学进去

将100gBa（OH）₂溶液与50g稀盐酸混合后，向反应后所得的溶液中先后加入MgSO₄溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如下图所示。下列有关说法正确的是

A．O点溶液的质量为150g，溶液的pH=7

B．原稀盐酸的溶质质量分数为73%

C．b点溶液中金属离子的种类只有一种

D．向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，立即有沉淀产生

X、Y、M、N分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，它们存在如图所示的反应和转化关系。图中“一”表示两端物质间可发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是

A．Y可能是稀盐酸

B．X一定是碳酸钠溶液

C．X、Y、M两两间都可以发生复分解反应

D．N转化为铁单质的反应一定属于置换反应

盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

(1)操作①中必须用到的一种仪器是 _______ (填序号)
A 研钵 B 量筒 C 烧杯 D 试管
(2)操作③的名称是 _____ ，操作④中用到玻璃棒，作用为 _____ 。
(3)用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 _____ (填序号)
①氯化钠固体不纯
②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl₂一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

①白色沉淀的化学式为 _____ ．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 _____ ．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 _____ (填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量．

向一定质量的Na₂CO₃、Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，下列说法不正确的是

A．b、c点对应的溶液溶质相同	B．oa段生成的沉淀有2种
C．图中m的值是2.33	D．d点对应的溶质有4种

构建知识网络是一种重要的学习方法。下图为初中化学六种常见物质的反应关系，A~E分别为五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），其中X是常用于灭火的气体，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。请回答：

(1)写出X的化学式________。
(2)写出C与D反应的化学方程式________。

现有已部分锈独的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。
实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。

(1)生铁出现锈蚀现象的原因是_______。
实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量。滤液甲在以下实验中已不需要，将其倒入废液缸。
实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。

(2)A装置瓶中盛放的试剂是_______。(填物质名称)
为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。
实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去。

(3)通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是__，生铁粉末锈蚀前的含碳量是___。有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是_______。
(4)实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是_______。(填最简整数比)

酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
【任务一】：初始盐酸和硫酸
（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为：_______(写出化学式)。

【任务二】：探究酸的共性
实验①：小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色。
实验②：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。
实验③：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。
（2）盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有_______(写出离子符号)。
（3）写出铁与稀硫酸 _______；铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生？_______；
（4）小组同学根据实验③中的现象判断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？理由是：_______。
【任务三】：再探盐酸和硫酸
盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其它物质反应，也可体现酸的个性。
【进行实验】：同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba(OH)₂溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随温度变化的曲线。

【查阅资料】1 电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况；
2 电导率与溶液中离子浓度有关。
【进行实验】

【分析与结论】：
（5）向Ba(OH)₂溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1，其中曲线1点M处烧杯中溶液溶质有____(写化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)₂溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的导电性的变化情况，该反应的微观本质如图，将图补充完整_______。

（6）根据该实验，下列所得结论正确的是_______(填序号)
A.溶液离子浓度越大，电导率越强                           B.N点和Q点是中和反应的结束点
C.随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值       D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同

某学习小组的同学对木炭与氧化铜反应的产物进行了探究。
【知识回顾】碳还原氧化铜的装置如图1所示。

(1)试管①中的现象是______。
(2)试管中②发生反应的化学方程式是______。
【实验探究1】对木炭与氧化铜反应的气体产物进行探究。

第一步：按如图2所示的实验装置组装好仪器，并检查装置气密性。
第二步：将氧化铜与木炭粉以质量比40：3均匀混合，研磨3分钟。称取0.3g研磨后的混合粉末装入硬质试管。
第三步：分别向硬质试管和平底三颈烧瓶中充入氮气后，点燃酒精喷灯，先对试管进行预热，再集中加热，采集数据。实验数据如图3所示（图中的纵座标表示CO₂或CO气体的含量）。
第四步：清洗试管并干燥，分别将氧化铜与木炭粉以质量之比为10：1、20：3均匀混合，重复上述实验步骤，实验数据如图4、图5所示（图中的纵座标表示CO₂或CO气体的含量）。

【交流反思1】
(3)分析对比图3、图4、图5实验数据可得出的结论是：①______；②______。
(4)点燃酒精喷灯前，向装置内充入氮气的目的是______。
(5)由图4可知，曲线AB段CO₂的量出现了下降趋势，可能的原因是______。
【实验探究2】对木炭与氧化铜反应的固体产物进行探究。
第一步：按如图1所示的实验装置组装好仪器，并检查装置气密性。
第二步：将质量为2.00g的氧化铜粉末和足量的木炭粉混合均匀后，装入试管中，并加热，待反应充分后停止加热。
第三步：冷却后，将得到的红色固体粉末全部放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应。溶液呈蓝色，烧杯底部有红色固体。
第四步：过滤烧杯中的混合物，并将滤纸上的红色固体洗涤、干燥，得到单质的铜1.44g。
【交流反思2】
(6)已知Cu₂O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO₄。则第三步操作中发生反应的化学方程式是______。
(7)该实验中，木炭与氧化铜反应后得到的固体产物中，Cu₂O的质量为______g。

钢铁是现代工业的筋骨，保护金属资源，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。科技小组以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。
【任务一】探究铁锈蚀的条件
取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，一周后观察实验现象。

(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是铁与空气中的_________________发生化学反应。
(2)铁锈蚀后应及时除锈的原因是_________________。
【任务二】探究影响铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图3。T₁时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
(3)据图3，对比AB段和BC段说明_________________，t₃时刻压强突然变大的原因是_________________。
【任务三】探究盐酸除锈
向试管A中（含生锈铁钉）加入过量稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后溶液由黄色逐渐变为浅绿色，得到溶液A。
(4)铁锈消失是因为Fe₂O₃与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_________________；溶液A中一定含有的溶质是_________________。
【分析总结】
(5)为防止铁制品锈蚀，应保持铁制品表面_________________。

铁及铁的化合物在生产、生活中有着极其广泛的应用。

（一）铁的广泛应用
(1)绿矾（FeSO₄•7H₂O）可用于制备Fe₂O₃、复印用Fe₃O₄粉、还原铁粉等，还可以制成药物，有利于防治________病。
(2)铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用钢筋和水泥为原料可制作钢筋混凝土材料。以上叙述中不涉及到      （选填序号）。

A．合金

B．无机非金属材料

C．合成材料

D．复合材料

(3)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。
（二）生产复印用高档Fe₃O₄粉
工业上用绿矾制备高档Fe₃O₄粉，主要流程如下：
(4)写出反应①中加入适量NaOH溶液时发生的化学反应方程式________。
(5)副产品P的化学式是_____。由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→_______→ ______ →d。
a．过滤        b．加热浓缩       c．冷却结晶       d．晶体加热至完全失去结晶水
(6)检验沉淀已洗净的方法是：________，则沉淀已洗净。
(7)若制取Fe(OH)₂，实验操作是：向盛有5ml新制FeSO₄溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O₂），胶头滴管的正确使用方法是_____（填字母）。

A．

B．

C．

D．

（三）绿矾的热分解实验
兴趣小组称取绿矾固体5.56g，在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。

【查阅资料】①FeSO₄在t₃℃时完全分解为铁的氧化物、SO₂、SO₃三种氧化物；
②将SO₂气体通入BaCl₂溶液无明显现象；
(8)加热前后均需通入N₂，加热后通N₂的目的是_________。
(9)控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如右上图所示。当加热到t₃℃时，称量装置C中产生沉淀的质量为m₁g。

①装置D的作用是________，A处晶体的化学式为________。       
②请写出绿矾加热到t₃℃时受热分解的化学方程式___________。             
③m₁＝________g。