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某NaCl样品中可能混有CuCl₂、MgCl₂、BaCl₂中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到26.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是

A．一定有BaCl2，可能有CuCl2	B．一定有BaCl2，可能有MgCl2
C．一定有MgCl2，可能有CuCl2	D．一定有MgCl2，可能有BaCl2

我国实现规模化一氧化碳合成蛋白质，为全球首次！其主要原料除了含一氧化碳、二氧化碳的工业尾气以外，还需要

A．水	B．氨水
C．氢气	D．氧气

2.8 g含两种杂质的铁粉样品与足量的稀盐酸充分反应，共产生0.1 g氢气，则该样品中所含的杂质可能是

A．镁、铝

B．碳、铜

C．锌、铜

D．铝、锌

某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是________________。
(2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为________；②溶质为____________________ 。
(3)请你设计两种实验方案来验证以上猜想。

方案	实验操作	实验现象	结 论
方案一	__________	__________	猜想①成立
方案二	___________	_________	猜想②成立

过氧化镁（化学式是MgO₂）在医学上可作为“解酸剂”，过氧化镁产品中常混有MgO。
【实验目的】测定某过氧化镁样品中MgO₂的质量分数。
【实验原理】过氧化镁与稀盐酸反应：，同时放出大量热。
【查阅资料】Cu（OH）₂等难溶性碱受热时能分解成对应的金属氧化物和水，化学方程式为______。
【实验装置】

【实验步骤】
①______；
②称取0.70g样品，与少量MnO₂粉末混合均匀后装入锥形瓶，如图1搭好装置；
③调节量气管高度，使左右两侧水面相平；
④打开分液漏斗活塞，将稀盐酸全部滴入锥形瓶后立即关闭活塞；
⑤等锥形瓶中无气泡冒出时，调节量气管使左右两侧液面相平，立即读数；
⑥对锥形瓶中剩余物进行相关操作。
【交流反思】
（1）步骤②中，MnO₂的作用是______。
（2）图1中长颈漏斗上端的橡胶管的作用是______
【数据处理】
（3）反应前后量筒内液面如图2所示，则实验收集到气体体积为______mL。
（4）用气体体积计算时，所得样品中MgO₂的质量分数偏大，可能原因是______。
A．锥形瓶中无气泡产生时立即读数
B．读数时，调节量气管高度，使左右两侧水面相平
C．实验开始前，量气管内空气未排尽
（5）若步骤⑥的相关操作是：过滤，向滤液中滴加______溶液至沉淀完全，再过滤、洗涤，将滤渣充分灼烧，最终得到0.54g固体，请写出灼烧时发生的化学反应方程式______，则样品中过氧化镁的质量分数是______%。

某“茶垢清洁剂”外观为白色粉末，主要成分为过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，能快速清洁茶具上附着的茶垢。某兴趣小组对该茶垢清洁剂展开探究。
已知:过碳酸钠具有Na₂CO₃与H₂O₂的双重性质，溶于水后分解成Na₂CO₃和H₂O₂。
【问题一】使用时，将产品倒入茶具中，加入热水，产生大量气体。
【提出猜想】
猜想1：该气体是；猜想2：该气体是；猜想3：该气体是和
【进行实验】

实验步骤	实验现象	结论
取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水	（1）澄清石灰水____	猜想1正确
（2）打开橡皮塞，向其中伸入______木条	观察到预期的现象

【问题二】测定该样品的纯度(过碳酸钠的质量分数)。
方案一：测定沉淀质量(按下面流程将Na₂CO₃转化为CaCO₃沉淀)。

（3）加入“足量”CaCl₂溶液的目的是______。
（4）过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
（5）判断是否已完全转化为沉淀的方法______。
方案二：取0.700g样品和于装置A锥形瓶，滴加适量水，利用装置B测定。

（6）实验前，调节右侧水准管的高度，若_______ (填字母)，说明装置气密性良好。
A. 两端液面相平               B. 两端液面有稳定的高度差
（7）装置A中产生的化学方程式为______，充分反应后需冷却至室温再读数，说明该反应是_____ (填“放热”或“吸热”)反应。
（8）装置A中使用橡皮管的优点有两点；
Ⅰ.调节气压，使分液漏斗中的溶液顺利滴下；
Ⅱ.______。
（9）该小组记录的实验数据如下，反应开始前量气管的读数为2.8 mL，反应结束后量气管的读数为70.0 mL，该实验条件下密度为1.429g/L。则样品中过碳酸钠的质量分数为_____。(可选择“方案一”或“方案二”数据) Mr(2Na₂CO₃·3H₂O₂)=314
（10）下列实验操作会使实验结果偏大的有_______(填字母)。
A. 方案一：未完全洗涤干净，烘干后直接称重
B. 方案一：结束后，发现过滤使用的滤纸底部有破损
C. 方案二：结束后未冷却至室温便读数
D. 方案二：结束后未调节右侧水准管高度，直接读数

某车间有闲置的表面镀锌铁皮和电镀废液(只含有硝酸铜和硝酸银两种溶质)，现要测定废液中铜元素的质量分数并回收金属银。设计方案如下：
一定质量电镀废液固体A固体B固体C金属银
(1)镀锌铁皮放入电镀废液前，需先用5%的稀盐酸浸泡数秒，酸浸的目的是______。
(2)镀锌铁皮放入电镀废液至反应结束的过程中，溶液中的溶质不可能是下列情况中的 (填序号)。

A．Zn(NO3)2和Cu(NO3)2

B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3

C．Zn(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3

D．Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3

(3)经步骤Ⅰ后固体质量减少，经步骤Ⅱ后固体质量增加，则步骤Ⅰ中一定发生的反应的化学方程式为______，步骤Ⅱ的操作为______。若固体B和固体C的质量分别为m₁和m₂，写出计算废液中铜元素质量分数的方法______。
(4)写出步骤Ⅱ中提纯金属银的具体操作______。

如图中 A、B、C、D、E、F 为初中化学中常见的六种物质，A、D、E 属于同一类别化合物，C、F 属于另一类别化合物，B 可用于造纸、印染等。它们之间的部分关系如 图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应在溶液中进行)，图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“一”表示一 种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。请回答。

(1)写出下列物质的化学式：C________； E________。
(2)请写出 C 与 B 相互转化的化学方程式________。
(3)D 转化成 A 的实验现象为_______。
(4)D 的浓溶液有强烈的腐蚀性，它能夺取木材、布料里的水分，生成_________。

有一种不纯的K₂CO₃固体，可能含Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8 g加入100 g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4 g，下列判断正确的是

A．完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4

B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl

C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为0.146

D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3

“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有那些？
【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应（2NaClO+CO₂+H₂O==2HClO+Na₂CO₃）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照会发生分解。
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有__________，可能还有NaClO、Na₂CO₃、HClO中的一种或多种。
【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。
Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为
____________________。
【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含________。
实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为____________________________。
综上所述，该消毒液试样中的溶质为__________。
【交流反思】生活中，“84”消毒液储藏时应注意__________________；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是_________________。
【拓展延伸】（1）次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为__________________。
（2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。