学进去

工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是

A．铁元素的质量分数：M>FeO

B．整个制氢气过程中无需尾气处理

C．理论上每得到2gH2，消耗的碳的质量：6g<m（C）<12g

D．流程中需要不断添加的物质是H2O、C和FeO

有等质量的A、B种两金属，分别加入到等质量的盐酸中，反应后均为+2价，氢气的质量随时间变化的函数关系图，如图甲或乙所示，则下列符合题意的是

A．金属的活动性A<B	B．若反应后A、B都有剩余，则为乙图
C．相对原子质量B小于A	D．若是图甲，表明反应后酸有剩余

将CO和铁的氧化物Fe_xO_y置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是

A．m的值为5.6

B．铁的氧化物中x:y=2:3

C．参加反应的铁的氧化物的质量为16.8g

D．当CO2质量为8.8g时，容器中固体的质量为20g

甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐）。图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是

A．甲可以是硫酸

B．甲可以是氢氧化钙

C．①②③都可以是分解反应

D．①②③都可以是置换反应

甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙→丙+丁、下列推测正确的是

A．若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物

B．若甲为单质，则此反应一定是置换反应

C．若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐

D．若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱

A~J是初中化学常见物质。已知：B、C、D的物质类别相同，其中E常用于灭火，且有如图所示转化关系(反应条件、其他生成均已略去，图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系)回答下列问题：

(1)物质E的化学式_________。
(2)写出B与C反应方程式____________。

某固体混合物可能由NaCl、NH₄Cl、NaI、Na₂CO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成，准确称取8.4g该固体混合物进行如下实验。
已知：（1）所加试剂均足量。
（2）AgI为黄色沉淀，其在水中、酸中的溶解性与AgCl相似。
（3）Na₂SO₃+H₂O₂+BaCl₂＝BaSO₄↓ +H₂O+2NaCl

根据实验结果，回答下列问题（以下均写化学式）：
(1)经检验“气体”能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则生成气体的化学方程式______。用下图装置收集该气体时，应选择的进气口是______。

(2)“溶液2→白色沉淀3”的操作对混合物组成的测定作用是______。
(3)原固体混合物中一定含有的物质是______，可能含有的物质是______。

软锰矿主要成分为MnO₂，并含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质。工业上制备硫酸锰晶体（MnSO₄·H₂O）的流程如图所示：

(1)在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是_______________（填化学式）。
(2)软锰矿中涉及的反应有： ，研究人员研究铁的加入量和温度对锰元素浸出率的影响，部分数据如下表所示，编号2、3、4组数据绘制出如下图中a曲线，请根据下表数据预测40℃时锰元素浸出率受Fe加入量的影响规律，并在图中画出大致曲线。___

编号	Fe加入量/g	温度/℃	锰元素浸出率%
1	43.7	40	86.5
2	39.2	50	80.0
3	42.0	50	85.0
4	43.7	50	95.0

(3)加入碳酸钙后溶液的pH逐渐增大，可将浸出液中杂质离子Fe³⁺、Al³⁺形成氢氧化物除去，根据下表“有关氢氧化物沉淀pH”，则应控制溶液的pH范围为_____。

氢氧化物	Fe(OH)3	A1(OH)3	Mn(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀pH	1.8	4.1	8.3	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.0	9.8	12.4

(4)滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。

操作1是指在________________（填“60”或“100”）℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO₄·H₂O，然后_______________（填操作），洗涤、干燥。
(5)此项工艺需配制稀硫酸mg，则需取用98%的浓硫酸的质量为________________g（计算结果保留两位有效数字）。

草酸是一种酸，草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H₂C₂O₄）与氢氧化钙的反应：H₂C₂O₄ + Ca（OH)₂= CaC₂O₄↓（白色)+ 2H₂O。
【分析讨论】
（1）草酸的水溶液的pH_______7（填“>”、“=”、“<”）
（2）实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO
①先加热草酸晶体生成CO、CO₂和H₂O，其化学方程式是___________；
②再将生成的混合气体通过NaOH溶液吸收CO₂，其化学方程式是________；
③最后用下图装置收集CO，气体应从_______端进入（选填“a”或“b”）。

【实验反思】
（3）甲认为下图中试管口应略向下倾斜，老师、同学讨论后一致认为装置是正确的，理由是______________。

（4）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO₂所导致，丙认为乙的结论不严密，理由是______。
【生活链接】菠菜营养丰富，但菠菜豆腐同食，易得结石（主要成分：草酸钙晶体），小组同学对草酸钙晶体的性质及组成产生了兴趣。
【性质探究】按下图装置将草酸钙晶体（CaC₂O₄·xH₂O）样品高温加热，使其完全分解并检验产生的气体。

【问题讨论】
（5）B中观察到_________现象，说明反应生成了水；
（6）C、G中澄清石灰水均变浑浊，说明反应还生成_____和______气体。
（7）反应开始前通入氮气的目的是________。
【组成确定】
（8）利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC₂O₄·xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

①温度为200℃左右时，晶体全部失去结晶水，晶体中结晶水的质量为_______g。
②计算CaC₂O₄·xH₂O中的x（CaC₂O₄的相对分子质量：128），x =_______。
③800℃以上时，经检验残留固体为氧化物，图中m的值是________。
④写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式__________。

已知。实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠样品的质量分数为

A．33.6%

B．40%

C．47.3%

D．60%