学进去

下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热

B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体

C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水

D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒

某化学兴趣小组同学将紫色石蕊滴入CuSO₄溶液中，发现溶液变红。查阅资料后得知CuSO₄溶液呈酸性。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【实验探究一】CuSO₄ 溶液与碳酸盐反应：向足量的Na₂CO₃溶液中滴加少量的CuSO₄溶液，产生无色气体、绿色沉淀和无色溶液。
(1)将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，则该气体为___________。
(2)某同学经过滤、洗涤等操作后；分别获得绿色固体和无色溶液，并进行研究。
查阅资料：常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]和碱式硫酸铜[Cu₂(OH)₂SO₄]，都不溶于水，但均能与酸反应。
实验方案：

①该绿色固体的成分为___________。
②步骤Ⅰ中用稀盐酸而不用稀硫酸的理由是___________。
③取“足量的Na₂CO₃溶液和少量CuSO₄溶液反应”后的无色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，产生大量气泡，再滴入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，该无色溶液的溶质成分为___________。
④写出碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式：___________。
【实验探究二】CuSO₄溶液与金属Al反应：
(3)将铝丝没入CuSO₄溶液中(如图所示)，一段时间后没有出现红色物质，其原因是___________。

(4)用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其没入CuSO₄溶液中，观察现象：
①铝丝表面产生少量气泡，该气体是___________。24h后，铝丝表面出现少最红色物质，说明Al能与CuSO₄溶液反应，但是反应较慢。
查阅资料后获得：Cl^-可以加快铝丝和其他物质的反应逸率。
②铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色，两层溶液界面清晰，从而可以得出密度：CuSO₄溶液___________Al₂(SO₄)₃溶液(填“>"或“<")。
③请设计证明Cl^-可以加快铝丝和其他物质的反应速率的实验(写出实验的操作、现象和对应的结论)___________(可供选用的药品：Al、CuSO₄溶液和AlCl₃溶液)

锰元素能形成MnO、MnO₂、Mn₂O₃和Mn₃O₄等多种氧化物，其中Mn₃O₄是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO₄）制备Mn₃O₄的流程如下：

(1)“沉淀”反应是。该反应的基本类型为___________。
(2)写出“过滤”所得滤液的一种用途：___________。
(3)将Mn（OH）₂加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。
(4)“氧化”时，Mn（OH）₂与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn₃O₄，该反应的化学方程式为___________。
(5)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。

①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn₃O_4.推出该结论的依据是___________。
②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。

举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

物质	MgO	Mg（OH）2	MgCO3	“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克	121.8	m	58.0	61.9

(1)烧杯③中产生的气体是______。
(2)“镁粉”中不只含有MgCO₃一种物质，理由是______。
(3)表格中m的值为多少？（请写出计算过程）
(4)为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO₃各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是______。

已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误的是

A．反应前后元素种类不变

B．A是有机物，C、D是无机物

C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸

D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1

如图是 KNO₃、NaCl 两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．t1℃时，两种物质的溶解度的大小相等

B．将 t1℃时两种物质的饱和溶液升温至 t3℃（不考虑 水的蒸发），所得两溶液的溶质质量分数相等

C．当 KNO3中混有少量 NaCl 时，提纯 KNO3的方法是降温结晶法

D．现有t2℃时 100g NaCl 溶液，将其蒸发掉10g水，再恢复到t2℃时，析出3gB。若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出 B 的质量≥3g

甲、乙、丙为初中化学常见的三种物质，其转化关系如图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是

A．若甲、乙、丙均为气体，则乙生成丙的反应一定是吸热反应

B．若三种物质含同一种金属元素，丙为蓝色溶液，则甲→乙，乙→丙的反应都可以是置换反应

C．若乙为烧碱，且甲、丙的物质类别相同，则图中涉及的所有的反应一定都是复分解反应

D．若三种物质中含有两种相同的非金属元素，其中乙为气体，则甲→丙的反应中可观察到有白色沉淀生成

下列图像能正确反映其变化过程的是

A．向一定氢氧化钠溶液中加水	B．往等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量的等浓度的盐酸溶液	C．将等质量的Mg和Fe投入到足量稀硫酸溶液中	D．气体物质的溶解度与温度和压强的关系

A．A

B．B

C．C

D．D

某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物。
（一）K₂SO₄的制备

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是___________________________________。
（2）M物质的化学式为__________。
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_______________________________________。
（4）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和_____________（填写化学式）。
（二）研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物
（5）分离出的CaSO₄•2H₂O中常含有CaCO₃，可用盐酸除去CaCO₃，
该反应的化学方程式_______________________________________________。
（6）为了测定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。注：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。

① 实验前首先要________________，再装入样品。装置A的作用是_________________。
② 已知：CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃时CaSO₄开始分解； CaCO₃在900℃时分解完全。
现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g
c．装置C实验后增重m₃g d．装置D实验后增重m₄g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的________________（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。
（7）CaSO₄•2H₂O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO₄•2H₂O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

则G点固体的化学式是_________________。

A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，它们之间的转化关系如下图所示(图中“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示两端的物质能发生反应，图中已略去部分物质)，其中A可用于制玻璃、造纸等，D溶液为蓝色，C、D、E含相同元素，且F为黑色固体。

(1)写出两种物质中溶质的化学式：A：___________，B：___________；
(2)写出C和E相互转化的化学方程式：___________；
(3)F和足量的E反应的实验现象是：___________。