学进去

纳米材料被誉为二十一世纪最有前途的新型材料。材料达到纳米级时，会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度增强。下列说法错误的是：（　　）

A．纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大	B．纳米氧化锌粉能吸收光和电磁波
C．金黄色的金粉应该属于纳米材料	D．在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料

化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。写出产生气泡的反应化学方程式______。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？
【猜想假设】①小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO₃），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是_____________________。
②小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
③小彤认为灰白色沉淀为__________________。
【实验探究1】

实验操作	现象	结论
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体	氯化镁固体__（选填“溶解”或“不溶解”）	小宇猜想错误
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中	没有气泡冒出	小彤猜想错误

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
【查阅资料】
HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红。进行分析：
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了__气体。如何检验这种气体_______（实验步骤、现象、结论）。
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mg_x（OH）_yCl_z•mH₂O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。
【反思拓展】
（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，为了不让试管中出现灰白色沉淀，镁条的用量_______。
（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜_____。

某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na₂O₂)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。
实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______。
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。
【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_____________________。
【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H₂O₂时，H₂O₂可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想。
猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H₂O₂；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。

猜想	实验操作	实验现象	结论
A	取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， ___________________________________________	_________________	猜想A 正确
B	取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， ________________________________________	________________	猜想B 错误

【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为____________________________________。

水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
Ⅰ、1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与铁在高温条件下反应，生成一种黑色固体四氧化三铁和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终拉瓦锡证明了水的组成。

(1)水蒸气与铁在高温条件下反应的化学方程式是______________。
(2)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去_______________。
(3)若该实验中生成的可燃空气的质量为a，黑色固体质量为b，可燃空气完全燃烧生成水的质量为c，则a、b、c三者应该满足的关系是__________。
Ⅱ、1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。小刘同学将硫酸钠加入水电解器，通电一段时间后如图所示。

(4)下列说法正确的是___(填字母)。

A．硫酸钠增强水的导电性	B．电解过程中通直流电
C．电极N与电源正极相连	D．管A和管B的气体体积比为1:2

Ⅲ、小潘和小谢同学为测定水中氢、氧元素质量比，用如下装置设计实验。

【资料】①   
②干燥剂CaO可以吸收水蒸气
①用电解水的产物制备氧化铜：
连接ac，打开电源，点燃酒精灯，一段时间后，熄灭酒精灯，断开ac，冷却装置待用。
②小潘同学提出：连接bc、de，用电解水的产物还原上述制备的氧化铜，可以通过称量各装置反应前后的质量差(下表所示)来测定水中氢、氧元素质量比。

装置编号	甲	乙	丙	丁
反应前后的质量差(单位：g)	m1			m4

(5)水中氢、氧元素的质量比是___(用含字母的式子表示)。
实验测得数值要与理论值作比较，理论上水中氢、氧元素的质量比是1:8。
(6)实验时，打开电源，过一段时间后，再点燃酒精灯的目的是____________。
(7)若其他操作无误，在实验结束时的操作为熄灭酒精灯→拆卸装置→冷却后称量，则实验测得水中的氢、氧元素质量比的数值会有怎样的变化？________并解释原因:______________________。

金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的___________性。
（2）为防止自行车链条生锈，应采取的措施是___________。除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有___________（写一条即可）。
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。用磁铁矿炼铁的原理是利用一氧化碳与四氧化三铁反应，请写出该反应的化学方程式___________。
（4）已知Cr+CuSO₄=Cu+CrSO₄，则Cu、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
（5）将一定量的铁粉和锌粉的混合物加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是___________（填字母）。
A．若滤液为浅绿色，则向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生
B．加入的铁粉和锌粉的混合物质量一定小于所得滤渣质量
C．若滤液中加入氯化钠溶液无明显现象，则滤渣的组成有三种情况
D．滤液中最多有三种金属离子
（6）将20g金属X和金属Y的混合物放入500g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后无固体剩余，反应后所得溶液质量为518g。将反应后所得溶液恒温蒸发溶剂，所得晶体质量（不含结晶水）为___________。

