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碳酸钠在生活和生产中都有广泛的应用。为探究碳酸钠的相关知识，同学们做了如下实验。请根据实验回答问题：
探究实验一、有关碳酸钠的化学性质（已知氯化钙溶液呈中性）

(1)A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显______性。
(2)B试管中观察到的实验现象______，说明碳酸钠能与盐酸反应。
(3)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式______。
(4)实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。
【提出问题】无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质？
【分析讨论】无色溶液中一定含有的溶质是______（填化学式，下同），可能含有的溶质是______。
【实验验证】为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在，可选用______（填数字序号）进行检验。
①石蕊溶液       ②硝酸银溶液       ③碳酸钠溶液       ④稀盐酸
探究实验二、有关碳酸钠的制取
下图是同学们在实验室模拟“侯氏制碱法”生产碳酸钠（纯碱）的工艺流程图。

(5)“侯氏制碱法”中的侯氏指的是我国制碱专家______。
(6)操作a中用到的主要玻璃仪器有哪些？______（写3种）。
(7)滤液中除NaCl外，还有其他溶质，请设计实验证明。（简要写出实验步骤、现象和结论）______。
(8)步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH₃和CO₂，反应最终得到小苏打（在该溶液中会析出部分固体）和氯化铵，写出该反应的化学方程式______。
探究实验三、有关碳酸钠含量的测定
工业上制得的纯碱，可能含有NaHCO₃和NaCl中的一种或两种杂质，为了确定其成分，进行如下实验探究，实验装置（气密性良好）和主要的实验步骤如下（碱石灰是氢氧化钠和生石灰的固体混合物）。

①称量D装置质量为200g，将10.6g纯碱样品放入锥形瓶中，按上图组装后进行实验操作甲，然后缓缓鼓入一段时间空气；
②再次对活塞进行实验操作，然后加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K₁，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D，装置总质量为204.84g。
回答下列问题：
(9)步骤①中进行的实验操作甲是______（填序号）。

A．打开活塞K1和K2，关闭K3

B．打开活塞K1和K3，关闭K2

(10)装置D中发生反应的化学方程式是______。
(11)装置E的作用是______。
(12)通过计算，可以判断纯碱样品中______含NaHCO₃（填“一定、“一定不”或“可能”）。
(13)原样品中碳元素的质量为______g。

可燃物R是C、H₂、CH₄、CO或CH₄O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	R	氧气	二氧化碳	水	一氧化碳
反应前质量/g	m1	m2	0	0	0
反应后质量/g	0	0	m3	m4	m5

下列叙述正确的是
①m₁=1/9m₄时，R是H₂   
②m₁+m₂=m₃时，R是C或CO   
③ m₃:m₄=11:9时，R是CH₄或CH₄O
④8m₃/11+8m₄/9+4m₅/7≥m₂

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④

往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b段发生反应的化学方程式为___________；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是___________。

一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是

A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠

B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠

C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠

D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾

已知A—H为初中阶段常见的物质，且A、C、G均为常用化肥且C为复合肥，其反应关系如图所示，以下判断一定错误的是

A．B物质一定是酸

B．D物质一定是氧化物

C．若H是碱，则A一定是钾肥

D．若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则G一定是氮肥

食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的水溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为_______；
(2)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO₂质量，前者_______后者(填“>”、“＜”或“=”)；
(3)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。
①试剂a、b分别是_______(填序号)
A.Na₂CO₃、BaCl₂     B.BaCl₂、Na₂CO₃     C.BaCl₂、Na₂SO₄
②加过量NaOH的目的是_______；
③加适量盐酸的目的是_______；
④蒸发结晶时，玻璃棒的作用是_______。
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
资料一：Cl₂+H₂O=HCl+HClO
资料二：初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H⁺＋OH^-=H₂O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na₂SO₄与BaCl₂反应为例)
第一步：写出Na₂SO₄与BaCl₂反应的化学方程式；
第二步：把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：2Na⁺＋＋Ba²⁺＋2Cl^-=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^-；
第三步：删去方程式两边不参加反应的离子：Ba²⁺+=BaSO₄↓；
第四步：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
①写出Na₂CO₃与稀盐酸反应的离子方程式：_______；
②某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理_______(用离子方程式表示)；
资料三：化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有变化的反应物既不是氧化剂也不是还原剂。
③工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应化学方程式如下：8NH₃+3C1₂=6NH₄Cl+N₂。该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的质量比为_______(若是氧化还原反应，此空作答，反之，不作答)。

下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法不正确的是

A． 分别向质量为200克质量分数均为10%的AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液中缓慢加入足量的铁粉，所得金属固体的质量随加入铁粉质量的关系

B． 向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系

C． 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐步加入碳酸镁和氧化镁后生成氯化镁的质量

D． 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧

某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：

(1)气体W的化学式为_______，反应③的化学方程式_______。
(2)白色沉淀C的化学式为_______。
(3)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是_______(填化学式)。
(4)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g(其中含钠元素质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。白色沉淀A的化学式为_______。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_______(填化学式)。

把20.4g铜和铁的混合粉末放入烧杯中，先加入100.0g8%硫酸铜溶液，充分反应后，再加入300.0g9.8%的稀硫酸，完全反应，过滤、洗涤、干燥得9.6g固体。下列判断错误的是

A．反应过程中共生成0.4 g H2

B．反应中共消耗的硫酸溶液为200g

C．原混合物中Cu的质量为6.4g

D．最后得到的9.6g固体中一定含有铜，可能含有铁

分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	除去CO中的少量H2O和CO2	先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B	除去NaCl固体中的少量Na2CO3	先加足量水溶解，再加适量稀盐酸
C	除去二氧化锰中的少量氯化钾	加适量水溶解后，过滤，蒸发
D	除去MgC12溶液中的NaCl	加足量NaOH溶液后过滤，往滤渣中加适量稀盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D