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过氧化镁（化学式是MgO₂）在医学上可作为“解酸剂”，过氧化镁产品中常混有MgO。
【实验目的】测定某过氧化镁样品中MgO₂的质量分数。
【实验原理】过氧化镁与稀盐酸反应：，同时放出大量热。
【查阅资料】Cu（OH）₂等难溶性碱受热时能分解成对应的金属氧化物和水，化学方程式为______。
【实验装置】

【实验步骤】
①______；
②称取0.70g样品，与少量MnO₂粉末混合均匀后装入锥形瓶，如图1搭好装置；
③调节量气管高度，使左右两侧水面相平；
④打开分液漏斗活塞，将稀盐酸全部滴入锥形瓶后立即关闭活塞；
⑤等锥形瓶中无气泡冒出时，调节量气管使左右两侧液面相平，立即读数；
⑥对锥形瓶中剩余物进行相关操作。
【交流反思】
（1）步骤②中，MnO₂的作用是______。
（2）图1中长颈漏斗上端的橡胶管的作用是______
【数据处理】
（3）反应前后量筒内液面如图2所示，则实验收集到气体体积为______mL。
（4）用气体体积计算时，所得样品中MgO₂的质量分数偏大，可能原因是______。
A．锥形瓶中无气泡产生时立即读数
B．读数时，调节量气管高度，使左右两侧水面相平
C．实验开始前，量气管内空气未排尽
（5）若步骤⑥的相关操作是：过滤，向滤液中滴加______溶液至沉淀完全，再过滤、洗涤，将滤渣充分灼烧，最终得到0.54g固体，请写出灼烧时发生的化学反应方程式______，则样品中过氧化镁的质量分数是______%。