学进去

兴趣小组的同学们利用硫酸钠这种易溶物质，完成了如下实验过程。结合图文信息，其中分析正确的一项是

温度/℃	0	10	20	30	40	50
溶解度/g	4.9	9.1	19.6	40.8	48.8	46.2

硫酸钠在不同温度时的溶解度

A．甲中是硫酸钠的饱和溶液	B．饱和状态时灯泡最亮
C．丙中可析出固体为10.2g	D．温度降低导电性不变

在一次实验课上，同学们以小组为单位，合作完成了关于木炭与氧气反应的实验，该过程中有关仪器使用、实验操作、实验现象和产物验证的描述正确的是

A．该实验可用药匙代替坩埚钳	B．氧气可以支持木炭燃烧
C．将燃着的木炭放在集气瓶口	D．酚酞溶液可检验二氧化碳的生成

城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理过的。沉淀、过滤和吸附既是工业中常用的方法，也是化学实验中分离混合物的常用方法。有关自来水厂的净水流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题：

(1)抽取的天然水中，含有的一种阳离子为___________(写名称)。
(2)自来水净化过程中，过滤的目的是___________。
(3)如图所示，净化处理后，进入用户的水质成分与___________中的水质成分是相同的。
(4)消毒后的水中含有少量的稀盐酸，若用硝酸银溶液检验，发生反应的化学方程式为_____。
(5)为了人类和社会的可持续发展，防治水体污染可采取的一种做法是___________。

全球气候变暖已成为人类面临的共同问题。近年来，我国为降低碳排放做出了巨大贡献。以下是我国应用高新科技实现二氧化碳捕集、转化以及封存的部分措施。

1．图1：随着我国科技手段的不断进步，工业废气中二氧化碳的处理已有了新的突破。例如：可用低温的甲醇液体吸收二氧化碳，使其从燃烧排放气中分离去除，此时，形成的溶液中溶质是______。低温甲醇液体可溶解更多二氧化碳的原因是_______。为提高二氧化碳的吸收率，还可以采取的一种有效措施是_______。
2．图2：二氧化碳可用于发电。利用其状态变化，使二氧化碳的密度增大，密度增大的二氧化碳会产生更大的动力，此发电过程中的能量转化为_______。二氧化碳发电，碳排放量大大减少，燃煤发电与二氧化碳发电相比，不足之处是_______。
3．图3：二氧化碳封存。二氧化碳封存方式多种多样。地质封存是将二氧化碳压入地下的地质构造中，该过程分子间隔发生的变化是_______。深海封储是在深度3000米以下，将二氧化碳与水形成一种水合物，外面形成一层固态的外壳，限制二氧化碳与海水接触。但在封储过程中，可能产生的不良影响是________(答1点)。

在新型催化剂的作用下，二氧化碳与氢气反应可转化为甲醇(CH₃OH)和水，发生反应的化学方程式为___________。甲醇与二氧化碳化学性质不同的原因是___________。

非凡的制造技术

2023年7月，太钢集团的“手撕钢鸟尊剪纸”和“笔尖钢天坛祈年殿模型”被国家博物馆正式收藏，展示了太钢集团作为全球不锈钢领军企业的科技创新力量。 不锈钢是在普通钢中加入金属铬，铬在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铬薄膜，从而提高了钢的耐腐蚀性。另外，当两种不同的金属相互接触时，较活泼的金属会将较不活泼的金属保护起来。铬的金属活动性比铁强，因而保护了铁不易被腐蚀。 手撕钢是厚度仅有0.015毫米的不锈钢，用手即可撕开，广泛应用于航空航天和5G通信等高精尖端制造行业。现代工艺中的笔尖钢是在不锈钢中使用锡来代替铅，这样，不仅无毒无害、安全环保，而且使不锈钢变得超易切削，便于加工。 太钢人经过不懈努力，不断制得具有各种特殊性能的钢材，以满足快速发展的经济对金属材料的广泛需求。

