学进去

人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（一）铁的应用及防护
(1)生活中常用铁锅烹饪，主要利用铁的__________（填字母)。
a．导电性       b．导热性       c．耐腐蚀
(2)“发蓝“处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀。“发蓝”的原理是：36Fe + 4NaNO₂ + 9NaNO₃ + 26H₂O=12X + 13NaOH + 13NH₃↑，X的化学式为__________。
(3)患贫血症的人体内需要补铁__________（填字母）。
a．分子       b．原子       c．元素
(4)如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是________（选填序号）。

(5)铁生锈的主要过程为： Fe Fe(OH)₂ Fe(OH)₃Fe₂O₃·xH₂O，写出Fe(OH)₂→Fe(OH)₃反应的化学方程式_________。
（二）铁的冶炼和探究
取20.0g Fe₂O₃粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：碱石灰可吸收H₂O和CO₂。
(6)连接装置，先___________，再装入药品。
(7)实验时先通入CO，目的是___________。
(8)该实验装置有一个明显缺陷，你认为是__________。
(9)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是___________。
(10)现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。经分析该17.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H₂SO₄，充分反应，得H₂质量为0.1g。（Fe_xO_y和稀H₂SO₄反应，但无气体产生）
①固体中Fe质量为________g。     
②Fe_xO_y的化学式为_______。
（三）成分探究
【查阅资料】用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe₂O₃＋CO2Fe₃O₄＋CO₂
阶段2：Fe₃O₄＋CO3FeO＋CO₂
阶段3：FeO＋COFe＋CO₂
另取一定量Fe₂O₃进行上述实验，加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示．回答下列问题：

(11)温度控制在300℃--500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是______________。
(12)图中H点对应的固体成分的化学式是______________。
(13)图中M点对应a的数值=_____________。

烧杯中盛有和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如下图所示。下列说法正确的是

A．

B．段只生成1种沉淀

C．a点对应溶液中只有1种溶质

D．溶液的溶质质量分数约为14.8%

向装有20gFe₂O₃的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为15.2g，则下列说法中正确的是

A．该反应中，CO是氧化剂

B．反应生成CO2的质量为16.5g

C．反应生成Fe的质量为15.2g

D．参加反应的Fe2O3占原物质总质量的80%

著名化学家傅鹰说“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法正确的是

A．阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础

B．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一

C．我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法”

D．波义耳发现了质量守恒定律

氢氧化铝是两性氢氧化物，已知：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，其中NaAlO₂叫偏铝酸钠，是一种盐。
(1)Al（OH）₃常用来制作治疗胃酸过多的一种药物，有关反应的化学方程式为___________。
(2)向含有26.7gAlCl₃的溶液中逐滴加入NaOH溶液到过量，出现的现象为___________，反应一段时间后，当偏铝酸钠中的铝元素和沉淀中的铝元素质量相等时，则消耗的NaOH质量是___________g。

为防止民用燃气泄漏引发中毒或爆炸事故，常在其中加入某种有特殊臭味的物质。现取3.1g该物质在氧气流中充分燃烧，将反应后的物质依次通过a.无水硫酸铜、b.酸性高锰酸钾、c.浓硫酸、d.氢氧化钠溶液。测定反应前后a装置增重2.7g，b装置增重3.2g，d装置增重4.4g.(提示：装置a、c只能吸水，b只吸收SO₂,d吸收CO₂。假设每步均完全反应），下列说法正确的是

A．该物质由碳、氢、氧、硫元素组成

B．一个该物质中分子中，碳原子和硫原子的个数比可能为2:3

C．交换a、b或a、c装置对实验结果无影响

D．反应中，该物质与氧气的化学计量数之比可能为2:9

某学生欲称取一定量的氯化钠，他在左盘放了10g砝码，把游码移到1.2g处，然后在右托盘上加氯化钠直到天平平衡。这时托盘上的氯化钠的实际质量是

A．11.2g

B．10g

C．8.8g

D．12.4g

下列说法中正确的个数是
①元素是质子数相同的一类原子的总称
②质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子
③分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
④质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子
⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8
⑥离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
⑦所有原子的原子核都是由质子和中子构成

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

现有13.3gNaOH与Na₂CO₃的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23∶2。在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为111.1g。则下列说法中正确的是

A．产生2.2g的CO2气体	B．稀硫酸的溶质质量分数为10%
C．所得溶液中Na2SO4的质量为11.1g	D．原固体混合物中含有6.9g的钠元素

取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入 100g 质量分数为 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水，反应后所得溶液中溶剂的质量是（            ）

A．90.2g

B．92.0g

C．1.8g

D．9.8g