学进去

某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也可能存在着本质的区别。
同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。

实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。
实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。
【现象分析】上述两个实验过程中，U形管中液面均出现_____（填“左高右低”
或“左低右高”）现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，其反应的化学方程式为_____。
【归纳总结】相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。
【拓展延伸】在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。
有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。
步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有_____。
试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是_____。
步骤2：为进一步得出准确的结论，他们进行了下面所示实验。

实验操作	实验现象	实验现象
（1）将步骤1试管中物质过滤，向滤液中滴加_____。	溶液由无色变成红色	白色固体中含有_____
（2）向滤出的固体中加入足量的_____。	有气泡产生

某中学化学课外活动小组选择如下相应的装置对某有机物燃烧产物进行探究，并对该有机物成分进行测定：

[提出假设]根据质量守恒定律，可得出该有机物燃烧产物可能为①CO₂、H₂O；②H₂O、CO；③CO₂、H₂O、CO。
[设计实验]
(1)京京同学选择装置A、C、D、E按照EDCA的连接顺序一次性来验证假设②，实验时发现E中无水CuSO₄变蓝，D中澄清石灰水变浑浊，A中黑色CuO变成光亮红色，则假设②是否成立___________，得出这个结论的理由是：___________。
(2)俊俊同学同样按照EDCAD的连接顺序来验证假设③，如该假设成立，则丙同学应观察到___________现象，那么该实验装置还有何不足：___________。
(3)现假设某有机物燃烧产物为CO₂、H₂O，有甲、乙两组同学选择B、C装置分别两种方法测定它的组成，得出两组数据（连接顺序与数据如下表）

	有机物的质量	装置的连接顺序	装置的质量
			实验前	实验后
甲组	1.6克	C接B	B200克	B202.3克
			C200克	C201.7克
乙组	1.6克	B接C	B200克	B201.8克
			C200克	C202.2克

你认为甲、乙两小组的两种方法哪种正确？___________，理由是：___________。
请你选择、计算得出有机物各元素的质量比___________；你能尝试着写出它的化学方程式吗？___________。

Ⅰ．实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。
(1)甲同学向剩余废液中加入少量氧化铁粉末，若观察到________________的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸。
(2)乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功验证了废液中是否有残留的稀盐酸。则他所选的试剂可能是                （填选项序号之一）。

A．酚酞试液	B．硝酸银溶液
C．碳酸钠溶液	D．氢氧化钠溶液

(3)若要除去废液中的稀盐酸，在不使用酸碱指示剂的情况下，可选用下列试剂中的            （填选项序号之一）。

A．石灰水

B．石灰石粉末

C．生石灰

D．氢氧化钠溶液

Ⅱ．某学习小组的同学欲探究某固体混合物 A 的成分，已知 A 中可能含有 NH₄Cl、 CuCl₂、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(4)在常温下，气体 B 的水溶液 pH________7（填“大于”“小于”“等于”之一）。
(5)沉淀 E 的化学式为________。
(6)写出 1 个步骤③中生成沉淀G 的化学方程式：________。
(7)无色溶液 F 中，肯定存在的酸根离子是________，该溶液中共存在________种溶质。
(8)固体混合物 A 中，肯定不存在的物质是（写化学式）_______________，上述物质肯定不存在的理由是_________________。

已知 Na₂CO₃与 HCl 反应分两步进行：
第一步 Na₂CO₃与 HCl 反应生成 NaHCO₃：；
第二步 NaHCO₃ 与 HCl 反应生成 CO₂：。
现有这样一个实验：在两支试管中分别加入 3mL 稀盐酸，将两个各装有 0.3g NaHCO₃ 或 Na₂CO₃ 粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO₃或 Na₂CO₃ 同时倒入试管中（反应中盐酸足量）。观察到现象如下：
（1）盛________的试管中产生气体的速率要快得多。
（2）盛_________的试管中气球变得更大，大小气球中生成气体的质量之比为（填最简单整数比）_____。
（3）甲同学用手触摸试管，发现盛 NaHCO₃ 粉末的试管变冷，而盛 Na₂CO₃的试管温度有升高。为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做 3 次平行实验，取平均值）：

序号	试剂 1	试剂 2	混合前温度	混合后温度
①	35mL 水	2.5g NaHCO3固体	20℃	18.5℃
②	35mL 水	3.2 Na2CO3固体	20℃	24.3℃
③	35mL 稀盐酸	含2.5g NaHCO3的饱和溶液 32.5mL	20℃	19℃
④	35mL 稀盐酸	含 3.2g Na2CO3的饱和溶液 23.1mL+10ml 水	20℃	24.2℃
⑤	35mL 稀盐酸	2.5gNaHCO3固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL 稀盐酸	3.2g Na2CO3固体	20℃	25.1℃

