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煤气中含少量有特殊气味、可燃的乙硫醇(C₂H₆S_x)，某小组进行了以下探究：
【资料】SO₂和CO₂的水溶液都为酸性，都能被澄清石灰水吸收且使之变浑浊。SO₂还能被高锰酸钾溶液吸收，而CO₂则不能。
【猜想】乙硫醇在足量O₂中完全燃烧的产物可能是CO₂、SO₂和H₂O。
【实验】在老师指导下设计下图装置，将燃烧产物通入装置进行实验。

【分析】
(1)A处瓶内出现液体，证明有_____；
(2)B处瓶内溶液变红，甲同学认为一定有CO₂，但其他同学一致否定，否定的理由是_____。为进一步确定产物成分，可把B装置改为下图中_____(选填“甲”或“乙”)装置，并测定装置质量。

【数据】高锰酸钾溶液增重0.64g，石灰水瓶中增重0.88g(溶液足量，气体被完全吸收)。
【结论】
(3)x=_____；
(4)石灰水瓶中增重时发生反应的符号表达式_____。
(5)乙硫醇完全燃烧的符号表达式_____。
【反思】
(6)某同学认为气球的作用是收集多余的CO₂和SO₂，因为CO₂和SO₂都是空气污染物。你认为他的说法_____(选填“完全正确”或“不完全正确”)。

类型：科学探究题

难度系数：困难0.15

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实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。
【资料】：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）②中反应的化学方程式是_____。
（3）③中的实验现象是_____。
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是_____。
依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_____。

类型：实验题

难度系数：困难0.15

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某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是(　　)

A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生

B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)₂

C．生成CaCl₂的质量为11.1g

D．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)₂和CaCO₃

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
(1)西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式_____。
(2)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图1是铁锅的示意图。

①炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_____。
②铜与空气接触也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜

，生锈反应的化学方程式为_____。
铁和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生产钛流程示意图：

请回答下列问题：
(3)上述流程中发生置换反应的是_____。
(4)反应①中有两种元素化合价升高，且生成物均为二元化合物，其中X的水溶液呈酸性，则氯化的化学方程式为_____。
(5)若反应②为化合反应，则反应中CO和

的化学计量数之比为_____。
(6)反应③加入Ar的作用是_____。

类型：综合题

难度系数：困难0.15

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在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化
甲同学在实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该同学是将_____(填字母序号)。
a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是_____。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K₂SO₄；猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄；猜想三：有K₂SO₄和KOH。
【进行实验】
(4)为了验证猜想，学习小组选用Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液，进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe₂O₃粉末	_____	溶液中有H₂SO₄，猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中有H₂SO₄，猜想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_____。
(6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_____。

A．Mg

B．CuO

C．KCl

D．Na₂CO₃

类型：科学探究题

难度系数：困难0.15

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下列说法中，正确的是

A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性

B．在密闭容器中，

碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是

C．

稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为

，稀盐酸中溶质质量分数是

D．

与

混合气体

与足量

反应后，所得气体的质量比原来多

，则原混合气体中

的质量分数是

类型：多选题

难度系数：困难0.15

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引用试卷

山东省济宁市2021年中考化学试卷试题

为确定某溶液中含有以下离子H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、C1^-、

、

中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na₂CO₃溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是

A．一定含有H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、

B．一定含有H⁺、Mg²⁺、C1^-，一定不含有

C．一定含有H⁺、Ba²⁺，

，一定不含有C1^-

D．一定含有H⁺、Mg²⁺，可能同时含有Cl^-、

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质：
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al ____ Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
(1)请在表中____填写对应的元素符号。
(2)Al、Fe、Cu、Au四种金属，能与稀硫酸发生置换反应的金属有__种。写出其中一个化学方程式_____________。
(3)Cu放入AgNO₃、Fe(NO₃)₂溶液中，发生反应的化学方程式是：_____________，反应后的溶液中一定有的溶质是_____________（填物质的名称）
合理利用资源：
①工业上用含氧化铁80%的赤铁矿200t为原料炼铁，能得到铁__t。
②化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
【铁钉处理】

实验过程	实验现象	实验原理
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉	溶液由无色变为______	请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：_____________，
b．取出铁钉，洗涤、干燥	铁钉呈现银白色，若不洗涤铁钉直接干燥，铁钉表面一定附有的物质是_____（填化学式）	请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：_____________，