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(1)“浸取”时辉铜矿中的氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为
(2)某小组测得铜浸取率随H2O2浓度(mol/L一种浓度的表示方式)及温度影响的变化曲线如图：由图2中的点a分析，浸取时Fe2(SO4)3也起到了氧化辉铜矿、提高铜浸效率的作用，其理由是
(3)“除铁”步骤调pH使Fe3+形成沉淀可加入下列试剂中的
a.CuCl2 b.CuO c.HCl
(4)实验时发现，若反应时溶液的pH过大，所得产品Cu2(OH)2CO3的产率偏低，但产品中Cu元素质量分数偏大，原因是
(5)研究发现，制备过程中Na2CO3与CuSO4的投料配比不同，所得产物纯度不同。若以a表示Na2CO3与CuSO4的投料配比，通过测定固体样品的热重分析曲线(样品质量随温度变化曲线，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳)，获得固体残留率可检测样品纯度。
已知：固体残留率=
图4、图5分别是a=0.795和a=0.530时所得固体的热重分析曲线，依据曲线判断制备Cu2(OH)2CO3适宜的a为
同类型试题
y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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