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“自热食品”中的发热包加水能加热食物。兴趣小组对某发热包(部分标签如图所示)进行探究。

【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50克 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密团场所中使用

Ⅰ.初步探究
将一包撕开塑料袋后的发热包放在烧杯底部，加入常温水并插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
（1）甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应化学方程式为___________。
（2）使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是___________。
Ⅱ.深入探究
探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。
【查阅资料】，反应放热。
【进行实验】按图①中所示进行实验，发现气体无法被点燃。
思考后利用改进后的②装置进行实验，观察到预期现象。
   
（3）预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁_____。所示实验中气体无法点燃的原因是_______。
（4）资料中反应物NaOH来自于___________和___________的反应。
探究二：发热包中氧化钙的含量？
【实验测定】实验装置如图所示。
   
①检查装置气密性。
②称取5.0g发热剂放入锥形瓶中。通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为m₁。
③滴加足量的稀硫酸，待锥形瓶中无气泡产生，再___________(填实验操作)。
④称得干燥管1的质量为m₂，且。
（5）若需将碳酸钠充分利用，则5.0g发热剂含有的氧化钙质量至少为___________。
【拓展延伸】将某自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如下图所示。下列说法正确的是___________。
   
A.在t=2000s左右时反应结束
B.0s-500s内，温度上升的原因仅是铝粒和氢氧化钠溶液反应放热
C.110s-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粒逐渐消耗
D.内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升

铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。
(1)铁是人体必需的_____(填“微量”或“常量”)元素，某麦片中含少量铁粉，食用后铁粉与胃液中含有的盐酸反应，转化为人体可吸收的铁元素，该反应的化学方程式为_____，基本反应类型为_____。
(2)用如图装置进行还原实验，测定固体产物的成分。
【资料】1.具有还原性，加热时能与反应生成、、铁单质或铁的氧化物。
2.碱石灰可以吸收和。
   
①装置D的作用是_____，加热前后及过程中均通入，停止加热后继续通的目的是防止倒吸和_____。
②控温加热一段时间后，继续通至冷却，A中剩余固体为Fe和FeO的混合物，共35.2g。则剩余固体中FeO的质量为_____。
(3)用稀硫酸可以清除铁制品表面的铁锈(主要成分是氧化铁)，100g质量分数为9.8%的稀硫酸最多能除去氧化铁的质量是多少？(计算结果保留一位小数)(在答题卡上写出计算过程)_____

将金属镁和另一种金属X的混合物共a g，加入Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析错误的是

A．若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜

B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属

C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质

D．若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是Mg＞X＞Fe＞Cu

某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。

小资料：1.碱石灰主要成分是CaO和NaOH能吸收水分及；2.浓硫酸可吸收水分；3.NaOH溶液可吸收气体。

下列关于气体X成分的分析中，错误的是

A．一定没有二氧化碳	B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷	D．可能含有氢气和一氧化碳

将mg铁粉和碳粉的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为mg，该混合物中碳的质量分数约为

A．30.5%

B．23.4%

C．27.6%

D．15.6%

周望同学在学完初中化学知识后，把常见八种物质的相互关系连接成如下图所示。已知B、C、F、G 属于四种不同类别的化合物（氧化物、酸、碱、盐），H为生活中最常见的调味品。（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。）

(1)写出 H 物质的化学式___________。
(2)请写出 D→E 反应的化学方程___________。

填空
(1)四种金属氧化物①CuO②MgO③Al₂O₃④Fe₃O₄中，氧元素的质量分数由大到小的顺序为______（填序号，下同）；
(2)四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为______。

纳米(米)铁红()常用作油漆、粉末冶金的原料等。工业上可用硫铁矿烧渣(主要含有、、等)为原料分步制备纳米铁红。
【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成或。
【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的溶液。
(1)还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO。转化率(转化率=)受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为_____℃，焙烧时间最好为_____min，延长焙烧时间，转化率降低的原因可能是_____。
   
(2)酸浸时，用一定浓度的和FeO反应，反应的化学方程式为_____，属于_____ 反应(填基本反应类型)。
【制备铁红】将处理后的含酸溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。
   
(3)酸性条件下，可将氧化成。稀释煮沸时，发生的反应主要有：和_____。
(4)操作Ⅰ的名称_____，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作_____。。
(5)水洗时，为验证是否洗净，最好选用_____(填字母序号)。

A．NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸

B．BaCl2溶液

C．AgNO3溶液

(6)沸腾回流时，受热脱水生成纳米级。用离心机分离出，而不是过滤的原因是_____。
(7)pH为7时，产品中会混入FeOOH，令使产品中铁元素的质量分数_____(填“偏大”或“偏小”)。
(8)用200吨含铁元素42%的硫铁矿渣制备铁红，假设铁元素无损失，理论上能制得纳米_____吨。

课堂上教师要求学生根据以下实验装置准确测定出某混合气体中（成分：、、）各组分的质量分数，实验台上提供的试剂有：①溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸。且装置中试剂均足量。
   
已知：，为了准确测定气体的质量分数，学生设计的思路有如下说法：
（1）实验前应先通一段时间氮气，将装置中的空气排尽，然后进行测定实验
（2）进行测定实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K通混合气体
（3）装置戊的主要作用是吸收反应生成的水蒸气
（4）若甲、乙中依次盛装试剂①、试剂③，可通过甲、乙反应前后的质量差测出混合气体中的质量
（5）测得各装置甲、乙、丁反应前后的质量差即可求出各组分的质量分数
（6）若甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂③，反应结束后，将丙装置拆下后放在空气中冷却后称重，根据丙装置反应前后的质量差及（4）中测得的质量可以求出、的质量
上面的说法正确的个数有

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

人体中的钙元素主要存在骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在，被称为人体中的“钢筋混凝土”。下列系列实验是对部分含钙物质的探究：
实验一：探究单质钙
【问题】钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
【猜想】钙的化学性质活泼。
【资料】
①微溶于水，溶解能力随着温度的升高而降低，其水溶液呈碱性。
②在一个化学反应中，有元素化合价升高，可时就有元素化合价降低。
【实验验证】   
(1)实验结论：写出钙与水反应的化学方程式______。该反应______（填“吸收”或“放出”）热量。
实验二：测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数。
取3g部分变质的样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。
             
(2)请写出变质的化学方程式为______，反应一段时间后，当观察到______（填实验现象），才停止滴加稀盐酸。
(3)实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示（单位为ml）。将量筒内进入水的体积作为生成二氧化碳体积来计算，R的质量分数为______（已知在该实验条件下，生成气体的密度为）。
(4)如（3）中测出的R的质量分数不够准确，若要较准确测出样品中R的质量分数，还应测得的实验数据是______。
【拓展】过氧化钙含量的测定
工业上可以用鸡蛋壳制备过氧化钙CaO₂，该活动小组设计图3装置，通过测定生成O₂的体积，计算样品中CaO₂的质量分数。
已知：①；②杂质不与盐酸反应；③量气管有刻度值，且0刻度在上。
(5)图3整套装置的气密性检验方法：_______。
(6)若样品的质量为mg，滴入的稀盐酸体积为V₁mL，量气管初始刻度为V₂mL，实验结束后量气管最终刻度为V₃mL，在该实验条件下，氧气的密度为dg/mL，则样品中CaO₂的质量分数的表达式为______。