学进去

(1)在当下，家庭中使用的燃料绝大多数为天然气，天然气充分燃烧的化学方程式为___________；
(2)已知现有等质量的燃料：①一氧化碳②氢气③甲烷④酒精充分燃烧时，消耗氧气质量从小到大的顺序为___________(用序号排列)。

在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（　　）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	10	16	0	0
反应中质量（g）		m2		1.6
反应后质量（g）	m1	0	15.2	6.4

A．m1的值是4.4	B．m2的值是4
C．甲和乙是反应物	D．甲、丁间反应的质量比为7：8

利用浓厚卤(色泽差、浑浊度高，含氯化镁400g/L~450g/L左右，及少量硫酸镁)为原料制备高纯度食品级氯化镁(MgCl₂·6H₂O)的工艺流程图如下，回答问题。

【资料卡片】：
①CaSO₄·2H₂O的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	100
溶解度/g	0.223	0.244	0.255	0.264	0.265	0.244	0.234	0.205

②食品级氯化镁(MgCl₂·6H₂O)在95℃开始脱水分解。
③镁离子在弱碱性条件下会生成Mg(OH)₂沉淀，影响产品色度。
④蒸发温度不同，产品中MgCl₂含量不同，当温度选到140℃时，氯化镁含量区域稳定。
(1)脱色时，反应温度对脱色率的影响如图，分析图像可知，_______℃脱色效果最好，温度继续升高，脱色效果降低的原因可能是_______。

(2)脱硫的原理是_____(填化学方程式)，使用CaCl₂脱硫，会引入少量____杂质。反应温度对脱硫效果的影响如图，当温度在_____℃(填温度区间)时，硫酸根浓度明显下降，原因是____、_____。脱硫时，不使用BaCl₂作为脱硫剂的原因除了其污染环境外，还因为____。

(3)调节pH的目的是____。不同的pH条件下溶液呈现出不同的色度，观察图，pH为____时，溶液色度最佳。

(4)“…”为一系列操作，包含_______→冷却结晶→真空抽滤等操作。根据资料卡片，完成空格处的操作。
(5)烘干时，要控制烘箱温度为90℃，温度不宜过高，原因是_______。
(6)为测定产品中的残留率，学习小组准确称取64.000g样品溶于足量水，加入BaCl₂溶液至沉淀不再产生，过滤、烘干，得到沉淀0.233g，计算产品中的残留率(写出计算过程)。

某种金属样品，其组成可能是①Mg、Al②Mg、Fe③Mg、Zn④Al、Fe⑤Al、Cu⑥Fe、Zn。取5.6g该样品与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则对该样品组成的猜测中合理的个数为

A．1个

B．2个

C．3个

D．4

CO、H₂还原Fe₂O₃的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe₂O₃中不断通入H₂，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

ZB是常用的阻燃剂。已知：
I.用硼酸(H₃BO₃)与ZnO、H₂O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。
Ⅱ.ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和B₂O₃固体；继续升温到400℃以上，B₂O₃熔化为玻璃态物质。
(1)ZB能起阻燃作用的原因是_______(写一种)。
(2)为研究温度对合成的ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取ZB。实验如下：

	m(H3BO3)/g	m(ZnO)/g	V(H2O)/mL	t/℃
实验1	28	10	100	94
实验2	x	10	100	98
实验3	28	y	100	102

x、y分别为_______和_______。
(3)为检测102℃时合成的ZB含水的质量分数，某同学利用如下图装置(夹持仪器已略)进行实验。

①需要不断通入干燥空气的目的是_______。
②实验时，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、_______的质量。
(4)为评估102℃时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末(一份经ZB处理)30min，测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率(w)随温度变化关系如下图。

(注：w =×100%；残留固体质量已扣除ZB的残余质量)
①低于200℃时。两份木材粉末质量均保持不变的原因是_______。
②图中曲线_______(填“a”或“b”)对应的木材粉末是经ZB处理的，判断的理由是_______。
(5)为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是_______。

现有7.8gCaCO₃和Na₂CO₃的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为3.6g。将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，正确的是

