学进去

向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO₄的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）₂溶液至过量．（为便于计算设溶液的密度为1g/cm³）
(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）间的关系填入下表：

Ba（OH）2溶液体积（V）/mL	____	____	____	____
沉淀的化学式	____	____	____	____

(2)请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba（OH）₂溶液体积（V）间的关系图线_____．

建立物质的相互关系，是学习身边化学物质的常用方法，下图是初中化学中常见的几种物质的相互关系。根据相互关系回答下列各题：

(1)在图中表示碳燃烧不充分的转化是____(填番号)。
(2)写出实现转化④的化学方程式____，此反应的基本类型属于____ 。
(3)转化⑦是在反应⑤的基础上进行，往澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变浑浊，如果继续不断通入二氧化碳，碳酸钙沉淀会转化成可溶于水的碳酸氢钙，看到浑浊又逐渐变澄清，化学方程式可表示为：CaCO₃ +H₂O +CO₂ = Ca(HCO₃)₂。自然界中的硬水中常常就含有较多的碳酸氢钙。加热煮沸时，硬水中的碳酸氢钙会发生转化⑧，生成难溶的碳酸钙，形成水垢。
Ⅰ.根据转化⑥，可以用稀盐酸清洗水壶中的水垢(CaCO₃)，写出反应的化学方程式____。
Ⅱ.如果向含有7.4g氢氧化钙的石灰水中，通入二氧化碳，当产生白色沉淀的质量为5.0g时，需要二氧化碳的质量是____。

鱼浮灵是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水能迅速增加水体溶氧量。兴趣小组展开如下项目式探究。
【查阅资料】①渔浮灵主要成分是过碳酸钠（xNa₂CO₃·yH₂O₂），具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质：
②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物：
③Na₂CO₃溶液中主要含有的离子是Na⁺、和OH^-，Na⁺不影响过氧化氢的分解：
④相同温度下，pH相同的溶液，OH^-的浓度也相同。
【任务一】“鱼浮灵”主要成分验证
兴趣小组设计实验，请将下列实验报告补充完整。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取样溶于水，加入MnO2粉末，用带火星 的木条伸入试管内	木条复燃	溶液中含有H2O2
②取步骤①反应后的上层清液_________	_____________	溶液中含有Na2CO3

【任务二】“鱼浮灵”组成探究
兴趣小组利用下图装置进行过碳酸钠组成的测定（实验过程中每步反应均充分）。

【实验步骤】①检查装置气密性，按上图所示装入药品：
②先缓慢通入N₂一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸：
③A中样品完全反应后继续缓慢通入N₂
（1）写出A中Na₂CO₃与稀疏酸发生反应的化学方程式_____________。
（2）步骤③通入N₂的目的是_____________。
（3）C中的现象是_____________。
（4）实验测得C装置增重1.2g，D装置增重2.2g。则x:y=_____________。
（5）步骤②若先滴入稀硫酸，再加热铜网，会导致x:y的值_____________（填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】“鱼浮灵”增氧原理
【提出问题】“鱼浮灵”溶于水产生的哪种离子对过氧化氢分解有促进作用？
【实验过程】相同温度下，兴趣小组设计了对比实验，数据如下：

编号	试剂	pH	溶解氧/（mg·L-1）
①	4%H2O2溶液	6.01	6.44
②	Na2CO3溶液、4%H2O2溶液	8.14	9.11
③	NaOH溶液、4%H2O2溶液	8.14	9.11

【实验结论】“鱼浮灵”溶于水产生的____________（填离子符号）对过氧化氢分解有促进作用。

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【实验准备】（1）配制200克10%的NaOH溶液，需要蒸馏水______毫升，氢氧化钠_______克。
（2）将浓硫酸稀释成稀硫酸。稀释浓硫酸的正确操作是_______。
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式______。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄                             猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH                    猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_______。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有_______。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH<7	________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是______。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_______。
【拓展应用】
（1）大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是______（写一点）
（2）请设计一个实验方案从废液中得到Na₂SO₄固体（资料：H₂SO₄难分解、难挥发），该实验方案：_______。

探究碱的化学性质时，设计图1所示的两个实验，然后将反应废液倒入同一废液缸中，发现混合后废液浑浊并变红色。

(1)A实验中滴有酚酞的目的是______，判断A实验中恰好实验反应的现象是______。
(2)B实验中发生反应的化学方程式为______。
(3)取一定量的废液过滤，向滤液逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到图2所示图像，则混合废液中存在的溶质除了氯化钠外还含有______，其理由是______，写出加入稀盐酸没有气体生成的化学方程式______。
(4)取一定量的混合后的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液得到图3所示图像，则废液中一定含有的物质为______。
(5)现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g，求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

实验室有一包NaCl样品，可能混有的杂质为NaOH、Na₂CO₃中的一种或两种。
化学兴趣小组为确定样品的成分，进行以下实验。
【探究一】测量样品溶液的pH。
取少量样品溶于水，测得溶液的pH大于7。小组同学对样品的成分进行猜想，猜想一：含有________；猜想二：含有NaCl和NaOH；猜想三：含有NaCl、NaOH和Na₂CO₃。
【探究二】测量样品与硫酸反应生成气体的体积。
如图1所示，取3.00g样品与足量稀硫酸混合，充分反应后，测得生成气体的体积为220mL（该条件下气体的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略气体的溶解）。集气瓶上方加入一层植物油的目的是_______。

