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为了探究某种淀粉酶催化分解淀粉的最适温度，小明进行了如图实验设计和操作，请分析回答：

【实验设计】
步骤1：取10支试管，分为五组。每组两支试管中分别加入1mL某种淀粉酶溶液和2mL5%淀粉溶液。
步骤2：将每组淀粉酶溶液和淀粉溶液混合并振荡。
步骤3：将装有混合溶液的五支试管（编号1、2、3、4、5）分别置于15℃、25℃、35℃、45℃、55℃的水中水浴。反应过程中，每隔1分钟从各支试管中取出一滴反应物，滴在点滴板上，加1滴碘液显色。
此实验设计存在一个明显的不足，在进行步骤2之前，应_____。
【实验操作】
纠正该实验错误步骤后，进行操作。一段时间后，当第3组试管中的反应物与碘液混合开始呈棕黄色时，各组实验现象如表（“+”表示蓝色程度）：

组别	1	2	3	4	5
处理温度/℃	15	25	35	45	55
实验现象	++	+	棕黄色	+	++

【实验结果】可以得出该淀粉酶的适宜温度在_____之间。
【拓展探究】为进一步确定最适温度，需要_____（简述后续实验操作）。

听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙80%~85%以上，还含有多种氨基酸。墨鱼骨能治疗胃酸过多的原因是：_________________（用化学方程式表示）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。
（1）小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克。处理如下： CO₂ 质量 = 10克 - 5.4克 = 4.6克，设碳酸钙质量为M
             CaCO₃ ═ CO₂↑ + CaO
               100       44
                 M        4.6克
            100/M=44/4.6克                      所以M = 10.5克            
          CaCO₃% =10.5克/10克×100%=105%   
       小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：______。
（2）小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是______。
（3）小妍将30mL稀盐酸分3次加入到3克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO₂ 的密度为2.0克/升，求：该墨鱼骨粉样品中CaCO₃的质量分数。
________，

人工肾是一种替代肾脏功能的装置，主要用于治疗肾功能衰竭和尿毒症。其主体结构如图所示。此运用是基于科研人员对肾脏重要性的研究基础上建立的。表中是“研究切除肝脏对哺乳动物血液中尿素浓度的影响”的一次实验记录，科研人员在8：00时切除某哺乳动物的肝脏，测量了7：00～20：00时此动物血液中尿素的浓度。

当日时间(时)	07：00	08：00	11：00	14：00	17：00	20：00
血液中尿素(mg/100mL)	7.0	7.0	3.6	2.6	2.0	1.6

（1）尿素[化学式：CO(NH₂)₂]是哺乳动物体内蛋白质的代谢终产物之一，它的含氮量为_______(精确到0.1%)。
（2）分析表中数据，能得到的结论是_____。
（3）人工肾的主要功能相当于人体肾脏中的_____。
（4）透析液应该呈_____性，以便于透析时能中和病人血液中过多的酸性物质。

菹草是一种多年沉水植物，作为探究植物的光合作用的实验材料，效果明显。如图为实验装置示意图，①取两支相同的试管，如图装置，分别设置实验组与对照组；并将表中所示液体放入相应试管中，②将装置用100W灯泡照射3～4min，观察并记录对应的现象。

试管	试管中的液体	条件	实验现象
1	碳酸氢钠＋新鲜菹草叶片	灯泡照射	有气泡，叶片上浮
2	蒸馏水＋新鲜菹草叶片	灯泡照射	待填

（1）该实验为对照实验，实验的变量是_____。
（2）表中待填的内容是_____时，可得到结论植物的光合作用与（1）中变量有关。
（3）1号试管中菹草叶片上浮的原因是叶片通过光合作用产生了_____聚集在叶片的表面，浮力增大。
（4）探究植物的光合作用是否需要光照，继续进行___(填实验设计)的实验。

小明为了测定某生锈的生铁铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验

实验编号及装置	实验步骤	实验现象
①天平	称量生锈的生铁铁片的质量	质量为mg
②装置甲	先通入一段时间CO，然后加热；完全反应后，停止加热；继续通CO至室温	表面的变成光亮的银白
③装置乙	将②中生成的光亮的银白色生铁铁片放入稀盐酸中，完全反应	试管中……；测得室温下产生气体的体积为VL

