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人体中的钙元素主要存在骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在，被称为人体中的“钢筋混凝土”。下列系列实验是对部分含钙物质的探究：
实验一：探究单质钙
【问题】钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
【猜想】钙的化学性质活泼。
【资料】
①微溶于水，溶解能力随着温度的升高而降低，其水溶液呈碱性。
②在一个化学反应中，有元素化合价升高，可时就有元素化合价降低。
【实验验证】   
(1)实验结论：写出钙与水反应的化学方程式______。该反应______（填“吸收”或“放出”）热量。
实验二：测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数。
取3g部分变质的样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。
             
(2)请写出变质的化学方程式为______，反应一段时间后，当观察到______（填实验现象），才停止滴加稀盐酸。
(3)实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示（单位为ml）。将量筒内进入水的体积作为生成二氧化碳体积来计算，R的质量分数为______（已知在该实验条件下，生成气体的密度为）。
(4)如（3）中测出的R的质量分数不够准确，若要较准确测出样品中R的质量分数，还应测得的实验数据是______。
【拓展】过氧化钙含量的测定
工业上可以用鸡蛋壳制备过氧化钙CaO₂，该活动小组设计图3装置，通过测定生成O₂的体积，计算样品中CaO₂的质量分数。
已知：①；②杂质不与盐酸反应；③量气管有刻度值，且0刻度在上。
(5)图3整套装置的气密性检验方法：_______。
(6)若样品的质量为mg，滴入的稀盐酸体积为V₁mL，量气管初始刻度为V₂mL，实验结束后量气管最终刻度为V₃mL，在该实验条件下，氧气的密度为dg/mL，则样品中CaO₂的质量分数的表达式为______。