学进去

一种适合在沙漠或偏远地区使用的锂尿电池装置(为纳米多孔金包裹)如图所示，已知溶液显碱性。下列说法错误的是

A．纳米多孔金具有比表面积大、导电性好、耐腐蚀的优点

B．电池工作时，正极反应式为

C．电池工作时，外电路电流从纳米多孔金流向板

D．电池工作一段时间后，正极区电解质溶液质量增大

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl^－。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：

已知：①ClO₂浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②NaClO₂在温度高于60℃易分解生成NaClO₃和NaCl。
(1)在“ClO₂发生器”中，NaClO₃与SO₂反应生成ClO₂和Na₂SO₄，该反应的化学方程式为___________。要证明产物中有生成，检验的方法是：取少量产物溶于水形成溶液，___________。
(2)向“ClO₂发生器”中鼓入空气的作用是(填字母)___________。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性
b．将NaClO₂氧化成ClO₂
c．稀释ClO₂，以防分解爆炸
(3)“吸收塔”的作用是将产生的C1O₂反应转化为NaClO₂，在此过程中，若参加反应的H₂O₂为1mol，则电子转移的物质的量为___________。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因___________。
(4)NaClO₂的溶解度曲线如图所示。从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的操作是：将NaClO₂溶液___________、___________，过滤，洗涤，干燥。

下图是飞船和空间站中利用Sabatier反应再生氧气的大体流程。

(1)已知：2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)   ∆H=﹣483.6kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)   ∆H=﹣802.3kJ·mol^-1
则Sabatier反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的∆H=___________。
(2)二氧化碳的富集装置如图所示。

①该富集法采用___________原理(填“原电池”或“电解池”)。当a极上消耗1molH₂，并保持电解液溶质不变时，b极上除去的CO₂在标准状况下的体积为___________。
②工作一段时间后，K₂CO₃溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)一定条件下，进行上述Sabatier反应：
①在恒温恒压装置中，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。
a．混合气体的密度不再改变       b．混合气体的总质量不再改变
c．混合气体平均摩尔质量不再改变       d．v_正(CO₂)=2v_逆(H₂O)
②在Sabatier反应器的前端维持较高温度800K，其目的是___________。
③在温度为T、压强为P₀的条件下，按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶4投料进行反应，平衡时CO₂的转化率为50%，K_p=___________(用P₀表示)。已知K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。
(4)在298K时，几种离子的摩尔电导率如下表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O₂的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为___________(填化学式)。

离子种类	H+	OH-	SO	Cl-	CO	K+	Na+
摩尔电导率×104(S·m2·mol-1)	349.82	198.0	79.8	76.34	72.0	73.52	50.11

赤铁矿的主要成分为Fe₂O₃，为测定赤铁矿矿样中铁的百分含量，有如下两种预处理方法：

已知：①Sn、Hg、Ti在溶液中存在的形式有Sn²⁺、Sn⁴⁺、Hg²⁺、H、Ti³⁺、TiO²⁺，且Sn²⁺能与K₂Cr₂O₇反应，而Hg²⁺不能；氯化汞溶于水，氯化亚汞不溶于水(白色沉淀)。
②钨酸钠(Na₂WO₄)可作指示剂，若W(Ⅵ)还原为W(Ⅴ)，溶液将呈现蓝色。氧化性：Fe³⁺>W。
(1)矿样与盐酸反应的主要化学方程式为___________。
(2)过程①发生反应的离子方程式为___________，过程②产生的沉淀是___________(填化学式)。
(3)Na₂WO₄中W的化合价为___________，加入指示剂钨酸钠(Na₂WO₄)的作用是___________。
(4)现称取0.2 g矿样进行上述预处理后，加入H₂SO₄-H₃PO₄混酸溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定，消耗0.0100 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL。
①配平滴定时发生反应的离子方程式：Fe²⁺+Cr₂+H⁺=Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O___________。
②原矿样中铁的百分含量为___________，若矿样预处理后溶液放置过久，对测定结果的影响是___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

从某些性质看，NH₃和H₂O，N和OH^-，N^3-和O^2-，和H⁺两两相似。据此判断下列反应正确的是
①2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂     ②CaO+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+H₂O
③3Mg(NH₂)₂Mg₃N₂+4NH₃↑   ④NH₄Cl+NaNH₂NaCl+2NH₃↑

A．③

B．②

C．②③

D．①②③④

钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO²⁺为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，Fe²⁺、SO等能把VO还原为VO²⁺。向VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是

A．在酸性溶液中氧化性：MnO>VO2+

B．亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VO+2H++SO=2VO+SO+H2O

C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为：10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

D．向含1molVO的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液完全反应，转移电子为1.5mol

中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是___________________________________。
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_________。
（3）若改用60mL 0.25mol·L^-1 H₂SO₄和50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。（从下列选出）
A．沿玻璃棒缓慢倒入                 B．分三次少量倒入               C．一次迅速倒入
（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	___________
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小数)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
（6）如果用含0.5mol Ba(OH)₂的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，反应原理如下：
＋
相关物质的一些理化数据如下表所示：

物质	M/g•mol−1	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯甲醛	106	−26	179.62	微溶于水，易溶于乙醇
乙酸酐	102	−73.1	138.6	能与水反应生成乙酸
肉桂酸	148	135	300	难溶于冷水，易溶于热水；能溶于乙醇

实验步骤：
I.在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶A(如图1)中，加入0.03mol无水碳酸钾、0.09moL乙酸酐和0.03moL苯甲醛，加热、搅拌条件下反应2h。
II.反应完毕，分批加入20mL水，再加入适量K₂CO₃固体，调节溶液pH=8，将三颈烧瓶组装为水蒸气蒸馏装置(如图2)，B中产生的水蒸气通入A中，进行水蒸气蒸馏。
III.向A中残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟，趁热过滤。在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至pH=3，冷却，待结晶完全后，抽滤，洗涤，干燥，收集到粗产品3.0g。

回答下列问题：
(1)步骤I中所用仪器需要干燥，且须用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐，保证不含水分，原因是_______。
(2)步骤I中空气冷凝管的作用为_______，三颈烧瓶中反应初期有大量泡沫产生，原因是有_______气体生成。
(3)步骤II中加入碳酸钾调节溶液pH=8，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外，还有_______；进行水蒸气蒸馏至_______为止，说明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出。
(4)步骤III中趁热过滤的目的是_____，洗涤时，为了降低肉桂酸的溶解度，应选择_____(填标号)的方法进行操作。
a.冷水洗涤　　　b.热水洗涤　　　c.无水乙醇洗涤
(5)本实验的粗产率约为____(保留2位有效数字)，粗产品可用_____方法进一步提纯。

盖斯定律是化学热力学发展的基础，下列不能应用盖斯定律解决的问题是

A．比较Al与Fe燃烧热的大小

B．比较CH3OH与CH4燃烧热大小

C．比较S(s)与S(g)在空气中燃烧的热效应大小

D．比较氢氧化钠分别与盐酸和氢氟酸中和反应的热效应大小

用 Cl₂ 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 a 可实现氯的循环利用：
反应 a：4HCl(g)＋O₂(g) =2Cl₂(g) ＋2H₂O(g)   ΔH₁ = -115.6 kJ·mol^-1
已知：H₂O(g) = H₂O(l)   ΔH₂ =-44 kJ·mol^-1
下列说法不正确的是

A．反应 a 中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．反应 a 中涉及极性键、非极性键的断裂和生成

C．4HCl(g)＋O2(g) =2Cl2(g) ＋2H2O(l)   ΔH3 = -159.6 kJ·mol-1

D．反应 a 中，O2 为氧化剂