学进去

某气体中可能含有H₂O(水蒸气)H₂、N₂中的一种或几种，将该气体依次通过：①足量炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。已知水蒸气与焦炭在高温条件下反应生成CO和H₂。下列说法正确的是

A．a点气体中一定有N2和H2O，可能有H2	B．c点气体由三种分子构成
C．b点气体中H2和N2的分子数目比为1：2	D．该过程中只发生化合反应和置换反应

图示中A ~ G是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、D、F、G是不同类别的物质，D、C、E类别相同且D为草木灰的主要成分，F用于配制波尔多液；G的浓溶液久置空气中溶液质量会减少。图中“—”表示两端的物质间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：A_______；E_______；
(2)写出D和F反应的化学方程式：_______；
(3)写出C→B反应的化学方程式：_______；
(4)写出F与G的基本反应类型：_______。

欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)

(1)m点的数值是_____。
(2)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_____反应。
(3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_____。
(4)请计算原混合溶液中CaCl₂的质量分数为_______(写计算过程)。

两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH₄NO₃固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的

A．

B．

C．Y的溶解度曲线为b曲线

D．X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变成饱和溶液

E．降温可使X的饱和溶液变浑浊

F．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y

用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，往往含有多种可溶性杂质（Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等）和难溶性杂质（泥沙等），需进行分离和提纯后才能用于人们的日常生活。以下是粗盐提纯的流程图，有关说法正确的是

A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中可溶性杂质

B．只调换②与③的顺序，也能达到实验目的

C．⑤加入适量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH

D．若称得精盐的质量是8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%

69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO₂后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：

已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。
(1)实验过程中发生反应的化学方程式______；
(2)与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式______；
(3)所用石灰石的纯度______；
(4)最后所得溶液中溶质的质量分数______；
(5)用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为______。

为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：

请回答下列问题：
(1)I，Ⅱ为______操作。
(2)经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是（有几种写几种）：
①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是______；
②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质是______；
③若原溶液中的杂质由三种物质组成，则该杂质是______。

在某校化学学科节活动中，老师组织同学们进行了推断题命题大赛，这是其中的特等奖作品，请你来挑战。
已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分，B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。

(1)请写出A的化学式_______。
(2)请写出E→F的化学方程式_______。

某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明(如图1所示)：

某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。
探究I：发热包的发热原理
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
(1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是_______。
探究Ⅱ：固体混合物的成分
【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。
小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：
(2)取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为_______色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。
(3)另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2所示)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
①反应停止后，瓶底的黑色固体为_______，判断依据是_______。
②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明该固体混合物中含有_______，对应此现象的化学反应方程式是_______。
(4)设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉_______。
(包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH落液、AgNO₃溶液)。
【拓展提升】取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：

(5)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳_______g。
(6)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是_______、_______(填化学式)。
(7)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

为探究氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应，化学小组设计了如下实验：将氢氧化钠溶液全部注入甲瓶中，充分振荡后打开止水夹，乙瓶中X溶液倒流入甲瓶。下列有关该实验的分析不正确的是

A．X可能是酸、碱或盐

B．打开止水夹前，甲瓶中气压小于大气压

C．实验结束后，甲瓶中最多有2种溶液

D．实验结束后，甲瓶中溶液可能显酸性、碱性或中性