学进去

下列说法中，正确的是

A．等质量的CO和CO2中，氧元素的质量比为11：14

B．人尿中含2%的尿素[CO(NH2)2]，则人尿中氮元素的质量分数为0.6%

C．将8 gFe片浸入CuSO4溶液中，取出干燥后称得固体质量为8.4 g，则参加反应的Fe的质量为0.35 g

D．某Na2CO3和Na2SO4的混合物加入足量BaCl2溶液得沉淀43 g，在沉淀中加入足量稀硫酸，固体质量变为46.6 g，则原混合物中Na2SO4的质量分数约为57.3%

有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4gH₂和无色溶液，下列说法正确的是

A．样品中一定只含有Mg

B．样品中一定不含有Fe，可能含有Ag

C．稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

D．无色溶液中溶质总质量为24g

现有7.8gCaCO₃与CaO的混合物，将该混合物加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应后，向所得溶液中加入质量分数为5.3%的碳酸钠溶液200g时，产生沉淀质量不再改变，则原固体混合物中钙元素与氧元素的质量比为

A．5：4

B．1：1

C．5：6

D．5：9

FeCl₂具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl₃和FeCl₂在生产过程中均只溶于水。回答下列问题：
(1)由FeCl₃∙6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下：
I.向盛有FeCl₃∙6H₂O的容器中加入过量SOCl₂(除水剂，极易与水反应)，加热，获得无水FeCl₃。
II.将无水FeCl₃置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成FeCl₂。
请问：步骤II中通入一段时间的氢气后再加热的目的是______。
(2)实验室也可以利用反应2FeCl₃ + C₆H₅Cl（液体） 2FeCl₂+ C₆H₄Cl₂（液体）+HCl（气体），制取无水FeCl₂。反应装置如图所示。

①反应结束后，冷却装置，烧瓶内物质倒出，经________、_______、干燥后，得到FeCl₂粗产品。
②该装置存在的不足之处是________。
(3)FeCl₂的纯度测定。
查阅资料：实验室制备出的FeCl₂粗产品中只含有FeCl₃杂质； 2FeCl₃+2KI =2FeCl₂+I₂↓+2KCl
实验探究：称取FeCl₂粗产品m₁ g，溶于水后向样品溶液中滴加足量KI溶液，生成固体I₂的质量为m₂g。请回答下列问题：
①从混合物中分离固体I₂时需要的玻璃仪器是______。
②样品中FeCl₂质量分数为________（用m₁、m₂的表达式表示）。

某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
[查阅资料]
20℃时，部分物质的溶解度。

物质	Ca(OH)2	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	0.16	109	21.8	9.6

探究一:探究氢氧化钙的性质
20℃时，在盛有5g Ca(OH)₂固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。
（1）向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是____，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为____
（2）向B烧杯中通入CO₂，观察到澄清石灰水变浑浊。
（3）由上述实验可知氢氧化钙的性质____。
[实验拓展]
（4）向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图。AB段的实验现象是___，BC段发生反应的化学方程式为____


探究二:二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究。
[设计和实验] 20℃时，甲、乙两组同学设计如图装置分别进行实验。
甲组:从a端缓慢通入CO₂，一段时间后II中变浑浊，停止通CO₂，I中溶质为X。打开活塞，滴加足量稀盐酸。
[解释与结论]
（1）经分析X是NaHCO₃。实验过程中，Ⅰ中产生的现象是____
乙组:从a端缓慢通入CO₂，一段时间后II中无明显现象，停止通CO₂，Ⅰ中溶质为Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，II 中变浑浊。


[解释与结论]
（2）乙组同学认为Y只有Na₂CO₃。你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由____。I 中一定发生反应的化学方程式为_____。

在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl₃=Al(OH)₃↓+3NaCl, Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。已知NaAlO₂易溶于水，则下列图像不正确的是

A．

B．

C．

D．

已知稀盐酸与二氧化锰不反应，而浓盐酸与二氧化锰加热反应可以制得氯气，反应原理为：，某校化学兴趣小组拟用该反应制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染室气，设计了如下装置。
资料：氯气能与氢氧化钠溶液发生反应，在食盐水中的溶解度不大。

(1)装置V为收集氯气的装置，根据该收集方法可以说明氯气的性质是______。
(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是______；装置Ⅱ的作用是干燥氯气，应盛放______。
(3)实验开始后，先______a______b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氧气的外逸，再______a______b，换好集气瓶后，再继续收集氯气。
(4)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是______（填字母）。

A．氢氧化钠溶液

B．浓硫酸

(5)若实验中用一定量的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成的氯气的量总是小于理论值，试分析可能存在的原因是：______。

某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为A1³⁺：：：M=1：1：3：2，则M为

A．Cu2+

B．Na+

C．C1-

D．Mg2+

某溶液可能含有H⁺、Mg²⁺、Na⁺、、Cl^-和离子中的一种或者几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba(OH)₂溶液，反应中加入Ba(OH)₂溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图，下列有关说法正确的是

A．b点对应溶液中一定含有的溶质是BaCl2、NaCl

B．ab段产生的沉淀是Mg(OH)2、BaCO3

C．溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有、，可能含有Na+

D．溶液中一定含有H+、Na+、Cl-，一定不含有，可能含有 Mg2+、

现有铁和另一种金属组成的合金5.6g。某同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后，发现合金完全消失。若生成氢气的质量为m，则下列判断正确的是

A．如果该合金为铁和镁，则m可能是0.3g

B．反应后溶液中的阳离子至少有两种

C．若m=0.19g，则该合金中的另一种金属可能是铜

D．如果该合金为铁和锌，则所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%