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试题
类型:填空与简答
难度系数:0.65
所属科目:初中化学
氯化钡是重要的化工原料,以毒重石(主要成分是BaCO3,还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备BaCl2·2H2O晶体的工艺流程如图所示。

【查阅资料】“酸浸”后,含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。
(1)加盐酸前,先把毒重石研磨粉碎的目的是______
(2)固体D的主要成分是_____
(3)写出“酸浸”时,毒重石中的BaCO3参与反应的化学方程式______
(4)溶液B中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替?并说明理由______
(5)“酸浸”过程中,影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率,每个实验只改变一个条件。
条件温度/℃盐酸的浓度/%
30557510152025
钡离子的浸出率/%74.3169.6068.4259.2174.3174.1555.32
分析表中的数据,判断“酸浸”的最佳条件为_____
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sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2

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2019-09-19

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