学进去

学习复分解反应的发生条件时，同学们做了如下三个实验。

试管编号	①	②	③
试管内试剂	NaOH溶液＋试剂X	MgCl2溶液	Na2CO3溶液
加入稀硫酸后的现象	溶液由红色变为无色	无明显现象	产生气泡

(1)根据实验现象可判断试管①③中均发生了反应。则试剂X是________，试管③中发生反应的化学方程式为_____。
(2)为验证试管②中是否发生了复分解反应，同学们又进行如下探究。已知Ag₂SO₄微溶于水。
   
①老师指出步骤Ⅰ中试剂选择有误，应将BaCl₂溶液改为_____（填化学式）溶液。
②改正后，步骤Ⅱ、Ⅲ中都观察到_____现象，说明试管②中没有发生复分解反应。

金属材料在生产生活中的应用广泛，请回答下列问题：
(1)“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有______（选填序号）。
a.黄金面罩       b.象牙       c.青铜面具       d.丝织品
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜______（选填“大”或“小”）。
(3)2022年6月17日，我国第三艘航母下水。航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾焰炙烤，还能承受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是______。

A．耐高温

B．良好的导电

C．耐腐蚀

D．硬度大

(4)铁制品时间长了会生锈，工业上经常用稀盐酸来清洗铁锈。除铁锈的反应属于______（填基本反应类型），在稀盐酸中浸泡时间长了会有气体产生。产生气体的化学方程式是______。为防止铁制品生锈，通常采取的具体措施______。（写一条）
(5)将一定量的锌粉加入到Al(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂、AgNO₃三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有的溶质是______（写名称）。
(6)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，得到102.2g浅绿色溶液。样品中一定含有的金属是______。

草酸亚铁(FeC₂O₄)是生产锂电池的原料，在加热条件下能发生分解。某兴趣小组为探究其分解产物设计了如下图实验。在装置A中加入14.4g草酸亚铁，加热至固体质量不再变化，生成气体和黑色固体。实验过程中持续通入干燥的N₂确保装置中无O₂存在(部分装置略去)。
   
探究一：草酸亚铁受热分解的气体产物
【猜想假设】甲同学认为气体产物可能为CO₂、CO中的一种或两种。
【实验分析】
(1)判断气体产物是否有CO₂，应观察装置______(填“B”或“E”)中的澄清石灰水是否变浑浊。
(2)随着实验进行，甲同学观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中有红色固体生成，写出D装置玻璃管中发生反应的化学方程式______。
【得出结论】
(3)气体产物成分为_______(填化学式)。
探究二：草酸亚铁晶体受热分解的固体产物
【查阅资料】铁粉、FeO、Fe₃O₄均为黑色固体。
(4)为判断生成的黑色固体成分，乙同学将该固体分为两等份，向其中一份滴加稀盐酸，若观察到___现象，可以判断不含铁粉。
【猜想假设】根据元素组成和颜色，对黑色固体成分提出以下猜想：猜想1：FeO；猜想2：Fe₃O₄；猜想3：FeO和Fe₃O₄的混合物
【实验探究】
(5)丙同学称量另一份黑色固体的质量为3.6g，通过计算证明猜想______成立(填数字)。
【得出结论】
(6)FeC₂O₄受热分解的化学方程式为_____。

学习了化学反应后，同学们发现有些化学反应无明显现象，于是他们做了以下实验进行探究。
探究Ⅰ.探究二氧化碳与水是否发生反应
【设计实验】
【分析讨论】
(1)如图一，小冰同学观察到实验1中塑料瓶变瘪的现象。分析原因是瓶中的二氧化碳减少了，从而证明二氧化碳能与水反应。小城同学认为即使做了实验2，还是不能证明二氧化碳与水发生了反应，她的理由是：没有验证______和______是否能使石蕊溶液变红。
   
【实验结论】
(2)同学们补充实验后，通过现象对比分析得出结论，使石蕊变红的原因是______（请用文字说明），从而达到了本次实验的目的。
(3)实验3中发生反应的化学方程式是______。
探究Ⅱ.探究氢氧化钠与稀盐酸能否发生反应
某化学兴趣小组在实验室中进行酸碱中和反应的实验，实验操作如图二所示。
      
