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草酸亚铁(FeC₂O₄)是生产锂电池的原料，在加热条件下能发生分解。某兴趣小组为探究其分解产物设计了如下图实验。在装置A中加入14.4g草酸亚铁，加热至固体质量不再变化，生成气体和黑色固体。实验过程中持续通入干燥的N₂确保装置中无O₂存在(部分装置略去)。
   
探究一：草酸亚铁受热分解的气体产物
【猜想假设】甲同学认为气体产物可能为CO₂、CO中的一种或两种。
【实验分析】
(1)判断气体产物是否有CO₂，应观察装置______(填“B”或“E”)中的澄清石灰水是否变浑浊。
(2)随着实验进行，甲同学观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中有红色固体生成，写出D装置玻璃管中发生反应的化学方程式______。
【得出结论】
(3)气体产物成分为_______(填化学式)。
探究二：草酸亚铁晶体受热分解的固体产物
【查阅资料】铁粉、FeO、Fe₃O₄均为黑色固体。
(4)为判断生成的黑色固体成分，乙同学将该固体分为两等份，向其中一份滴加稀盐酸，若观察到___现象，可以判断不含铁粉。
【猜想假设】根据元素组成和颜色，对黑色固体成分提出以下猜想：猜想1：FeO；猜想2：Fe₃O₄；猜想3：FeO和Fe₃O₄的混合物
【实验探究】
(5)丙同学称量另一份黑色固体的质量为3.6g，通过计算证明猜想______成立(填数字)。
【得出结论】
(6)FeC₂O₄受热分解的化学方程式为_____。