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碳酸钠在生活和生产中都有广泛的应用。为探究碳酸钠的相关知识，同学们做了如下实验。请根据实验回答问题：
探究实验一、有关碳酸钠的化学性质（已知氯化钙溶液呈中性）

(1)A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显______性。
(2)B试管中观察到的实验现象______，说明碳酸钠能与盐酸反应。
(3)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式______。
(4)实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。
【提出问题】无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质？
【分析讨论】无色溶液中一定含有的溶质是______（填化学式，下同），可能含有的溶质是______。
【实验验证】为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在，可选用______（填数字序号）进行检验。
①石蕊溶液       ②硝酸银溶液       ③碳酸钠溶液       ④稀盐酸
探究实验二、有关碳酸钠的制取
下图是同学们在实验室模拟“侯氏制碱法”生产碳酸钠（纯碱）的工艺流程图。

(5)“侯氏制碱法”中的侯氏指的是我国制碱专家______。
(6)操作a中用到的主要玻璃仪器有哪些？______（写3种）。
(7)滤液中除NaCl外，还有其他溶质，请设计实验证明。（简要写出实验步骤、现象和结论）______。
(8)步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH₃和CO₂，反应最终得到小苏打（在该溶液中会析出部分固体）和氯化铵，写出该反应的化学方程式______。
探究实验三、有关碳酸钠含量的测定
工业上制得的纯碱，可能含有NaHCO₃和NaCl中的一种或两种杂质，为了确定其成分，进行如下实验探究，实验装置（气密性良好）和主要的实验步骤如下（碱石灰是氢氧化钠和生石灰的固体混合物）。

①称量D装置质量为200g，将10.6g纯碱样品放入锥形瓶中，按上图组装后进行实验操作甲，然后缓缓鼓入一段时间空气；
②再次对活塞进行实验操作，然后加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K₁，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D，装置总质量为204.84g。
回答下列问题：
(9)步骤①中进行的实验操作甲是______（填序号）。

A．打开活塞K1和K2，关闭K3

B．打开活塞K1和K3，关闭K2

(10)装置D中发生反应的化学方程式是______。
(11)装置E的作用是______。
(12)通过计算，可以判断纯碱样品中______含NaHCO₃（填“一定、“一定不”或“可能”）。
(13)原样品中碳元素的质量为______g。