向盛有 3.5gMgO和 Al₂O₃混合物的烧杯中，滴入100g浓度为7.3%的稀盐酸，物质恰好完全反应。该混合物中金属元素的质量分数约是

A．52.9%

B．54.3%

C．58.0%

D．60.0%

已知A-G均为初中化学常见的物质。其中A、B的组成元素相同，D可用于灭火，F中含有三种元素，E和G只有阳离子不同，根据图中所示的关系（其中“一”表示相互反应，“→”表示转化，反应条件均已略去），请回答：

（1）A的化学式______、E中的阴离子符号是______、F的俗名为______。
（2）反应①是自然界最常见的反应，我们称之为______。
（3）反应②的化学方程式是______。
（4）反应③的基本类型是______。

高铁酸钾（K₂FeO₄）易溶于水，是一种新型水处理剂。以绿矾（FeSO₄•7H₂O）为原料制备K₂FeO₄的流程如图。已知：合成时其中一个反应为：Fe₂（SO₄）₃+3NaClO+10NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+3Na₂SO₄+5H₂O。

（1）溶解时，需将绿矾磨成粉末状，目的是______；
（2）氧化时，将FeSO₄转化为Fe₂（SO₄）₃，该反应的化学方程式为______。
（3）不同温度和pH下^﹣在水溶液中的稳定性如图所示。

图中纵坐标表示单位体积内数目的多少，数值越小，表明数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na₂FeO₄的产率，控制反应适宜的条件是______。
（4）该流程中可循环利用的物质除水外，还有______（填化学式）。
（5）洗涤K₂FeO₄晶体时，用酒精而不用蒸馏水的优点：①减少晶体溶解损耗；②______。

兴趣小组的同学取实验室制取二氧化碳反应后的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液。根据实验测得的数据绘制如图（其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量），下列说法不正确的是

A．图中OA段表示生成的气体量

B．C点时，溶液pH＞7

C．该实验中碳酸钠的质量分数是26.5%

D．A点溶液中溶质有3种

实验室制气体常见仪器如下图所示。

(1)写出仪器③的名称________。
(2)实验室里欲利用过氧化氢制取和收集一瓶干燥的O₂，需选用的仪器是________（填序号），写出该反应制取O₂的符号表达式______。
(3)采用分解过氧化氢溶液制氧气有许多优点，如：________。（填序号）
①产物无污染   ②不需加热   ③需加热   ④生成物只有氧气
I.氧气的性质实验
(4)小明用所收集的氧气做铁丝的燃烧。如图所示，集气瓶底部要提前放置细沙，细沙的作用是_______。铁丝燃烧的文字表达式是______。

(5)若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将细沙换成_______（填名称）。
II.过氧化氢漂白性
【查阅资料】
①过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
②10%表示H₂O₂溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10:90。
【进行实验】
将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。

实验①	实验②	实验③	实验④
20分钟后布条无明显变化	20分钟后布条颜色稍变浅	20分钟后布条颜色明显变浅	1分钟后布条红色褪去

【解释与结论】
(6)通过对比实验①、②得出的结论是________。
(7)实验②、③的目的是探究_______对H₂O₂溶液的漂白性是否有影响。
(8)相同条件下，漂白效果更好的是________（填“10%H₂O₂溶液”或“30%H₂O₂溶液”）
(9)欲进一步探究NaOH溶液的用量对H₂O₂溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到50℃25mL10% H₂O₂溶液+_______滴NaOH溶液中，观察实验现象。
III.探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况
部分实验数据记录如下：

氧气体积分数（%）	30	40	60	70
带火星的木条	不变	稍亮	复燃	复燃

(10)如图所示，为了使带火星的木条复燃，则应至少向空集气瓶中加入水的体积是________（空集气瓶容积为250mL）。