A．反应产生二氧化碳气体的质量为3.3g

B．稀盐酸溶液的溶质质量分数为3.65%

C．固体混合物中金属元素的质量是3.3g

D．反应结束后溶液中的溶质有两种

向盛有100.0gCuSO₄和H₂SO₄混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．加入NaOH溶液前，溶液中有三种溶质	B．m1﹣m2＝16
C．原混合溶液中溶剂的质量为64.4g	D．取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，立即出现白色浑浊

菱铁矿主要成分是碳酸亚铁(FeCO₃)，是一种分布广泛的矿物，为探究碳酸亚铁的性质并测定某菱铁矿中碳酸亚铁的质量分数，进行了如下探究。
活动一：探究在空气中煅烧碳酸亚铁的固体生成物。

【查阅资料】：
①FeCO₃在空气中加热生成铁的一种氧化物和二氧化碳。
② FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。
③Fe₂O₃能与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe₃O₄能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
④酸性条件下，FeCl₂能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl₃不能使高锰酸钾溶液褪色，向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色.
【猜想与假设】：
猜想1：固体成分是Fe₂O₃；猜想2：固体成分是Fe₃O₄；猜想3：固体成分是FeO。
【进行实验】①利用如图装置进行实验，连接仪器，________；
②打开弹簧夹K，通入氧气，加热FeCO₃；
③当石灰水中沉淀不再增多时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却；
④取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，微热，固体完全溶解；
⑤将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。实验步骤和现象记录如下

实验编号	实验步骤	实验现象
a	溶液向甲溶液中滴加KSCN	溶液变红色
b	向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液的紫红色不消失

【解释与结论】
（1）步骤①中空格内的操作是是_________。
（2）在实验前就可以判断猜想______不成立，因为_________。
（3）实验b的目的是___，由实验a、b的现象可知，猜想_________成立，则FeCO₃与氧气在加热时反应的化学方程式为_______。
活动二：测定菱铁矿中碳酸亚铁的质量分数。
（4）碳酸亚铁中铁元素的质量分数为_______(精确到0.1%)。
（5）乙组同学称取10.0 g菱铁矿样品，把80 g稀盐酸分四次加入样品中与盐酸反应的化学方程式为FeCO₃+2HCl=FeCl₂+CO₂↑+H₂O，矿石中杂质不与稀盐酸反应)，测得实验数据见下表：

实验序号	第1次	第2次	第3次	第4次
加入盐酸质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固体质量/g	7.2	4.4	3.0	m

①m=_______。
②实验测出菱铁矿样品中FeCO₃的质量分数为_______。
③计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

金属材料在我们各行各业发挥着重要的作用：
Ⅰ.2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_______(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为TiF₄＋2H₂SO₄=4HF＋2X＋TiO₂，X的化学式为_______。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______接触而锈蚀。
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是_______(填字母)。
A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加入铜粉，最后加入锌粉
B.ZnCl₂溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl₂溶液
C.ZnCl₂溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
Ⅱ.2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。经分析土壤样品中含有金、银、铁、铝，现要从混合金属中回收金、银，将该混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。
（4）滤渣中一定含有的金属是_______。
（5）硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为_______。
Ⅲ.铁不仅能与硝酸银溶液反应，还能与氧气、酸、CuSO₄溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe₂O₃竟然也能发生化学反应。
【提出问题】铁和Fe₂O₃反应的产物是什么？
【查阅资料】①在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄中，Fe₂O₃是红棕色，其余都是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe₂O₃；只有Fe₃O₄有磁性。②二氧化碳可用作该反应的保护气。③铁的氧化物都能与酸溶液反应。
【猜想与假设】根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe₂O₃反应的产物：①只有FeO；②只有Fe₃O₄；③____。
【进行实验】（6）按下图装好药品(铁粉过量)，连好仪器(装入药品前已检查装置的气密性)。

（7）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气_______，停止通入二氧化碳。
（8）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。
（9）当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下：

	检验操作及现象	检验结果
a	黑色粉末暴露在空气中不变色	黑色粉末中一定没有_____
b	用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引。	黑色粉末中一定含有铁和___
c	取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的 _______溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末。	确认猜想_______正确

【探究结论】铁和Fe₂O₃能发生化合反应，有关的化学方程式是_______。
【反思评价】（10）本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用_______。
（11）一氧化碳还原某铁的氧化物时，得到铁的质量为16.8克，同时生成13.2克的二氧化碳，则该铁的氧化物的化学式为_______。