（1）小科同学认为装置甲存在缺陷，应该在右侧导管末端放一个燃着的酒精灯，目的是_____。
（2）装置乙试管中观察到的实验现象是_____。
（3）若室温下氢气的密度为ρg/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是_____（用字母表示）
（4）有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量没有必要进行③的操作”。请判断此观点是否正确，并说明理由：_____。

草酸（化学式H₂C₂O₄）存在于自然界的植物中，它受热容易分解。为探究草酸受热分解的产物，同学们提出很多猜想。   
【提出猜想】猜想一：草酸受热分解的产物只有CO₂、H₂O
猜想二：草酸受热分解的产物只有CO、H₂O
猜想三：草酸受热分解的产物只有CO₂、CO和H₂O
猜想四：草酸受热分解的产物只有C、H₂、O₂
猜想五……
【查阅资料】①草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。草酸能与澄清石灰水反应产生白色草酸钙沉淀。
②无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
【设计实验】为证明上述猜想是否成立，同学们根据资料设计了如图所示的实验装置并进行了实验：其中B、G中为无水硫酸铜，C、H中为澄清石灰水，F中玻璃管内为黑色的氧化铜粉末。
【实验现象】①B中出现蓝色，G不变色。②C、H都出现白色沉淀。③F管内黑色粉末变为红色。④A内无固体残留。
【实验反思】
（1）E装置中的试剂应该是________。       
（2）冰水在此实验中的作用是________。       
（3）F管内黑色粉末变为红色，这是因为黑色物质发生了________（填“氧化”或“还原”）反应。       
（4）根据实验现象，草酸受热分解的化学方程式为________。   

停车难是如今城市普遍存在的问题，图甲是“路边空中存车亭”，存车时只需40s就可以把车子“锁上天”，“存车亭”遮阳棚上装有太阳能光电板。图乙为“存车亭”的工作原理图，其中A为存车架，O为杆OB的转动轴，杆的B端固定悬挂泊车装置，BC为牵引OB杆转动的钢丝绳，M为牵引钢丝绳的电动机。存车时，汽车开到存车架上，电动机通过钢丝绳BC将杆OB拉到一定高度固定；取车时，将杆OB放下使存车架落回地面。

请根据以上信息回答下列问题(忽略杆OB的重力和机械各部分的摩擦力)：
（1）如图乙所示，小汽车从水平地面被提升到BC垂直于杆OB的过程中，作用在B点的动力___(选填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）“存车亭”上的太阳能光电板，给蓄电池充电，再由蓄电池给电动机供电。若汽车质量为1200kg，存车架的重力为8000N，被提升的高度为3m；光电板平均每小时每平方米面积吸收的太阳能为3×10⁵J，太阳平均每天照射时间为10h，太阳能最终有10%转化为汽车和存车架的机械能。如果每天需存车的平均次数为10次，忽略下降过程电动机消耗的电能，则光电板的面积至少为多少_____ (g取10N/kg)?

Mg（OH）₂具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液，为确定混合溶液中MgSO₄的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号	①	②	③	④
NaOH溶液质量/g	10.0	20.0	30.0	40.0
Mg（OH）2质量/g	0.232	0.522	0.580	0.580

（1）实验_____（填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含MgSO₄的质量_____。
（3）分析实验数据，在图中画出加入4%NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生Mg(OH)₂沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值_____。

为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取20g石灰石样品等分为4份（编号为①②③④）每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：   

样品编号	①	②	③	④
稀盐酸的质量/g	10	20	45	80
剩余固体的质量/g	4	3	1	1

（1）该石灰石样品的纯度为______。
（2）盐酸溶液的溶质质量分数为多少？_____
（3）将编号③所得溶液过滤，取滤液，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示，求m的值是多少？_____     

“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂），俗称固体双氧水。某兴趣小组对其进行以下探究：
【实验探究一】过碳酸钠的性质探究
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中，加适量的水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO₂粉末，产生大量气泡。将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有________（填化学式）生成。
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成。写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式________。
结论：过碳酸钠具有Na₂CO₃和双氧水的双重化学性质。
【实验探究二】“鱼浮灵”样品的组成测定
利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂）组成的测定（杂质对测定无影响）。
查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数。“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0％是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5％是合格品。②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气。

（3）实验前先缓慢通入N₂一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N₂；
（4）装置B的作用________（填字母代号）a.除去气体中水蒸气b.便于观察和控制气流速度
（5）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为________（计算结果精确到0.1％）。