【实验现象和结论】
(4)向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液时，观察到______。
(5)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，当观察到______，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
【微观实质】
(6)如图三所示是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的离子是______（填离子符号），从微观角度解释该反应的实质是______。
探究Ⅲ.探究氢氧化钠溶液和二氧化碳是否发生反应。
【设计实验】同学们设计了图四、图五两个实验。
【实验验证】
(7)第一组同学按图四所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。此设计理念与______（选填“探究Ⅰ”、“探究Ⅱ”）设计理念相同。
(8)第二组同学按图五所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到______，也证明二者发生了反应。
   
【归纳总结】
(9)通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过验证反应物的减少或消失和______两个不同的角度证明反应的发生。

沼气的主要成分是，可能含有。同学们采集了某沼气池中的气体样品，探究该沼气中是否含有和。
【查阅资料】①；
②氢氧化钠溶液能够吸收，浓硫酸能够吸收水。
【设计实验】同学们在老师指导下设计并进行了如下图所示的实验（装置气密性良好，忽略装置内空气中的水蒸气，沼气样品中已除去其他气体）。
   
检查气密性后，称取一定的氧化钠放入硬质玻璃管中；分别称量D、E、F、装置质量后进行后续实验。
【实验分析】
(1)实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃处的酒精喷灯，其目的是排尽装置内的空气，从安全角度看可以防止______。
(2)B装置的作用是______。
【定性分析】
(3)观察到装置A中的澄清石灰水变浑浊，请写出装置A中发生的化学方程式：______。
(4)观察到装置D中的黑色固体变红，小涵认为沼气中含有，小明经分析认为小涵的结论不严谨，理由是______。
【定量分析】
待反应结束，熄灭酒精喷灯，再缓缓通入一段时间甲烷。冷却至室温，再次称取D、E、F装置质量，记录数据如下表所示（假设约品均足量）。

装置编号	D	E	F
实验前装置的质量	200	120	180
实验后装置的质量	192.8	126.6	183.6

(5)经分析，沼气池中含有的气体是______。
(6)下列操作对实验数据的测定没有影响的是______（填序号）。

A．去掉装置C

B．实验中缓缓通入混合气体

C．氧化铜没有全部反应完

NSR技术通过BaO和Ba（NO₃）₂的相互转化实现NO_x（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是
   

A．该技术能缓解酸雨的形成

B．该转化中有两种元素化合价发生改变

C．该技术BaO和Ba（NO3）2可以重复利用

D．还原反应：，则X的化学式为CO2

现有一包碳酸钠和硫酸钠固体混合物53g，为测定混合物的中各成分的含量，依次进行了如图实验：

(1)写出实验发生反应的化学方程式______；
(2)第一次加入稀硫酸充分反应后，溶液中的溶质是（填化学式）______；
(3)列出求解原混合物中反应物质量（x）的比例式______；
(4)混合物中碳酸钠的纯度为______；
(5)最终所得中性溶液的溶质质量分数为______；
(6)若将106t上述样品完全转化为硫酸钠，则能得到硫酸钠的质量为______。

工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图

下列说法不正确的是

A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应

B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4

C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2O

D．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量FexC）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则FexC的化学式是Fe2C

某固体粉末中可能含有BaCl₂、Ba（OH）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，某化学兴趣小组的同学对该固体粉末的分进行了探究：

(1)步骤2发生反应的化学方程式为___________。
(2)固体中一定没有___________（填化学式）。
(3)在步骤4中，若观察到产生白色沉淀且___________（填现象），则可以确定原固体的成分是___________。（填化学式）
(4)在步骤4中，若无明显现象，则需要继续向溶液中先后依次加入___________（填试剂），才能确定固体成分。

某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe₂O₃时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe₃O₄，并查阅了资料：Fe₃O₄可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。
   
(1)制备CO的原理是：（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是______（填标号）。
(2)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为______。
(3)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe₃O₄是合理的，理由是______。
②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe₃O₄和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中，______。
(4)该小组为了探索CO还原Fe₂O₃与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。

   
①用CO炼铁时，还原Fe₂O₃的温度应不低于______℃。（填“400”“600”或“800”）
②图中：x＝______。
③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：____________。