(一)K2SO4的制备
(1)将CaCO3研成粉末的目的是
(2)M物质的化学式为
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
(4)上述流程中可循环使用的物质有CO2和
(二)研究CaSO4•2H2O加热分解的产物
(5)分离出的CaSO4•2H2O中常含有CaCO3,可用盐酸除去CaCO3,
该反应的化学方程式
(6)为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。注:碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
① 实验前首先要
② 已知:CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解; CaCO3在900℃时分解完全。
现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:
a.反应前玻璃管与样品的质量m1g b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c.装置C实验后增重m3g d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将
(7)CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
则G点固体的化学式是
同类型试题
y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2