学进去

5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法错误的是

A．为了自己和他人的健康，请不要吸烟

B．我们每天需要量最大的营养素是糖类

C．食用新鲜的蔬菜、水果可补充维生素

D．合理使用含氟牙膏可防治龋齿

为建设“天蓝、水清、地绿”的大美龙江，下列做法不符合此主题的是

A．大力发展含硫煤发电	B．合理施肥使农业增产
C．修复湿地生态	D．防治地下水污染

在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是

   

A．该反应是化合反应	B．丙可能是该反应的催化剂
C．时甲的质量是	D．该反应中乙、丁的质量变化之比为

为测定某纯碱样品(含少量杂质)中碳酸钠的含量。取12g样品放入烧杯中，加入100g氯化钙溶液恰好完全反应(杂质不参与反应)。过滤后，所得溶液质量为102g。试计算：
(1)生成碳酸钙的质量为____g。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)(已知：)

某兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。
【提出问题】白色不溶物是什么物质？
【猜想与假设】 猜想①是Mg(OH)₂；
猜想②是MgCO₃；
猜想③是Mg(OH)₂ 和MgCO₃的混合物。
【查阅资料】 ①Mg(OH)₂、MgCO₃加热易分解，分别生成两种氧化物。
②白色无水硫酸铜遇水变蓝。
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。

【实验现象】
(1)装置A中______，装置B中______。
【实验结论】
(2)猜想③正确。请写出Mg(OH)₂ 受热分解的化学方程式______。
【拓展探究】同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。
【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。
【实验结论】
(3)若上述白色不溶物的组成用xMg(OH)₂ •yMgCO₃表示，则x：y______。
【反思评价】
(4)实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是______（填序号）
①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量
②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量
③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量

实验室有如图所示的实验装置：

(1)写出标号仪器的名称：①______；②______。
(2)为了确保实验的成功，在装药品之前应该先______。
(3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是_____，在反应中二氧化锰起____作用。
(4)用E装置收集氧气时，检验气体是否集满的方法是_____。
(5)乙炔(C₂H₂)是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室可用水和碳化钙固体混合来制取乙炔，实验过程中必须控制反应速率，则应选用的气体发生装置是______(填字母编号)：若用G装置来收集乙炔，则乙炔应从_____(填“a”或“b”)端通入。

日常生活中离不开金属及金属化合物。
(1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a.碳酸钠          b.碳酸钙          c.氢氧化钙
①可用来配制农药波尔多液的是_______；
②可用于玻璃、洗涤剂生产的是_______。
(2)明代《天工开物》中记录了金属锡的冶炼方法。冶炼金属锡的原料为锡砂，锡砂中的SnO₂和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_______。
(3)如图为为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO₃，高温易分解生成ZnO，再将ZnO还原得到锌。

①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是_____。
②锌类似铝，可以形成致密的氧化膜具有耐腐蚀性。炼锌时必须冷却后才能取锌，目的是_____。
(4)炼铁高炉中以赤铁矿为原料获得铁的化学方程式为______。湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO₃)₂、AgNO₃混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是_____。

氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO₃，还含有SiO₂和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备BaCl₂·2H₂O晶体的工艺流程如图所示。

【查阅资料】“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。
(1)加盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是______；
(2)固体D的主要成分是_____；
(3)写出“酸浸”时，毒重石中的BaCO₃参与反应的化学方程式______；
(4)溶液B中加入的草酸(H₂C₂O₄)是否可以用碳酸钠溶液代替?并说明理由______；
(5)“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。

条件	温度/℃			盐酸的浓度/%
	30	55	75	10	15	20	25
钡离子的浸出率/%	74.31	69.60	68.42	59.21	74.31	74.15	55.32

分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳条件为_____。

海水是重要的自然资源，回答下列问题。

【资料】海水中含有较多的氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性物质。
(1)用化学用语填空：
①保持水化学性质的最小粒子_______；
②构成氯化钠的粒子_______；
③氦气_______。
(2)地下水经上述自制净水器净化后为_____(选填“硬水”或“软水”)。
(3)生活中将硬水转化为软水的方法是_____。
(4)采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，如图2所示。通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水组成的变化进行分析，正确的说法是        。

A．溶质质量减少

B．溶剂质量减少

C．溶质质量分数减小

(5)海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3所示。将t₃℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，对所得溶液的分析正确的是        。

A．t1℃物质的溶解度：c>a=b

B．溶剂质量：c>a>b

C．溶液质量：c>b>a

D．溶质质量：a=b>c

宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。
(1)图1是元素周期表中钙元素的部分信息，图2是钙原子的结构示意图。

①从图1中能获得的一条信息是____，图2中n的值为_____。
②钙元素位于元素周期表中的第____周期。
③人体缺钙易患_______。
A.骨质疏松       B.佝偻病        C.坏血病        D.贫血
(2)Zn和NaHSO₄溶液反应的微观示意图如图。该反应中实际参加反应的粒子是____。(写符号)

(3)硫及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图。

①物质X的化学式为______。
②已知SO₃转化为Y的反应为化合反应，写出该反应的化学方程式_____。