学进去

纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备和性质开展项目式学习。
任务一   了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”涉及的主要化学反应有：
I.
Ⅱ.
下列有关“侯氏制碱法”的说法中不正确的是_______(填字母代号)。
A.反应I中生成物X的化学式为NH₄Cl
B.“侯氏制碱法”中的“碱”指的氢氧化钠
C.NaHCO受热易分解          D.二氧化碳可以循环使用
任务二   探究Na₂CO₃溶液呈碱性的原因
【查阅资料】1 溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH^-。
2 Na₂CO₃在水中全部解离出Na⁺和CO₃^2-。
3 CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-对溶液的碱性没有影响
【提出猜想】猜想一：H₂O单独起作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na⁺与H₂O作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
猜想三：_______。
【实验探究】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	向盛有蒸馏水的试管滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	_______。
2	向盛有NaCl溶液的试管滴入2滴酚酞溶液	_______。	猜想二不成立
3	向盛有Na2CO3溶液的试管滴入2滴酚酞溶液	溶液由无色变红色	猜想三成立
4	向实验3所得的溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量	_______。

【解释与结论】经与老师交流得知：Na₂CO₃溶液中部分和H₂O作用，产生较多的OH^-和另一种阴离子。
任务三   验证Na₂CO₃与酸的反应
小组同学取Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温后，向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。则原固体混合物中含钠元素的质量为_______g。

硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]是一种重要的铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

下列说法正确的是

A．步骤②中可以用盐酸代替硫酸

B．步骤②所需的玻璃仪器只有酒精灯、温度计、烧杯、玻璃棒

C．操作⑤为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数：将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。则硫酸铁铵晶体的化学式为NH4Fe(SO4)2∙10H2O

A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C、E、F、G含有同一种元素，A、B、C、E、G是五种不同类别的物质；D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反．它们相互间的关系如图所示．(图中“﹣”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去．)

(1)G的化学式是____________．
(2)A与D反应符合绿色化学的原则，属于_______反应(填基本反应类型)．
(3)C→D+E+F的化学方程式：____________________________．
(4)从微观的角度分析A与B能发生反应的原因是______________________．

实验室有一包固体样品，其成分为碳酸钠、氯化钠及少量不溶于水的杂质，实验小组为得到纯净的氯化钠，进行如下实验并记录了有关数据：请回答问题：

(1)实验中发生反应的化学方程式为______。
(2)列出求解样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_______。
(3)该样品中氯化钠的质量分数为_______。
(4)用36.5%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_______。
(5)a的质量为______g。
(6)实验室现有这种固体样品500t，用上述方法进行提纯，则最终得到氯化钠固体的质量为______t。

过氧化镁(MgO₂)是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。
(一)过氧化镁的性质
过氧化镁是一种白色粉末，化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。
(1)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO₂+2HCl=MgCl₂+_______(补充化学方程式)，同时放出大量的热。
(二)过氧化镁的制备
(2)煅烧：煅烧Mg₂(OH)₂CO₃得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H₂O₂= MgO₂+H₂O。
分离：得到产品。
(3)测定：在生产过程中过氧化镁中常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)。
如图是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。

已知：a.MnO₂不与稀盐酸反应；
b.MgO+CMg+CO↑。
实验前称取产品及二氧化锰共12 g，先缓慢通N₂一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N₂一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣2 g。
①样品完全反应后继续缓慢通N₂的目的是_______。
②装置B的作用是_______(填序号)。
a.除去气体中水蒸气                                                    b.便于观察和控制气流速度
③实验测得C装置中铜网增重1.6 g，该产品中过氧化镁的含量为_______(计算结果精确到0.1%)。
④经讨论，该小组又设计了下列三种方案，分别取5.0 g产品进行实验，能确定MgO₂质量分数的是___(填序号)。
a.加热，使MgO₂完全分解，测出剩余固体的质量
b.与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c.先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)₂质量

