学进去

某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明(如图1所示)：

某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。
探究I：发热包的发热原理
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
(1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是_______。
探究Ⅱ：固体混合物的成分
【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。
小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：
(2)取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为_______色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。
(3)另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2所示)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
①反应停止后，瓶底的黑色固体为_______，判断依据是_______。
②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明该固体混合物中含有_______，对应此现象的化学反应方程式是_______。
(4)设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉_______。
(包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH落液、AgNO₃溶液)。
【拓展提升】取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：

(5)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳_______g。
(6)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是_______、_______(填化学式)。
(7)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)