学进去

酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
【任务一】：初始盐酸和硫酸
（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为：_______(写出化学式)。

【任务二】：探究酸的共性
实验①：小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色。
实验②：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。
实验③：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。
（2）盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有_______(写出离子符号)。
（3）写出铁与稀硫酸 _______；铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生？_______；
（4）小组同学根据实验③中的现象判断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？理由是：_______。
【任务三】：再探盐酸和硫酸
盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其它物质反应，也可体现酸的个性。
【进行实验】：同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba(OH)₂溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随温度变化的曲线。

【查阅资料】1 电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况；
2 电导率与溶液中离子浓度有关。
【进行实验】

【分析与结论】：
（5）向Ba(OH)₂溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1，其中曲线1点M处烧杯中溶液溶质有____(写化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)₂溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的导电性的变化情况，该反应的微观本质如图，将图补充完整_______。

（6）根据该实验，下列所得结论正确的是_______(填序号)
A.溶液离子浓度越大，电导率越强                           B.N点和Q点是中和反应的结束点
C.随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值       D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同