学进去

人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（一）铁的应用及防护
(1)生活中常用铁锅烹饪，主要利用铁的__________（填字母)。
a．导电性       b．导热性       c．耐腐蚀
(2)“发蓝“处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀。“发蓝”的原理是：36Fe + 4NaNO₂ + 9NaNO₃ + 26H₂O=12X + 13NaOH + 13NH₃↑，X的化学式为__________。
(3)患贫血症的人体内需要补铁__________（填字母）。
a．分子       b．原子       c．元素
(4)如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是________（选填序号）。

(5)铁生锈的主要过程为： Fe Fe(OH)₂ Fe(OH)₃Fe₂O₃·xH₂O，写出Fe(OH)₂→Fe(OH)₃反应的化学方程式_________。
（二）铁的冶炼和探究
取20.0g Fe₂O₃粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：碱石灰可吸收H₂O和CO₂。
(6)连接装置，先___________，再装入药品。
(7)实验时先通入CO，目的是___________。
(8)该实验装置有一个明显缺陷，你认为是__________。
(9)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是___________。
(10)现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。经分析该17.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H₂SO₄，充分反应，得H₂质量为0.1g。（Fe_xO_y和稀H₂SO₄反应，但无气体产生）
①固体中Fe质量为________g。     
②Fe_xO_y的化学式为_______。
（三）成分探究
【查阅资料】用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe₂O₃＋CO2Fe₃O₄＋CO₂
阶段2：Fe₃O₄＋CO3FeO＋CO₂
阶段3：FeO＋COFe＋CO₂
另取一定量Fe₂O₃进行上述实验，加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示．回答下列问题：

(11)温度控制在300℃--500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是______________。
(12)图中H点对应的固体成分的化学式是______________。
(13)图中M点对应a的数值=_____________。