阅读分析，解决问题：
(1)不锈钢的耐腐蚀性，主要取决于其成分中含有的___________元素。
(2)笔尖钢在现代工艺制造中，用锡代替铅的好处是___________。
(3)做鸟尊剪纸所用的手撕钢由不锈钢压轧而成，由此可知，不锈钢具有的性能是_______。
(4)铝在空气中也易被氧化生成致密的氧化膜，发生反应的化学方程式为___________。
(5)普通钢中因熔合了某些特殊元素，使得它的_______改变，结构改变，性能也随之改变。
(6)太钢集团作为全球不锈钢领军企业，通过技术创新，完美的诠释了艺术与科技的融合，使不锈钢应用的领域更加广泛，如：___________。

以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对水的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。

思考分析，解决问题：
(1)X与水组成相同，由X转化为水的化学方程式为___________。
(2)镁着火后不能用水灭火的原因是___________。
(3)农业上淡水可用于___________。
(4)自然界的水是不断循环的。它存在于___________中。
(5)水是生命之源，在人体新陈代谢中所起的重要作用是___________。

同学们利用红磷能与氧气发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验过程。

(1)实验方法：将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
实验原理：红磷燃烧的化学方程式为___________。
(2)实验现象：观察到红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球逐渐胀大，后慢慢变瘪。反应前后，电子秤的示数___________(填“变”或“不变”)。
(3)实验结论：依据电子秤的示数可得出，化学反应前后，___________不变。
问题与反思：
(4)①若取用红磷的量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。
②如果实验过程中气球大小无明显变化，产生这一现象的原因是___________。

在一次课外实验中，小明完成了对米醋中醋酸含量的测定，其操作是：取10mL米醋于烧杯中，向其中加入12g4%的氢氧化钠溶液。实验结果是二者恰好完全反应。
(1)米醋中醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：，X的化学式是___________。
(2)通过化学方程式计算，得出10mL该米醋中醋酸的质量为多少？

据世界卫生组织统计：胃病在人群中发病率高达80%，尤其是慢性胃炎的发病正呈现年轻化趋势。化学实践小组的同学，在团队的合作中对常见胃病诊断、药物治疗、食物调养等展开项目化学习的问题探究。
任务一：胃病诊断
【专家咨询】通过专家介绍，同学们了解到检查胃病有呼气试验、X线钡餐等多种方法。
①呼气试验是用C-13或C-14标记的尿素胶囊，检查是否存在传染性胃病。
②X线钡餐是先口服含有BaSO₄的白色悬浊液，再进行X线的检查诊断。
【小组交流】
(1)C-13与C-14同属于元素分类中的___________元素。
(2)BaSO₄可作为X线钡餐的原因是___________。
任务二：药物治疗
【查阅资料】治疗胃酸过多的药物有复方氢氧化铝片【主要成分是】、小苏打片等。
【提出问题】这两种药物治疗胃酸过多的原理是什么？
【教师指导】氢氧化铝为不溶于水的白色固体。
【进行实验】
(3)模拟胃酸反应，设计实验方案，并按图操作，完成实验过程。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取2g复方氢氧化铝片，放入盛有一定浓度的过量稀盐酸的试管中	药片部分溶解	氢氧化铝能与盐酸发生反应
②取2g小苏打片放入盛有与①相同浓度的过量稀盐酸的试管中	药片部分溶解，____	小苏打能与盐酸发生反应

【反思评价】
(4)步骤①中药品未完全溶解，说明药品中还含有___________。步骤②中发生反应的化学方程式为___________。
(5)将pH计测量的数据绘制成图所示的图线。分析图线，可得出的结论是___________。

任务三：食物调养
【信息检索】平衡饮食是维护胃部健康的重要因素。胃酸过多的人对食物的选择有一定的要求。食物种类及酸碱度如下表。

食物种类	牛奶	鸡蛋清	玉米粥	苹果	牛肉
pH大小	6.3-6.6	7.6-8.0	6.8-8.0	2.9-3.3	5.4-5.7

【交流讨论】
(6)为减少或预防胃酸过多，这类病人的早餐尽量选择上表中的食物是___________。
任务四：宣传活动
在“护胃健康你我同行”的宣传活动中，通过知识讲解，撰写实践报告。
【成果分享】
(7)通过学习，同学们了解了胃病检查、治疗等相关知识。除此之外，为防止传染性胃病的交叉感染，集体就餐时我们要做到___________。