学进去

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）有抗过敏作用，临床上常用于治疗皮肤瘙痒，荨麻疹等。某硫代硫酸钠的样品中混有少量硫酸钠，现取16g该样品，加入适量稀硫酸，发生反应的化学方程式为：。充分反应后，得到只含有一种溶质的不饱和溶液，其溶质质量分数为10%．同时生成3.2g硫。计算：
(1)硫代硫酸钠中|钠、硫元素质量比为_______。
(2)该样品中硫代硫酸钠的质量为_______。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。

重庆一中某化学小组在鱼塘旁发现一包久置的高纯过氯化钙（杂质忽略不计），为研究其性质及变质情况，取样完成了如下探究实验。
【查阅资料】过氧化钙（CaO₂）是一种供氧剂，常用于鱼类养殖。
过氧化钙与水反应的化学方程式为：
【提出猜想】小鹏对久置的过氧化钙样品的变质情况提出了如下猜想：
猜想①：完全变质，只有CaCO₃
猜想②：已变质，但具体情况待确定
猜想③：未变质，只有CaO₂
(1)请用化学方程式解释变质生成CaCO₃的原因_______。
【定性实验】
步骤一：取过氧化钙样品于烧杯，加入足量稀盐酸，有气泡产生。
步骤二：取过氧化钙样品于烧杯，加入足量水和几滴酚酞，缓慢产生气泡，充分反应得到红色澄清溶液。
(2)根据步骤一的现象，小鹏认为原样品中一定有CaCO₃，小理不同意该说法，原因是_______。
(3)根据步骤二的现象，小鹏认为猜想_______（填序号）不成立。
【定量实验】为进一步探究样品变质情况，小蔚设计了如下实验：
步骤三：取质量为X的过氧化钙样品于烧杯，加入足量水，充分搅拌后再加入过量碳酸钠溶液，反应完全后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为50g。
步骤四：取质量为Y的过氧化钙样品于锥形瓶，加入足量水，充分反应后测得产生气体（其密度为g/mL）的体积为VmL。
(4)步骤三中为检验沉淀是否洗净，可取最后一次洗涤液于试管加入_______（填序号）。

A．Fe2O3

B．NH4Cl溶液

C．Ba（NO3）2溶液

D．稀硫酸

(5)步骤四中Y的取值范围是______（用含V、的式子表示）。
【实验结论】猜想②成立
【实验反思】
(6)下列关于上述实验的说法不正确的是______（填序号）

A．步骤一可以省略不做

B．步骤二中溶液呈红色，则原样品中一定有Ca(OH)2

C．若步骤三中36g＜X＜37g，则样品已变质且为CaO2和Ca(OH)2的混合物

D．步骤四可以省略不做

石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。
Ⅰ．石灰石分解的探究
取三块形状大小相近的石灰石、一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。
   
表1不同条件下的实验现象

实验组别	实验条件	试管B中的现象
甲	未加热	无明显现象
乙	酒精灯加热	呈浅红色
丙	酒精喷灯加热	呈红色

(1)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是_____。
(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为_____。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：_____。
(3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去。若轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色，其原因_____。
(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验与预期现象：取研细后的粉末少许于试管中，_____ 。
Ⅱ．石灰石煅烧温度的探究
某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。
表2不同等件下煅绕产物的活性度(mL)

煅烧时间/活性度/燃烧温度	1050℃	1100℃	1150℃	1200℃	1250℃	1300℃
12min	790	836	868	808	454	412
16min	793	856	871	845	556	530
20min	795	863	873	864	617	623

(5)石灰石煅绕的最佳温度范围为1100～1200℃的证据是_____ 。
Ⅲ．石灰石用途的探究
(6)“超越者”学习小组探究稀盐酸与石灰石反应后的混合溶液成分，进行了如下实验：
①配制溶液：配制溶质质量分数为5.3%的溶液。
②实验探究：取混合溶液40g置于烧杯中，加入(1)中配制好的5.3%溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。混合液中的溶质质量分数_____。
   
③将图中A点的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在上图中补充完整；(粒子数目不作要求，不考虑空气、水)_____。
   

从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物（化学式为C_xH_yO）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．该反应前后，分子数量变少

B．一个氧原子的质量为

C．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9

D．反应开始时，密闭容器内氧气的质量为9.6g

为测定FeCl₃和FeCl₂混合物中铁元素的含量，取12.0g混合物溶于水配成溶液，加入足量的AgNO₃溶液充分反应，过滤，将沉淀洗涤、烘干、称重，固体质量为28.7g。原混合物中铁元素的质量分数约为

A．34.5%

B．40.8%

C．42.8%

D．44.1%

已知绿矾是硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)，《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴硝(Na₂SO₄·10H₂O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”针对这段描述，兴趣小组同学称取8.34g硫酸亚铁晶体样品，按如图装置对绿矾热分解所得产物进行探究，并通过称量装置A的质量来测定x的值。
   
