学进去

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素;B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E有“生物金属”之称,E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂。
请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A₂D₂分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为_______。
（2）A、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是__________________。
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程为_______________。
（4）下列叙述正确的是______（填序号）。
a.M是极性分子,N是非极性分子
b.M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个π键
d.BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示

②已知：Q（s）+2Cl₂（g）＝ECl₄（l）+D₂（g）△H＝+140kJ/mol；
2B（s）+D₂（g）＝2BD（g）△H＝-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl₄（l）和BD气体的热化学方程式：_________。
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C₂和A₂进行如下化学反应：C₂（g）+3A₂（g）==2CA₃（g）ΔH<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。

①试比较K₁,K₂的大小，K₁________K₂（填写“>”、“=”或“<”）。
②在400 ℃时,当测得CA₃ 和C₂、A₂的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时,则该反应的v（C₂）正____v（C₂）逆（填写“>”、“= ”或“ < ”）。

氨气是重要的化工原料。
（1）实验室可用浓氨水和_____（选填编号）来制取氨气。
a.烧碱                      b.生石灰                         c.氯化铵
检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，_____________________________。
（2）往饱和食盐水中依次通入足量的NH₃和足量的CO₂，生成沉淀的化学式为________；过滤后，使余液尽可能析出较多NH₄Cl晶体的方法是：再通入足量的NH₃、冷却并加入_______。侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO₂来自_____（选填编号）。
a.石灰石煅烧                    b.含碳物质燃烧                       c.合成氨厂的副产品
（3）往CuSO₄溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（绛）蓝色，有[Cu(NH₃)₄]²⁺生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色。颜色变浅的主要原因可能是：
①溶液变稀；
②[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H⁺Cu²⁺ + 4NH₄⁺
请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因_______________________________。
（4）某实验小组设计下列装置进行氨的催化氧化实验。

①实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因可用化学方程式表示为：______________、________________。
②实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，实验后将烧杯中溶液蒸干，再将所得固体加热至恒重，得到固体10.9g，则该固体含NaOH_____g。

氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe^3＋、Cu^2＋、Fe^2＋、Cl^－）生产CuCl的流程如下：

（1）工业生产硫酸的第一步反应如下，请配平该化学方程式并用单线桥法标注电子转移的方向和数目：____________________
______FeS₂+______O₂ ______SO₂+______Fe₂O₃
（2）写出生产过程中X____________________ ，Y____________________ （填化学式）。
（3）产生CuCl的化学方程式____________________。
（4）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl₃溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10 mol•L-1硫酸铈Ce（SO₄）₂标准溶液滴至绿色出现为终点。如此再重复二次测得数据如下：
（已知：CuCl + FeCl₃ ══CuCl₂ + FeCl₂      Fe^2＋ + Ce^4＋ ══ Fe^3＋ + Ce^3＋ ）

	1	2	3
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	23.85	24.35	23.95

④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。请回答下列问题：
(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN₂和3molH₂，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，以H₂表示的平均反应速率=_______。
(2)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数φ(NH₃)与温度、压强的关系如图所示。则：


A、B两点的化学反应速率较大的是_______ (填“A点”或“B点”)。在250°C、1.0×10⁴kPa下，化学平衡常数表达式为K=_______。
(3)随着温度升高，单位时间内NH₃的产率增大，温度高于900°C以后，单位时间内NH₃的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低；_______。
(4)工业上可以利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：NH₃(g)+CH₄(g)⇌3H₂(g)+HCN(g) ΔH>0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH₃转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表_______(填字母代号)。


A.原料中CH₄与NH₃的体积比 B.温度             C.压强
(5)工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，当进料体积比V(N₂)：V(H₂)=1：3时，平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：500°C、压强为10P₀时，K_p=_______[K_p为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，用P₀的代数式表示]。


(6)我国科研人员发现在反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)使用Pt单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。


上述能垒(活化能)为1.15eV的反应为_______。

实验研究发现，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出(已知硝酸的还原产物是NH₄NO₃)。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则下列说法错误的是：

A．铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5：4

B．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

C．B与A的差值为0.05 mol

D．反应结束后的溶液仍有硝酸剩余

有一化合物X,其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 ，H和M反应可放出大量的热。(电解装置中用石墨做电极)下列说法正确的是(　　)

A．生成G的反应中，生成1molG转移1mol电子

B．此转化关系中只有一个置换反应

C．“混合液”电解一段时间后pH不变

D．检验X中是否存在Cl-，所用试剂为HNO3酸化的AgNO3

（Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
		500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2．5	0．15
②H2(g)+CO2(g)   H2O (g)+CO(g)	K2	1．0	2．50
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)	K3

（1）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=_______（用K₁、K₂表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O (g)的浓度（mol/L）分别为0．8、0．1、0．3、0．15， 则此时 V_正_____ V_逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_________________。

（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下， 将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba^2＋)= c(CH₃COO^－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。
（Ⅱ）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性。
（1）常温下，向10 mL 0．01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0．01mol·L^-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_________________________ ；
（2）称取6．0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0．25mol·L^-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0．10 mol·L^-1 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全。则原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的的质量分数为_______ 。

某温度下，分别向10 mL浓度均为0.1mol·L^-1的CuCl₂和ZnCl₂溶液中滴加0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中-lg c(Cu²⁺)和-lg c(Zn²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示。[已知：K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)，lg 3≈0.5]，下列说法错误的是

A．溶液pH：a<b<e

B．a点的ZnCl2溶液中：c(Cl-)<2[c(Zn2+)+c(H+)]

C．a-b-e为滴定CuCl2溶液的曲线

D．d点纵坐标约为33.9

某同学研究FeSO₄溶液和AgNO₃溶液的反应，设计如下对比实验。

实验	Ⅰ	Ⅱ
现象	连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色,后者显红色	连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象

下列说法正确的是

A．仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+

B．Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极

C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转

D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+

已知：pOH=－lgc(OH^－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．BOH属于弱碱

B．BOH的电离常数K=1×10－4.8

C．P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D．N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)