学习了金属性质后，某兴趣小组结合不同的金属开展项目式学习活动：
【项目一】金属的应用
小组中的小明同学寻找了家中几种金属制品，请你帮助他说出分别与金属的哪些性质有关系。

(1)结合图一可知，铁具有良好的______；铝制垃圾桶不容易生锈的原因是______（用化学方程式表示）。
【项目二】金属的防护
小李发现，自行车用湿抹布擦拭后涂油，铁圈容易生锈；但是用干燥抹布擦拭后，再涂油，铁圈不容易生锈。
【查阅资料】
①早在1855年，菲克就提出在单位时间内通过垂直于扩散方向的单位截面积的扩散物质流量与该截面处的浓度梯度成正比，即浓度梯度越大，扩散通量越大。
②相同条件下，氧气在油中溶解性大于水中。
(2)图二中空气、有机溶剂和水溶液中氧气浓度的关系是______（从大到小排序）。据此，植物油是通过______来防锈的。
【项目三】金属在不同环境中反应
(3)铁丝在空气中很难燃烧，但是中国民间“打铁花”却让铁在空气中燃烧，说明铁燃烧与______有关。
小红用pH传感器和溶解氧传感器测定铁与硫酸铜溶液反应中pH和溶解氧变化情况，装置见图三，曲线见图四。

【查阅资料】Fe²⁺能与水、氧气反应生成氢氧化铁，同时产生大量H⁺。
(4)请结合图四两幅曲线图，分析反应过程中“pH随着反应进行反而减小，但到一定程度，pH又逐渐增大”的原因：______。写出此体系中发生反应的化学方程式：______（写出一个即可）。

某学习小组想要测定一块黄铜样品中铜的质量，他们进行了如下操作：

(1)题中涉及的化学方程式___________。
(2)根据已知条件求解锌质量(x)的比例式___________。
(3)样品中含铜的质量为___________。
(4)所用稀盐酸中溶质的质量分数___________。
(5)当稀盐酸加入到40g时，过滤后向滤液中加入3.7g水，所得溶液的质量分数为___________。
(6)用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述浓度的稀盐酸80g，则需加水的质量为___________。

无水四氯化锡（SnCl₄）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl₂（黄绿色气体，有毒）反应制备SnCl₄，某小组拟设计实验制备无水四氯化锡。
Ⅰ、查阅资料，得知：

性质 物质	物理性质	化学性质
Sn	熔点：232℃
SnCl2	熔点：246℃，沸点：652℃
SnCl4	熔点：-33℃，沸点：114℃	遇水蒸气剧烈反应，一种产物是，另一种产物在空气中产生白雾

2KMnO₄+16HCl＝2KCl + 2MnCl₂ +5Cl₂↑ +8H₂O
Ⅱ、设计实验，装置如图

回答下列问题：
(1)A导管的作用______，Ⅱ中饱和NaCl的作用______。
(2)装置Ⅳ中反应的化学方程式______。
(3)装置Ⅴ中冷水的作用______，装置Ⅵ的作用是______。
(4)为防止产品中带入副产物 SnCl₂，要控制反应的温度范围在______。
(5)SnCl₄遇水蒸气剧烈反应的化学方程式______。
Ⅲ、最后进行产品纯度测定：
(6)取wg SnCl₄产品用足量蒸馏水吸收得到吸收液250mL。准确量取 25.00mL吸收液于锥形瓶中，恰好与mg质量分数为c%的AgNO₃溶液反应（杂质不参与反应，SnCl₄、AgNO₃的相对分子质量分别为261、170）。利用上述数据计算产品纯度为______（用含 w、c、m的代数式表示）。

实验室用废铁屑制备硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]，具体流程如下：

(1)废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是_________。
(2)“酸浸”是温度需保持为80~95℃，采用的合适加热方式是_________。
(3)“氧化”过程发生反应的化学方程式是_________。
(4)“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu(NO₃)₂溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．A点剩余固体中Cu的质量小于m1g

B．AB段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应

C．C点溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

D．m2对应的数值为43.2