学进去

锑()冶炼过程中产生的副产物主要成分为、、和等，因含银量很高，是重要的银提取原料。从该副产物中提取银的工艺流程如下：

已知：①水合肼为，有很强的还原性；
②在碱性条件下易转化为；
③常温下，的溶解度为，的溶解度为0.79g。
回答下列问题：
(1)的电子式为_______。
(2)脱氯渣的主要成分有、、和_______。
(3)“还原脱氧”过程中会产生无色无味无毒气体，则发生反应的化学方程式为_______。
(4)“氧化分银”中，不直接用硝酸的原因是_______。
(5)“氧化分银”中，银被氧化的离子方程式为_______。
(6)“沉铅过滤”中主要析出的原因是_______。
(7)“沉铅过滤”中硫酸的用量系数对铅和银的沉淀率影响如图所示。

硫酸的用量系数最佳选择是_______，理由是_______。

某实验小组在做与溶液反应的实验时，发现产生了白色沉淀。常温下，该实验小组对白色沉淀进行如下探究，操作与现象如下表所示：

实验步骤	实验现象
ⅰ)将锌片置于盛有溶液()的烧杯中	锌片表面产生暗红色疏松圆体物，30min后有大量气泡产生
ⅱ)取出锌片，疏松固体物脱落，搅拌并静置	烧杯中出现白色悬浊液A和颗粒状紫红色固体B
ⅲ)用注射器吸取部分上层白色悬浊液A于试管中，立即加入少量植物油覆盖
ⅳ)用长胶头滴管伸入A中，加入适量氨水；再向其中通入空气	加入氨水后沉淀溶解，得到无色溶液，通入空气后溶液变为深蓝色

资料显示；是一种白色、难溶于水的固体，可溶于氨水形成无色的。可 ，溶于氨水，。
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中测量溶液最适宜的方法是_______(填标号)。
a．广泛试纸       b．精密试纸       c．计
(2)步骤ⅰ产生的气体是_______。
(3)步骤ⅲ中加少量植物油的目的是_______。
(4)测得“白色悬浊液A”的，判断“白色悬浊液A”中是否含有_______(请写出计算过程)。
(5)步骤ⅳ中无色溶液变为深蓝色溶液的原因是_______(用离子方程式表示)。
(6)由上述实验可知A为悬浊液。为探究其产生的原因，设计如下实验：
v)将紫红色固体B加入到a mol/L的溶液中，出现白色悬浊液；
vi)在隔绝空气条件下设计如图所示的原电池，30min后，观察到右侧烧杯中出现白色悬浊液，石墨棒上未见红色固体。
   
①步骤v中a_______0.2(填“>“<”或“=”)。
②该原电池的总离子反应方程式为_______。
(7)综合上述实验，下列说法正确的是_______(填标号)。
a．置换反应都能设计成双液原电池，以加快反应速率
b．原电池反应中，阴离子可能对阳离子放电产生影响
c．与溶液反应得到的途径可能不止一种
d．与溶液反应过程中，氢气生成速率持续减慢

某化合物通过界面埋入可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图。X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X与Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列说法正确的是

A．分子极性：

B．简单氧化物的沸点：

C．和的VSEPR模型名称相同

D．与M原子最外层电子数相同的同周期元素还有1种

氨硼烷()是一种固体储氢材料，与原子相连的氢显正价，与原子相连的氢显负价。下列有关说法正确的是

A．基态B原子的外围电子排布式：	B．电负性由大到小的顺序为
C．分子中键是配位键	D．分子中原子采用

可在催化剂或作用下产生，能将烟气中的氧化。产生机理如下：
反应Ⅰ：(慢反应)
反应Ⅱ：(快反应)
对于脱除反应：，下列有关说法不正确的是

A．加入催化剂，可提高的脱除效率

B．此反应的

C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快

D．与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时脱除率可能更高

室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是

实验	实验操作和现象或结论
1	用试纸测量溶液的，测得约为5
2	向溶液中加入等体积氨水溶液，充分混合，溶液约为9
3	向溶液中滴加几滴溶液，无明显现象
4	向溶液中加入溶液，产生白色沉淀

A．实验1可得出：

B．实验2所得溶液中存在：

C．实验3可得出：

D．实验4两溶液混合时有：

中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有：
①
②
在恒温恒压反应器中通入气体，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图，反应①和反应②与温度的关系满足图所示。
已知：的产率。

下列说法不正确的是

A．反应过程中，若混合气体密度维持不变，则能判断反应①和②都达到平衡

B．由题给信息可知，

C．以后，升高温度，对反应②的影响比对反应①的大

D．根据图，确定直线I表示的反应是反应②

中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表，因此的捕集及其资源化利用成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ．二氧化碳合成“合成气”
(1)捕获的高浓度能与制备合成气，该过程主要涉及以下反应：
①
②
③
④
根据盖斯定律，反应①的___________(写出代数式即可)。
Ⅱ．二氧化碳合成低碳烯烃
(2)用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高乙烯的生成率，装置如图所示。阴极发生的反应为：_______；每转移电子，阳极生成___________气体(标准状况)

(3)以为原料合成涉及的主要反应如下：
A．(主反应)
B．(副反应)
其中，反应的反应历程可分为如下两步：
a．(反应速率较快)
b．(反应速率较慢)
闭容器中充入和合成，发生主反应，温度对催化剂性能的影响如图所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择的原因是_______。

Ⅲ．二氧化碳合成甲醇
主反应：
副反应：
某一刚性容器中充入和，在催化剂存在条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。已知：选择性。

(4)平衡时，生成的的物质的量是___________。
Ⅳ．新型二氧化碳固定法
(5)某课题组设计一种新型的固定方法，如图所示。若原料用，则产物为___________。

以Cu₂O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
(1)基态O原子的电子排布式_____。
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_____。
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_____杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_____。

(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_____。
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键，原因是_____。
(6)AlCl₃可用作有机反应的催化剂。在AlCl₃催化下，乙酰氯的部分反应历程如图：

①乙酰氯分子中C—C键与C—Cl键的夹角_____120°(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②请写出一种与AlCl互为等电子体的分子_____。

钛用途广泛，焦磷酸镁(Mg₂P₂O₇)不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为TiO₂，含少量MgO、Cu、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃)为原料，分离提纯TiO₂并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如图。

已知：①TiO₂不与碱反应，与酸反应后以的形式存在。②
回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中去除的物质是___________。(填化学式)
(2)适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择40℃而不选择更高温度的原因是___________。
(3)加热水解时发生主要反应的离子方程式为___________。
(4)①“氧化”时转化为的离子方程式为___________，
②常温下，调节pH的理论最小值为___________时，可使沉淀完全(当某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)滤液III中加入Na₄P₂O₇溶液生成焦磷酸镁(Mg₂P₂O₇)的化学方程式为___________。