【探究三】测量样品与盐酸反应后氯化钠的质量。
如图2所示，另取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像如图3。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。
（1）c点溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）ab段溶液pH降低，可能发生反应的化学方程式为______（写一个即可）。
（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有______。
【实验结论】关于样品的成分，猜想______（填“一”、“二”或“三”）是正确。
【定量计算】结合探究二、三，计算样品中氯化钠的质量分数_______（精确到0.1%）。
【交流反思】下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是_______（填序号）。
A.探究二中俯视读取量筒中水的体积                    B.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留
C.探究三中加入的稀盐酸量不足                           D.探究三中蒸发时有液体溅出

酸的研究是一项重要课题。某小组以“酸的性质”为主题开展以下项目式学习。
【任务一】酸的物理性质。
(1)测定加热后稀盐酸的浓度变化。小组同学将等量且初始浓度相同的稀盐酸一份加热5分钟，一份不加热，用它们中和等量的氢氧化钠，发现未加热的盐酸用量大，则加热后稀盐酸浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因可能是_______________。
【任务二】酸的化学性质。
(2)与指示剂作用。向月季花提取液中分别滴入以下常见溶液，颜色变化如下表：

物质	白醋	石灰水	蒸馏水
显色情况	浅红色	黄色	红色

那么小组同学将月季花提取液滴入装有少量稀硫酸的试管中，现象为_______________。
(3)与活泼金属作用。小组同学在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球(ρ_铁>ρ_铝)，这时杠杆平衡如图，将两球分别浸泡在质量相同、质量分数也相同的稀硫酸中，直到两个烧杯中均没有气体产生为止，将两球移出烧杯(悬挂球的线无损)，发现两球的外形变化不大且无孔洞出现。那么，一定空心的球是____(填“铁球”或“铝球”)；写出M端浸没在烧杯里时发生的反应化学方程式______________；最后取出的杠杆，____端下沉。

【注意：答对第(4)小题奖励3分，化学试卷总不超过40分。】
(4)与盐的作用。
【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸反应：①当稀盐酸过量时，反应生成氯化钠、二氧化碳和水；②稀盐酸不足时，产物是氯化钠和碳酸氢钠。小组同学在老师的指导下设计实验一、二(如图)探究稀盐酸与碳酸钠的反应，根据图示，实验一试管中的现象是_______________；实验二试管中的现象是__________。请写出实验二中发生的反应化学方程式___________________。

有些火锅店用固体酒精作燃料，同学们对燃料“固体酒精”产生了兴趣。一般地，固体酒精由酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定质量比例配制而成。
（1）下列有关固体酒精的说法正确的是______。
A．固体酒精的各种分子间没有间隔                     B．固体酒精就是酒精的固体物质
C．固体酒精中各种成分仍保持各自的性质              D．固体酒精是一种混合物
【提出疑问】
（2）酒精与氢氧化钠的化学式中都含有“OH”，那么酒精的水溶液是否显碱性？请你帮小丽同学从下列试剂中选择合适的试剂进行验证_______（填序号）。
A．硫酸铜                     B．氯化钠                     C．酚酞溶液              D．盐酸
（3）取一块固体酒精如图实验，一段时间后，发现烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳、氢元素的结论,此结论______（填“合理”或“不合理”）。

【知识拓展】
氯化钙（CaCl₂）还可以可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ 等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：

资料链接：①SiO₂不溶于水，不溶于稀盐酸，不与稀盐酸反应；
②CaCl₂•6H₂O的溶解度随温度的升高而增大。
请回答下列问题：
（4）配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸_________g。
（5）滤渣Ⅰ的成分为________，滤渣Ⅱ中含有Fe（OH）₃和_______。
（6）操作Ⅰ采用的方法是：蒸发浓缩、________、过滤。
（7）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为_______。

过氧化钙（CaO₂）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气或水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。如图是以大理石（含A1₂O₃及其它不溶于水也不溶于酸的杂质）为原料制取CaO₂的流程图：

(1)操作b、c的名称都是_______，溶液A中的溶质有HCl、_______（填化学式）。
(2)步骤②加入适量氨水的目的是_______。从溶液D中可回收的副产品是_______（填名称）。
(3)“系列操作”包括蒸发结晶、脱水等操作，其中蒸发结晶用到的仪器包括：酒精灯、带铁圈的铁架台、玻璃棒和______等仪器，蒸发到________停止加热。
(4)步骤④发生的复分解反应的化学方程式为_______。流程中可循环利用的物质是_____（填化学式）。

已知碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。经查阅资料发现，碳酸氢钙能与盐酸反应，也能与石灰水反应。于是，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径反应转化关系如图二、

下列说法错误的是

A．图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等

B．图一中，若向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为2（10.0-X）g

C．图二中，相同质量的Ca（HCO3）2在反应①、②生成的CO2总质量大于反应④生成CO2的质量

D．图二中，相同质量的Ca（HCO3）2在反应⑤中消耗HCl的质量小于在反应④中消耗HCl的质量