通过上述实验可得出五条结论：
①NaHCO₃ 的溶解是__（吸热或放热）过程；
②Na₂CO₃ 的溶解是____（吸热或放热）过程；
③NaHCO₃ 的饱和溶液和盐酸的反应是___（吸热或放热）反应；
④Na₂CO₃ 的饱和溶液和盐酸的反应是____（吸热或放热）反应；
⑤NaHCO₃ 固体与稀盐酸反应的反应热是由_____（填①~⑤序号）的热效应之和。

回答下列问题
(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液。已知是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的各一种，小亮和小刚同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
①小亮各取两种无色溶液少许，加入两支试管中，再分别加入稀盐酸溶液，如观察到出现___________的现象，说明该试管中的溶液是碳酸钠溶液。
②水刚从下列四种试剂中选取了试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小刚所选的试剂是___________（选填选项序号）。
A酚酞试液B．氢氧化钡溶液C．铁粉D．CaC1₂溶液
(2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO₃、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、Ba（NO₃）₂五种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E的化学式为___________；白色沉淀D的化学式为___________。
②根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，肯定存在___________种物质。
③在无色滤液F中，一定大量存在的酸根阴离子是___________（填写离子符号）。
④写出步骤Ⅱ中其中一个化学反应的化学方程式：___________。

科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，偏铝酸钠溶于水。
探究一：发热包的发热原理。
（1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是______，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是______（用化学方程式表示）。
（2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是______。
探究二：反应后混合物中部分成分的探究。

根据以上操作和实验现象回答下列问题。
（3）操作Ⅰ的名称是______。
（4）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是______。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是______。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为______。
（5）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是______。
A．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
B．发热包应密封防潮保存
C．禁止用湿手接触发热包
D．使用过程中应保持通风

如图所示，A~H是初中化学常见的物质。A俗称纯碱；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去：

(1)写出B的化学式：_______。
(2)若E与G的组成元素相同，则C与E反应的化学方程式为_______。
(3)有一包白色粉末，可能由上述物质中的C和CuSO₄、BaCl₂、NaCl、Na₂SO₄、(NH₄)₂CO₃中的一种或几种组成，为证明其组成进行如下实验：
步骤一：取少量白色粉末，向其中加入足量水，充分搅碎后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤二：向步骤一中滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。
步骤三：向步骤二所得滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有刺激性气味气体放出。
①固体混合物的组成可能有______种。
②向步骤三后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，小明同学由此得出原混合物中一定含有氯化钠，小丽同学否定了小明的判断，她的理由是_________。

有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是________，从C到D液体的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有____________________，可能含有_________________________；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是________________________________；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加_____，过滤；再向滤液中加_______________，观察现象。

红枣包装中常使用的袋装防腐剂的品名为“504双吸剂”，其标签如图所示，同学们对一包久置的“504 双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁；
【作出猜想】久置固体中可能含有 Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和 CaCO_3。
【实验探究1】小江同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
(1)取少量固体于试管中，加足 量蒸馏水充分溶解，静置后取上层 清液滴加无色酚酞溶液。	固体溶解时试管外壁发烫，试管|固体中一定含有不溶物，溶液变红	固体中一定含有_______(填化学式)
(2)另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸。	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。	固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3
(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中。	_______	固体中一定含有CaCO3

【实验置疑】（1）小渝同学认为小江同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是_______。
【实验探究2】小渝同学设计图的实验方案继续验证：

（2）小渝同学实验中能得出固体样品中一定还含有_______(填化学式)；
（3）小侨同学经过实验测得上述滤渣C(CaCO₃)的质量为1.0g，则滤液A中含氢氧化钙的质量为____g。
（4）综合上述实验及三位同学的实验现象，久置固体中一定含有_______(填化学式)。

石歧同学为探究实验室制取二氧化碳后废液的成分，做了如下实验：

请回答下列问题：
（1）写出实验一发生反应的化学方程式：__________；
（2）根据已知条件，列出实验一参加反应的碳酸钾质量(x)的比例式_____；
（3）制取二氧化碳所用的大理石纯度为 80%，石歧取用的大理石质量为_____；
（4）实验室配制石歧所用的稀盐酸，需 36.5%的浓盐酸的质量为_____；
（5）若向反应后的溶液 B 中加入 14.4g 水，所得溶液中溶质的质量分数为_____；
（6）若将溶液 B 用于浇花，补充植物的钾元素相当于_________g 硫酸钾。