的是：______。

网友曝出某食品加工厂竟然将碳酸氢铵当作膨松剂加入面粉中制作饼干。
化学研究小组同学对此产生了疑问，并进行了科学探究活动。
【提出问题】①碳酸氢铵是一种化肥，能否用于食品加工中？②某品牌的膨松剂的成分是什么？
【查阅资料】①国家食品和药物管理局将食品级碳酸氢铵列为一般公认安全物质。《食品添加剂使用卫生标准》中规定可以使用食品级碳酸氢铵。②膨松剂是一种食品添加剂。它在食品制作过程中发生反应产生气体，使食品变得松软。常用的膨松剂主要有碳酸氢钠和碳酸氢铵中的一种或两种物质组成。③氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。④ 2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。
【定性研究】为探究某品牌膨松剂的主要成分，甲同学设计如图所示的实验方案和流程，并实验得到相应现象，回答下列问题：

（1）气体A的化学式为______。
（2）固体C成分的化学式为______。
（3）乙同学认为步骤①③都可以省略，于是设计了下图所示实验方案，对甲同学的实验结论进行验证探究。

① 乙同学在实验加热过程中，关闭K2，打开K1，发现湿润的红色石蕊试纸未变蓝，他经过一番思考，在K1处添加了下图中的______（选填字母）装置，实验终于获得成功。

② 乙同学继续加热，并关闭K1，打开K2，观察试管中的变化。丙同学认为将试管中的澄清石灰水换成水，也能得出正确结论，原因是______。
【定量研究】为进一步确认膨松剂中各成分含量，同学们取一包样品分成等质量的两份，选用上图实验装置，分别组合进行实验：（设该样品中各成分混合均匀）

实验序号	实验操作	最终数据记录
实验1	关闭K2，打开K1，橡皮管连接AC，加热试管	装置C增重13.2 g
实验2	关闭K1，打开K2，橡皮管连接______，加热试管	装置A增重1.7 g

【实验问题】根据相关实验数据计算，实验2中产生的水的质量为______。
【实验结论】该包膨松剂由80.96%的NaHCO₃和19.04%的NH₄HCO₃组成。

化学实验室有以下装置：

(1)请分别写出仪器a、b的名称_________、_________ 。
(2)实验室要制取并收集较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是_________ （填装置编号），并写出对应反应的化学方程式____________。
(3)若直接用30%的H₂O₂溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是_________（填字母）。

(4)用装置C制取二氧化碳时，优点是__________，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是__________（用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。

碳酸钾和碳酸钡的固体混合物85g与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到92.7g固体，则原混合物中金属元素的质量分数约为

A．51%

B．44%

C．40%

D．37%