查阅资料：
①无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
②绿矾高温分解产生一种属氧化物和几种气态非金属氧化物
③SO₃在0°C时是一种无色晶体
④绿矾分解时先逐步失去结晶水，后FeSO₄再进一步分解。
(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水；D中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中有____；
(2)装置C中冰水的作用是使温度降到0°C从而检验产物中的______；
(3)装置E中球形干燥管的作用是_____；
(4)利用热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系如图：
   
①已知Q点固体呈红棕色，计算FeSO₄·xH₂O中的x为_____。
②实验中要持续通入氮气，否则测出x会____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③写出P点到Q点发生反应的化学方程式______。
(5)对题于《本草图经》中关于绿矾的分解的描述，以下观点错误的是_______。

A．绿矾和朴硝都是混合物

B．“色赤”物质可能是

C．绿矾分解过程中硫元素的化合价既有升高又有降低

铜的化合物应用广泛。
(1)氯化铜晶体制备
某小组利用废铜屑【主要含Cu和CuO，还有少量Cu₂（OH）₂CO₃】为原料制备氯化铜晶体，其工艺流程如下图所示：
   
①“浸取”前，将废铜屑粉碎的目的是_______。
②“浸取”中使用盐酸的作用是_______。
③“操作1”的名称是_______，得到的滤液合并到“操作2”中的目的是_______。
④“转化”过程中，当温度高于40℃时，铜的转化速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_______。
⑤“操作2”中的实验操作步骤：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
(2)碱式氯化铜制备
碱式氯化铜为绿色固体，难溶于水，能溶于稀盐酸和氨水，是重要的无机杀菌剂。其模拟制备如右图所示：
向CuCl₂溶液中通入NH₃和稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70—80℃，实验装置如右图所示（部分夹持装置已省略）。
   
①实验中采用水浴加热的优点是受热均匀、受热面积大、_______。
②若滴入稀盐酸过量，碱式氯化铜的产量_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③铝粉1000℃时可与N₂反应制备AlN。取少量上述制备中获得的副产物NH₄Cl固体粉末添加到铝粉中，并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_______。
（已知：氯化铵固体330℃左右会分解为氨气和氯化氢）
(3)碱式氯化铜【Cu_x（OH）_yCl_z】组成测定
已知：碱式氯化铜在400℃能完全分解为CuO、H₂O和HCl；B、C装置中药品足量。
   
进行实验：先通入N₂一段时间，再对玻璃管中的21.45g碱式氯化铜固体进行加热，加热到400℃至质量不再改变，停止加热后，继续通入N₂一段时间。
实验数据：A中剩余固体质量为16g；C中产生的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后称得质量为14.35g。
①实验中碱式氯化铜分解产生HCl的质量为_______（写出计算过程）。
②Cu_x（OH）_yCl_z中x:y:z=_______。

碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿主要成分为Cu₂S(含SiO₂及少量Fe₂O₃)为原料制备碱式碳酸铜，流程如下：
   
(1)“浸取”时辉铜矿中的氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为_______________。
(2)某小组测得铜浸取率随H₂O₂浓度(mol/L一种浓度的表示方式)及温度影响的变化曲线如图：由图2中的点a分析，浸取时Fe₂(SO₄)₃也起到了氧化辉铜矿、提高铜浸效率的作用，其理由是_________；图3浸取铜较合适的温度是_________℃。
(3)“除铁”步骤调pH使Fe³⁺形成沉淀可加入下列试剂中的______(填选项字母)
a.CuCl₂ b.CuO c.HCl
   
(4)实验时发现，若反应时溶液的pH过大，所得产品Cu₂(OH)₂CO₃的产率偏低，但产品中Cu元素质量分数偏大，原因是_________。
(5)研究发现，制备过程中Na₂CO₃与CuSO₄的投料配比不同，所得产物纯度不同。若以a表示Na₂CO₃与CuSO₄的投料配比，通过测定固体样品的热重分析曲线(样品质量随温度变化曲线，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳)，获得固体残留率可检测样品纯度。
已知：固体残留率=
图4、图5分别是a=0.795和a=0.530时所得固体的热重分析曲线，依据曲线判断制备Cu₂(OH)₂CO₃适宜的a为______(填“0.795”或“0.530”)
   

有一种不纯的固体粉末，可能含有、、NaOH、中的一种或几种。为确定含有的杂质，现进行下列实验：
(1)取该样品溶于水，得无色溶液，则该固体粉末中一定不含有______、______。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的溶液，出现白色沉淀，过滤后向沉淀中加入过量的稀硝酸，部分沉淀消失并产生气泡。则此固体粉末中一定含有的杂质是______。
(3)取步骤（2）实验后的滤液，加入酚酞试液，溶液变红，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaOH，你认为此结论是否正确_______(填“是”或“否”)。
(4)对于是否含有NaOH，你认为应对步骤(2)作如何改进______(若步骤(3)填“是”，此空不作答)。

现有某氧化铜和氧化镁的固体混合物共10g，将其放入烧杯中，然后向烧杯内滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸，至固体恰好完全反应，共消耗稀硫酸196g。下列有关说法中，正确的是

A．反应后所得溶液的颜色为蓝色

B．原固体混合物中氧化铜的质量分数为40%

C．该实验过程中生成水的质量为1.8g

D．原固体混合物中金属元素质量为6.8g