学进去

已知：；，现将一试管NO₂和O₂的混合气体倒立于水槽中，充分反应后：
(1)若试管中充满液体，则原混合气体中NO₂和O₂的体积比是_______；
(2)若试管中液体上升了试管容积的5/6，则原混合气体中NO₂和O₂的体积比可能是_______。

某气体由CH₄、C₂H₂、C₂H₄中的一种或几种组成，气体完全燃烧，测得生成的44g二氧化碳和27g水。下列判断正确的是

A．该气体中一定含有CH4	B．该气体中一定没有C2H2
C．该气体中一定含有C2H4	D．该气体的组合方式有三种

碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。
（1）某碱式碳酸盐样品M(OH)₂·MCO₃，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO₂产生的影响）。

①连接装置并_____；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是_____，少量植物油的作用是_____，C中的试剂是_____（填字母序号）；
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管_____（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
Ⅳ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是_____（填字母序号）；
a．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数
b．样品未分解完全即停止实验
c．量气管中未加植物油
（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)₂·mCuCO₃，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的值得到CO₂的体积为_____mL，又知常温常压下CO₂的密度为1.964 g/L，据此计算m的值。（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位）_____。

组别	样品质量	CO2体积
第1组	0.21 g	22.39 mL
第2组	0.21 g	22.41 mL
第3组	0.21 g	22.40 mL

有NaHCO₃和Na₂CO₃的固体混合物27.4g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)₂溶液中，产生10g沉淀。下列说法正确的是

A．剩余固体为混合物

B．剩余固体的质量为10.6g

C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3

D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生8.8gCO2

小明发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体。他和同学对所充气体的作用及成分产生了好奇，于是进行了如下探究。
探究一：包装袋内填充气体的目的是什么？
【交流讨论】讨论后，同学们一致认为在膨化食品包装袋内填充气体的目的可能是∶
（1）防止膨化食品在运输过程中被压碎；
（2）___________。小组同学的这一分析得到了老师的肯定，老师还告诉他们，包装袋内填充的是一种初中化学常见的气体。
探究二：包装袋内的气体成分是什么？
【猜想与假设】包装袋内的气体为：
猜想1：氧气；猜想2：氮气；猜想3：二氧化碳；猜想4：二氧化硫；猜想5：空气。通过分析，大家认为猜想1是错误的，理由是氧气的化学性质___________，易与食品发生缓慢氧化而变质；猜想4也是错误的，理由是___________。
【查阅资料】
①镁能与氧气在点燃条件下反应，生成物常温下不溶于水也不与水反应；
②镁也能与二氧化碳在点燃条件下反应，生成一种黑色单质和一种金属氧化物；
③镁还能在氮气中燃烧，反应生成氮化镁（Mg₃N₂）固体；
④氮化镁在常温下能与水反应生成能使无色酚酞溶液变红的物质。
请回答：镁与二氧化碳反应的文字或符号表达为___________；
【进行实验】
实验一：抽取包装袋内气体一瓶，向其中加入一定量的澄清石灰水，振荡，观察不到石灰水变浑浊的现象，小明据此推断只有猜想2成立。小红不同意此结论，理由是___________，所以只能说明猜想3不成立。
实验二：另抽取包装袋内气体一瓶，将燃着的木条伸入瓶中。观察到木条立即熄灭，小组同学据此判断猜想1不成立，猜想2成立。
为进一步确认猜想2成立，小组同学进行了实验三：

实验操作	实验现象	结论
①另取一瓶包装袋内的气体，向其中伸入燃着的镁条，观察现象。	镁条燃烧，发出耀眼的白光。	生成物中有___________，猜想2成立
②取少量反应后的固体，加入足量的蒸馏水中，并滴入酚酞溶液，观察现象。	___________

为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。

【实验步骤】
①取一根玻璃管，用橡胶塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中；
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。

实验次数	AO/mm	AB/mm	AB/AO
1	523.5	109.5	0.2092
2	525.5	110.0	0.2093
3	527.0	110.5	0.2097

【得出结论】
(1)若把AO看作空气的体积，则AB相当于_______。根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为_______（用百分数表示，结果精确到0.01%）。
【思考讨论】
(2)实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是_______。
(3)步骤③中水滴向右移动的原因是______。
(4)如果测量结果偏小，可能原因是______（填序号）。
a.食品脱氧剂已变质                       
b.食品脱氧剂量不足
c.第②步脱氧剂粉末分布不紧密       
d.第③步未等水滴静止就测量
【反思评价】
(5)改进后的实验与原实验相比的优点是______（任写一条）。
(6)根据实验原理，在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越_______（选填“粗”或“细”）实验结果越准确。
老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。

(7)红磷在氧气中燃烧的反应属于_______（填基本反应类型）反应。
(8)该同学测得空气中氧气的体积分数为19%，与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是_______（导管的体积可忽略不计）。
(9)结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是______。

(10)反思应用：图丙实验与图甲实验相比，优点是______（写一点）。

向CuSO₄溶液中先后逐滴滴加100g Ba(OH)₂溶液与一定量的HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．o~a溶液导电性逐渐增强

B．d点溶质的成分为一种

C．m=3.31

D．原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为1.71%

某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl₂（不考虑其它杂质），化学兴趣小组取50g样品完全溶解于160g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次15g，充分反应，测得实验数据如下表所示：
（注：发生反应的化学方程式为）

次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入氢氧化钠溶液的质量/g	15	15	15	15	15
累计生成沉淀的质量/g	1.45	2.9	4.35	m	5.8

请回答：
(1)表中m的值为___________；
(2)请计算：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）

A~G是初中常见的物质，其中B､C､D､E､F是不同类别的物质，A､B的组成元素相同，C广泛应用于玻璃､造纸纺织和洗涤剂的生产，F是胃酸的主要成分，它们相互反应及转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物､生成物及反应条件已略去）｡请回答下列问题：

（1）写出物质A､F的化学式：A___________，F___________｡
（2）写出物质G转化到D的基本反应类型为___________｡
（3）写出B→C的化学方程式为___________｡
（4）写出A→E的化学方程式为___________｡

为测定某碳酸钠样品中氯化钠的含量(无其他杂质)，进行如下实验：

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_______；
(2)根据已知条件列出求解与盐酸反应的碳酸钠质量(X)的比例式。
(3)样品中氯化钠的含量是_______；
(4)若将最终所得滤液蒸发掉15.6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？
(5)若用溶质的质量分数为29.2%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸，则需要加水的体积？